基礎化學習題及答案-wenkub

　

【正文】 extran. 26. Urea, (NH2)2CO， has been used to melt ice from sidewalk because the use of salt is harmful to plants. If the saturated aqueous solution contains 44% urea by is the freezing point?( The answer will be approximate,because the equation in the text applies accurately only to dilute solution). 27. The osmotic pressure of blood at 37℃ is 780 kPa, A solution that is given intravenously must have the same osmotic pressure as the should be the molarity of a glucose solution to give an osmotic pressure of 780 kPa at 37℃ . 28. 將 g 苯甲酸溶于 100 g 乙醇中，乙醇溶液沸點比乙 醇升高 K；將 g 苯甲酸溶于 100 g 苯中，沸點升高 K。 mol1，寫出 K3Fe(CN)6 在水中的解離方程式。 19. 測得淚水的凝固點為 ℃，求淚水的滲透濃度及 37℃時的滲透壓。 L1 B. 此溶液的滲透濃度為 280 mmol L1 B. c[(1/2)Na2CO3]= mol kg kg mol1) 10. 煙草有害成分尼古丁的實驗式是 C5H7N，今將 538 mg 尼古丁溶于 g 水，所得溶液在 kPa 下的沸點是 ℃。 (Kb = K ⑴ 在相同溫度下，哪份溶液的蒸氣壓高？ ⑵ 將兩份溶液放入同一個恒溫密閉的鐘罩里，時間足夠長，兩份溶液濃度會不會發生變化，為什么？ ⑶ 當達到系統蒸氣壓平衡時，轉移的水的質量是多少？ 8. 現有碳的質量分數 ω(C)= 的某種難揮發碳氫化合物 g。kg1 aqueous solution? 14. A solution contains g acetic acid ,CH3COOH, in 250 g water . What is the concentration of the solution expressed as (a) mole fraction of CH3COOH and H2O (b) molality? 第 2 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 第一章習題 1. 一杯糖水和一杯等量的純水同時放置，純水為什么蒸發得快？ 2. 冬天，室外水池結冰時，腌菜缸里的水為什么不結冰？ 3. 在下雪的路面上撒鹽，為什么比較容易清除積雪？ 4. 稀溶液剛凝固時，析出的物質是純溶劑，還是溶質？還是溶質、溶劑同時析出？ 5. 同為 molL1）配制成 1 000 mL 濃度為 mol mL1 8. 某患者需補充 Na+ 102 mol，應補充 NaCl 的質量是多少？若用生理鹽水補充 [ρ (NaCl)= 6. 每 100 mL 血漿含 K+ 為 20 mg，計算 K+的物質的量濃度，單位用 mmolL1 D. 硫酸的濃度為 mol第 1 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 緒言習題 1. 1. 為什么說化學和醫學的關系密切，醫學專業學生必須學好化學？ 2. 2. “ 1 mol 硫酸的質量是 ”，對嗎？ 3. 3. mol H2SO4 溶解于水，配成 500 mL 溶液，其濃度表示正確的是 A. c (H2SO4) = molL1 4. 4. 下列說法正確的是 A. “ 1 mol O”可以說成“ 1 mol 原子 O” B. 1 摩爾碳 C 原子等于 12 g C. 1 L 溶液中含有 H2SO4 98 g，該溶液的摩爾濃度是 1 molL1 表示。L1]，應需生理鹽水的體積是多少？ 9. 實驗室現有剩余的 molL1 的 H2SO4 溶液？ 10. 溶液中 KI 與 KMnO4 反應，假如最終有 I2 析出，以 (KI+51 KMnO4)為基本單元，所消耗的反應物的物質的量是多少？ 11. 用質量摩爾濃度來表示溶液的組成標度有何優點？ 12. 100 g 濃硫酸中含純 H2SO4 95 g，將此 100 g 濃硫酸加入 400 g 水中，混合后溶液的密度為 kgkg1糖 (C6H12O6)水 、鹽 (NaCl)水及蔗糖 (C12H22O11)溶液，它們的沸點相同嗎？ 6. 在 20℃時的飽和蒸氣壓為 kPa 。在 20 ℃ 時將它溶解在 100 g 苯中，使苯的蒸氣壓從 8 kPa 降低到 2 kPa，試求此碳氫化合物的化學式。 kg求尼古丁的分子式。 mol1 ） 12. 今有兩種溶液，一為 g 尿素（ Mr = ）溶于 200 g 水中，另一為 g 某非電解質溶于 1 000 g 水中，這兩種溶液在同一溫度下結冰，試求該 非電解質的相對分子質量。 mol1，水的 Kf = K L1 C. c[(1/3)Na3PO4]= mol L1 C. 此溶液的滲透濃度為 70 mmol（水的 Kf = K 21. 治療脫水、電解質失調與中毒靜脈滴注的林格氏液的處方是，在 1L 注射用水中溶有 NaCl、 KCl、 CaCl2計算苯甲酸在兩種溶劑中的摩爾質量，并估計其分子狀態。kgkg kg 1 的蔗糖 (C12H22O11)水溶液的滲透壓與 mol其中能夠從地表供給樹冠養料和水分的主要動力是： A. 因為外界大氣壓引起的樹干內導管的空吸作用 ； B. 樹干中微導管的毛細作用 ； C. 樹內體液含鹽濃度大，滲透壓高 ； D. 水分自動向上流動 。 4. H3PO4 溶液中存在著哪幾種離子 ?請按各種離子濃度的大小排出順序。H 2O。 L1NaAc 溶液，則混合 溶液的 pH 是多少 ? (3) 如果加入等體積的 mol 10. 將 mol L1 NH3 L1NaOH 溶液與 mol NaOH 的用量相同嗎？ 13. 以下敘述 正確的是 A. 凡是多元弱酸溶液中，其酸根的濃度都等于其最后一級的酸常數。L1 氨水溶液中，水的離子積常數為 1010。L1NaAc D．純水 E． mol (2) a solution consisted of molL1KNO3 solution, calculate the ionic strength of the mixed solution. 18. 50 mL of molL1 B. [H+] = [OH] = 107mol ⑴ pH = ⑵ pH = ⑶ pH = ⑷ pH = 6. 一個由 mol?L1 KHCO3 與 mol?L1 K2CO3 組成的緩沖溶液 ,H2CO3 是二元酸： Ka1 = ?107 。 L1Na2HPO4 兩種溶液 配成 pH 近似值為 的緩沖溶液 1 000 mL，問需取上述溶液體積各為多少 ? 已知 pKa (H2PO4) = (25℃ )。 L1，需要固體共軛酸和固體共軛堿物質的量為多少 (假設不考慮體積的變化 )? 第 8 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 10. 溶解有 NH4Cl 和 NH3 的溶液中 NH3 的濃度為 mol?L1 并且溶液的 pH 是 . pKa(NH4+ )= ⑴ 計算 NH4+的平衡濃度 ⑵ 當 g 的 NaOH(s)被加入到 L 的此溶液后 , pH 為多少 ?(忽略體積的變化 ) 11. 單純性酸堿失衡主要靠血氣分析診斷，根據 pH 的變化可判斷酸中毒還是堿中毒。 L [CO2(aq)]＝ mmol 已知 pKa1， [CO2(aq)] = （ 37℃） 12. 由 184 mL mol?L1 HCl 和 L mol?L1 NaAc 混合形成的緩沖溶液。 L1，總體積為 L 的溶液中，需加入 mol ⑴ How much is the pH? ⑵ How much the mass of HCl must be added to mL of the buffer to change the pH Value by ? 19. Normal arterial blood has an average pH of . Phosphate ions is one of the key buffering systems in the blood. Find out the bufferponent ratio of a Na2HPO4/KH2PO4。 (1) Na2CO3 （ 2） BaCl2 (3) KNO3 (4) HCl 9. Al(OH)3 溶解度 (S)與溶度積常數 (Ksp)之間的關系是 A. S = (Ksp)1/2 B. S = (1/4Ksp)1/2 C. S = (Ksp)1/3 D. S = (1/27Ksp)1/4 Mg(OH)2 的溶解度降低，最好加入 A. NaOH B. Fe(OH)3 C. H2O D. HCl 11. When NaCl is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of AgCl would A. increase slightly B. increase greatly C. decrease slightly D. decrease greatly 12. 已知某難溶強電解質 A2B(Mr = 80 g L1，如何控制溶液的 pH 使 Fe3+定量形成氫氧化物沉淀，而與 Mg2+加以分離 ? 已知 Ksp[Fe(OH)3] ＝ 10－ 39, Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 12。 L1 MCl2 溶液中的溶解度。 H2O溶液 mL，為了不使 Mn(OH)2 沉淀形成，需含 NH4Cl 多少克 ?（已知 Mn(OH)2 的 Ksp =第 11 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 1013， Kb(NH3L1 的 MgCl2，加入 1L pH＝ 5 的酸性溶液中 ，會有沉淀出現嗎？已知Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 12 20. Ksp for SrSO4 is 107. (1) Calculate the solubility of SrSO4 in H2O. (2) What would be the solubility of SrSO4 in a solution which is mol L1 Na2SO4.(Ksp of BaSO4 = 1010.) 第五章習題 1. 1. 膠粒為何會帶電？何種情況帶正電荷？何種情況帶負電荷？ 2. 汞蒸氣易引起中毒，若將液態汞①盛于燒杯中；②盛于燒杯中，上面覆蓋一層水；③ 散落成直徑為 2 106m 的汞滴，問哪一種情況引起中毒的危險性最大？為什么？ 3. 對于 As2S3(負溶膠 )，聚沉能力最強的是？ A. K2SO4 B. CaCl2 C. AlCl3 D. Na3PO4 4. 設有未知帶何種電荷的溶膠 A 和 B 兩種， A 種只需加入 mmol L1的 NaCl，也有同樣的聚沉能力，問 A 和 B 兩種溶膠原帶有何種電荷？ 5. （ 1）由 FeCl3 水解制備的 Fe（ OH） 3 溶膠；（ 2） 向 H3AsO3 稀溶液中通入 H2S 氣體第 12 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 制備的 As2S3 溶膠。 13. 什么是乳化劑？乳化劑的乳化作用原理是什么？ 14. 有一金溶膠，先加明膠溶液再加 NaCl 溶液，與先加 NaCl 溶液再加明膠溶液相比，現象有何不同？ 15. A colloidal dispersion gives the Tyndall effect but a solution doesn’t. Explain. 16. What is an emulsion? Give some examples in medical use. 17. 20 mL mol這是為什么？ 從熱力學數據手冊查出， 25℃， 1 大氣壓下，反應 H2O(液 ) → H2（氣） + 1/2 O2（氣）的 △ G 值為 k