基礎化學習題及答案(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 ng mL of mol?L1 sodium bicarbonate and mL of mol?L1 NaOH. pKa1(H2CO3) = 。 pKa2(H2CO3) = (25℃ )。 ⑴ How much is the pH? ⑵ How much the mass of HCl must be added to mL of the buffer to change the pH Value by ? 19. Normal arterial blood has an average pH of . Phosphate ions is one of the key buffering systems in the blood. Find out the bufferponent ratio of a Na2HPO4/KH2PO4。pKa(H2PO4)= 20. As an FDA (Food and Drug Administration 食品及藥物管理局 ) physiologist, you need L of formate buffer with pH of . (pKa(HCOOH) =) ⑴ What is the required bufferponent ratio? ⑵ How would you prepare this solution from stock solutions of mol?L1 HCOOH and mol?L1 NaOH? [Hint: Mix x mL of HCOOH with (600x) mL of NaOH.] ⑶ How much is the final concentration of HCOOH in this solution? 21. A buffer solution is made by adding 75g of sodium acetate to mL of a mol?L1 solution of acetic acid. What is the pH of the final solution? (Assume no volume change.). pKa(acetic acid)= 22. The pH of human blood is always close to the ratio of [HCO3]/ [CO2] in blood at this pH. pKa1， [H2CO3] = (37℃ ) 第四章習題 1. 如何 應用溶度積常數來比較難溶強電解質的溶解度？ 2. 溶度積常數與溫度和離子濃度有關嗎？ 3. 同離子效應和鹽效應對難溶強電解質的溶解度有什么影響？ 4. 難溶強電解質的溶度積越大，其溶解度也越大嗎？為什么？ 5. 解釋為什么 BaSO4 在生理鹽水中的溶解度大于在純水中的，而 AgCl 的溶解度在生理鹽水中卻小于在純水的。 6. 當向含有幾種能與某沉淀劑生成沉淀的離子混合溶液中逐滴加入該沉淀劑時，它們的沉淀順序是否按溶度積的大小進行？ 7. 解釋下列現象 (1) CaC2O4 溶于 HCl 而不溶于 HAc； (2) 在 H2C2O4 中加入 CaCl2 溶液，則產生 CaC2O4 沉淀；當濾去沉淀后，加氨水于濾液第 10 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 中，又產生 CaC2O4 沉淀。 8. 在含有固體 BaCO3 的飽和溶液中，加入下列物質，對 BaCO3 的溶解度有什么影響？并解釋之。 (1) Na2CO3 （ 2） BaCl2 (3) KNO3 (4) HCl 9. Al(OH)3 溶解度 (S)與溶度積常數 (Ksp)之間的關系是 A. S = (Ksp)1/2 B. S = (1/4Ksp)1/2 C. S = (Ksp)1/3 D. S = (1/27Ksp)1/4 Mg(OH)2 的溶解度降低，最好加入 A. NaOH B. Fe(OH)3 C. H2O D. HCl 11. When NaCl is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of AgCl would A. increase slightly B. increase greatly C. decrease slightly D. decrease greatly 12. 已知某難溶強電解質 A2B(Mr = 80 g mol1)，常溫下在水中溶解度為 103g L1，則 A2B 的溶度積 Ksp為 A. 1013 B. 1014 C. 109 D. 1010 E. 1011 13. Fe2S3 的溶度積 Ksp 表達式是 A. Ksp.= [Fe3+][S2] B. Ksp = [Fe23+][S32] C. Ksp = 2 [Fe3+] 3[S2] D. Ksp = [Fe3+]2[S2]3. E. Ksp = [1/2Fe3+]2[1/3S2]3 14. 將 mol L1CaCl2 溶液通入 CO2 氣體至飽和，則溶液中有無 CaCO3 沉淀？ [已知CaCO3 的 Ksp= 109， H2CO3 的 Ka1= 107， Ka2 = 1011] A. 剛好飽和，無沉淀 B. 未達到飽和，無沉淀 C. 有沉淀 D. 與溶液 pH 無關，無沉淀 E. 與溶液 pH 無關，有沉淀 15. 如果溶液中 Fe3+和 Mg2+離子的濃度都是 mol L1，如何控制溶液的 pH 使 Fe3+定量形成氫氧化物沉淀，而與 Mg2+加以分離 ? 已知 Ksp[Fe(OH)3] ＝ 10－ 39, Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 12。 16. 已知 Ksp[M(OH)2]＝ 10－ 12，假設 溶于水中的 M (OH) 2 完全解離，試計算： (1) M(OH) 2 在水中的溶解度 /mol L1； (2) M(OH) 2 飽和溶液中的［ M2+］和［ OH］； (3) M(OH) 2 在 mol L1 NaOH 溶液中的溶解度 [假如 M(OH) 2 在 NaOH 溶液中不發生其它變化 ]； (4) M(OH) 2 在 mol L1 MCl2 溶液中的溶解度。 (5) 比較（ 1）、（ 3）、（ 4）的結果，能說明什么問題？ 17. 在 mol L1 MnCl2 100 mL 溶液中，加入含有 NH4Cl 的 mol L1 NH3 H2O溶液 mL，為了不使 Mn(OH)2 沉淀形成，需含 NH4Cl 多少克 ?（已知 Mn(OH)2 的 Ksp =第 11 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 1013， Kb(NH3 H2O) = 105） 18. 500 mL mol L1 的 Na2SO4 溶液與同濃度同體積的 BaCl2 溶液混合，計算混合后的溶液 (1) 離子強度； (2) 滲透濃度。 [已知 Ksp( BaSO4)＝ 10－ 10 ] 19. 把 molL1 的 MgCl2，加入 1L pH＝ 5 的酸性溶液中 ，會有沉淀出現嗎？已知Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 12 20. Ksp for SrSO4 is 107. (1) Calculate the solubility of SrSO4 in H2O. (2) What would be the solubility of SrSO4 in a solution which is molL1 with respect to sulfate ion? (3) By what factor is the solubility decreased from part (1) to part (2)? 21. The fluoride ions in drinking water the convert hydroxyapatite,Ca3(PO4)3OH, of teeth into fluorapatite, Ca3(PO4)3F. The Ksp of the two pounds are 1036 and 1060,respectively. What are the molar solubilities of each substance? The solubility equilibria to consider are: Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43(aq) + OH(aq) Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43(aq) + F(aq) 22. (1) A solution is molL1 in Pb2+ and molL1 in Ag+. If solid Na2SO4 is very slowly added to this solution, which will precipitate first, PbSO4 or Ag2SO4? (2) The addition of Na2SO4 is continued until the second cation just starts to precipitate as the sulfate. What is the concentration of the first cation at this point? Ksp for PbSO4 = 108, Ag2SO4 =105. 23. To improve the quality of Xray photos in the diagnosis of intestinal disorders, the patient drinks an aqueous suspension of BaSO4. However, since Ba2+ is toxic, its concentration is lowered by the addition of dilute Na2SO4. What is the solubility of BaSO4 in (1) pure water, (2) mol L1 Na2SO4.(Ksp of BaSO4 = 1010.) 第五章習題 1. 1. 膠粒為何會帶電？何種情況帶正電荷？何種情況帶負電荷？ 2. 汞蒸氣易引起中毒，若將液態汞①盛于燒杯中；②盛于燒杯中，上面覆蓋一層水；③ 散落成直徑為 2 106m 的汞滴，問哪一種情況引起中毒的危險性最大？為什么？ 3. 對于 As2S3(負溶膠 )，聚沉能力最強的是？ A. K2SO4 B. CaCl2 C. AlCl3 D. Na3PO4 4. 設有未知帶何種電荷的溶膠 A 和 B 兩種， A 種只需加入 mmol L1 的 BaCl2 或51 mmol L1的 NaCl，就有同樣的聚沉能力； B種加入 mmol L1的 Na2SO4或 mmol L1的 NaCl，也有同樣的聚沉能力，問 A 和 B 兩種溶膠原帶有何種電荷？ 5. （ 1）由 FeCl3 水解制備的 Fe（ OH） 3 溶膠；（ 2） 向 H3AsO3 稀溶液中通入 H2S 氣體第 12 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 制備的 As2S3 溶膠。寫出膠團的結構式。若將兩溶膠等體積混合將產生什么現象？ 6. 已知用 H2O2 還原 HAuCl4 溶液制備金溶膠的反應為 2HAuCl4 + 3H2O2 → 2Au + 8HCl + 3O2 并在系統中加入適量 NaOH 產生穩定劑成分 AuO2－ HAuCl4 + 5OH－ → 4Cl－ + 3H2O + AuO2－ 寫出溶膠的膠團結構式并判斷其在電場中的遷移方向。 7. 電動電位是指哪兩部分之間的電位差？ A. 膠核表面與均勻液相 B. 膠粒表面與均勻液相 C. 吸附離子與反離子 D. 擴散層與整個溶劑 8. 怎樣解釋高分子物質對溶膠的保護作用？ 9. 在雞蛋清溶液中加入 95%乙醇，溶液變混濁的主要原因是什么？ A. 乙醇去蛋白質電荷 B. 乙醇去蛋白質水化膜 C. 乙醇既能去水化膜又能去電荷 D. 蛋白質使乙醇凝固 10. 什么叫凝膠？凝膠的結構和性質有哪些？ 11. 溶膠與高分子溶液具有穩定性的原因是哪些？用什么方法可以分別破壞它們的穩 定性？ 12. 什么是表面活性劑？試從其結構特點說明它能降低溶劑表面張力的原因。 13. 什么是乳化劑？乳化劑的乳化作用原理是什么？ 14. 有一金溶膠，先加明膠溶液再加 NaCl 溶液，與先加 NaCl 溶液再加明膠溶液相比，現象有何不同？