基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題及答案-資料下載頁(yè)

　　

【正文】 320?C 時(shí)反應(yīng) SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g)是一級(jí)反應(yīng)，速率常數(shù)為第 17 頁(yè) 共 32 頁(yè) 答案參見(jiàn)我的新浪博客： ?105s1。試計(jì)算： (1) SO2Cl2 分解一半所需時(shí)間。 (2) SO2Cl2 經(jīng) 2 小時(shí)后還剩多少？ 8. 氣體 A 的分解反應(yīng)為 A(g) 產(chǎn)物，當(dāng) A 的濃度為 mol?L –1 時(shí)，反應(yīng)速率為 mol?L1?s1。如果該反應(yīng)分別屬于 (1)零級(jí)反應(yīng) (2)一級(jí)反應(yīng) (3)二級(jí)反應(yīng)，則當(dāng) A 的濃度等于 mol?L –1 時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)各是多少？ 9. 形成光化學(xué)煙霧的化學(xué)反應(yīng)之一是 O3(g) + NO(g) O2(g) + NO2(g)。己知此反應(yīng)對(duì) O3 和 NO 都是一級(jí)，且速率常數(shù)為 ?107 mol1?L?s1。試計(jì)算當(dāng)受污染的空氣中 c(O3) = c(NO) = ?108 mol?L –1 時(shí)， (1) NO２ 生成的初速率 (2) 反應(yīng)的半衰期 (3) 5 個(gè)半衰期后的c(NO)。 10. 某藥物的分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在體溫 37?C 時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù) k 為 h1 ,若服用該藥物 g，問(wèn)該藥物在體內(nèi)多長(zhǎng)時(shí)間可分解 90%。 11. 蔗糖的水解 C12H22Oll + H2O 2C6H12O6 是一級(jí)反應(yīng)，在 25?C 時(shí)速率常數(shù)為?105 s1，試計(jì)算： (1) 濃度為 1 mol?L –1 蔗糖溶液水解 10%需要的時(shí)間。 (2) 若反應(yīng)活化能為 110 kJ? mol–1，什么溫度時(shí)其反應(yīng)速率是 25?C 時(shí)的十分之一。 12. 某反應(yīng)從 27?C 升到 37?C 時(shí)，反應(yīng)速率為原來(lái)的 4 倍，試計(jì)算反應(yīng)的活化能。如該反應(yīng)從 127?C 升到 137?C 時(shí)，反應(yīng)速率將為原來(lái)的多少倍？ 13. 青霉素 G 的分解為一級(jí)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下： T/K 310 316 327 k/h1 ?102 ?102 求反應(yīng)的活化能和指數(shù)前因子 A。 14. 證明一級(jí)反應(yīng)中反應(yīng)物消耗 %所需的時(shí)間，大約等于反應(yīng)物消耗 50%所需 時(shí)間的 10 倍。 15. 在 28?C，鮮牛奶大約 4h 變酸，但在 5?C 的冰箱中可保持 48h。假定反應(yīng)速率與變酸時(shí)間成反比，求牛奶變酸反應(yīng)的活化能。 16. 反應(yīng) 2HI(g) H2(g) + I2(g)在無(wú)催化劑，金催化、鉑催化時(shí)活化能分別為 18105 及 42 kJ?mol–1，試估算 25?C 時(shí)金催化及鉑催化時(shí)反應(yīng)速率分別為無(wú)催化劑時(shí)的多少倍？ 17. 某酶催化反應(yīng)的活化能是 kJ?mol–1，試估算此反應(yīng)在發(fā)燒至 40?C 的病人體內(nèi)比正常人 (37?C)加快的倍數(shù) (不考慮溫度對(duì)酶活力的影響 )。 18. 活著的動(dòng)植物體內(nèi) 14C和 12C兩種同位素的比值和大氣中 CO2所含這兩種碳同位素的比值是相等的，但動(dòng)植物死亡后，由于 14C 不斷衰變 (此過(guò)程為一級(jí)反應(yīng) ) 第 18 頁(yè) 共 32 頁(yè) 答案參見(jiàn)我的新浪博客： 14C ?? 14N＋ e t1/2＝ 5 720a 14C/12C 便不斷下降，考古工作者根據(jù) 14C/12C 值的變化推算生物化石的年齡，如周口店山 頂洞遺址出土的斑鹿骨化石的 14C/12C 值是當(dāng)今活著的動(dòng)植物的 倍，試估算該化石的 年齡。 19. The rate constant for the transfer of a proton from H3+O to OH is ?1011 mol1?L?s1. how long would it take for half of a 103 (mol?l1) HCl solution to be neutralized by 103 (mol?L1) NaOH? 20. A substance X deposes by a first order reaction with halflife t1/2. About how much time would be needed for the concentration of X to fall to percent of its initial value? 21. The deposition of Cl2O7 at 400 K in the gas phase to Cl2 and O2 follows firstorder kiics. After 55 sec at 400 K, the pressure of Cl2O7 falls from kPa to kPa. Calculate the pressure of Cl2O7 after 100 sec of deposition at this temperature. 23. The rate constant for the disappearance of chlorine in the thirdorder reaction of NO with Cl2 to form NOCl is (mol?L1)2s1 at 0 ?C and (mol?L1)2s1 at 22 ?C. what is the activation energy for this reaction? 第八章習(xí)題 1. 什么叫元素氧化值？求 K2Cr2O7 和 Na2S4O6(連四硫酸鈉 )中 Cr 和 S 的氧化值。 2. 配平硫酸存在下氧化還原反應(yīng)方程式： MnO4 + H2O2 ─→ Mn2+ + O2 3. 在 ，酸性條件下，將含有 Cl、 Br、 I三種離子的混合溶液，使 I氧化生成 I2又不使 Br、 Cl氧化，在常用的氧化劑 Fe2(SO4)3 和 KMnO4 中選擇哪一種能符合上述要求？ 4. 利用熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算 φ? (Zn2+/Zn) 的值。 5. 將氧化還原反應(yīng) 2MnO4 + 10Cl + 16H+ ＝ 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 拆成兩個(gè)半電池反應(yīng)，并寫(xiě)出電極組成和電池組成式。 6. 同種金屬及其鹽溶液能否組成原電池？若能組成，鹽溶液的濃度必須具備什么條件？ 7. 當(dāng) [OH] = 0 mol ?L1 時(shí)， O2 分壓為 100 kPa 時(shí)， 氧電極的電極電位是多少？與其標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的電極電位比較說(shuō)明什么？（ O2 + 2H2O + 4e = 4OH， φ? (O2/OH) = V ） 8. 已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位 φ? (Sn2+/Sn) = 5V， φ? (Fe3+/Fe2+) = ， φ? (Hg2+/Hg22+) = V ， φ? (Br2/Br) = ，從理論上判斷下列反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的是哪些？ 2Fe2+ + 2Hg2+ = 2Fe3+ + Hg22+ Sn + Br2 = 2Br + Sn2+ 2Br+ Sn2+ = Br2 + Sn 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br Br2 + Hg22+ = 2Hg2+ + 2Br 第 19 頁(yè) 共 32 頁(yè) 答案參見(jiàn)我的新浪博客： 9. 計(jì)算下列反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)，并寫(xiě)出其電池組成式。 2Ag + Cu2+(L1) ＝ 2Ag+(L1) + Cu 10. 判斷下列反應(yīng)的方向，并計(jì)算其組成原電池的電動(dòng)勢(shì)。 2Cr3+( molL1) + 2Br( molL1) = 2Cr2+ ( molL1) +Br2(l) 11. H２ 的分壓為 100 kPa，溫度為 時(shí)， H+ / H2 電對(duì)的電極電位與 pH 之間有什么關(guān)系？ 12. 已知電極反應(yīng)： Cr2O72 + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O, φ? ＝ 若 Cr2O72 和 Cr3+濃度均為 mol L1，改變 H+ 濃度，對(duì)電極電位有什么影響 ? 13. 已知： Ag2SO4(s) + 2e 2Ag + SO42(aq)， φ? ＝ V。 Ag+(aq)+e Ag(s) φ? ＝ 6V。試求 Ag2SO4 溶度積常數(shù)。 14. 電極反應(yīng)： Cu+ + e Cu， φ? ＝ V 若在溶液中加入 CN時(shí)，生成難解離的［ Cu(CN)2］ 配離子。假定反應(yīng)平衡時(shí) CN、 [Cu(CN)2]濃度均為 mol L1, 求 時(shí)，該電極的電極電位。 15. 計(jì)算 時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并比較反應(yīng)進(jìn)行的程度。 (1) Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+ (2) 2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br 16. 已知反應(yīng) Fe3+(L1) + Cd ＝ Cd2+(L1) + Fe2+( molL1) 寫(xiě)出電極反應(yīng)及原電池的表示式，并計(jì)算 K 時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)。 17. 在 K，以玻璃電極為負(fù)極，以飽和甘汞電極為正極，用 pH 為 的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液測(cè)其電池電動(dòng)勢(shì)為 V；然后用 molL1HAc 溶液測(cè)其電池電動(dòng)勢(shì)為 V。計(jì)算此弱酸溶液的 pH，并計(jì)算弱酸的解離常數(shù) Ka。 18. 在附錄中查出相應(yīng)的電極電位，判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 2Fe3+ + Sn = 2Fe2+ + Sn2+ 在酸性溶液中能否反應(yīng)完全。 19. Write the cell notation for the voltaic cells that incorporate each of the following redox reactions: (1) Zn(s) + 2Ag+(aq) Zn2+(aq) + 2Ag(s) (2) 2Cr3+(aq) +3Cl2(g) +7H2O Cr2O72 (aq) + 6Cl(aq) + 14H+(aq) 20. pH = 7, p (O2)=100 kPa O2 + 4H+ + 4e 2H2O Calculate the electrode potential in according to the reaction. out the structure formula for primary cell. Calculate the standard electromotive force by the known number of the standard electrode potentials. φ? (Ag+/Ag) = 6V, φ? (Cu2+/Cu) = 9 V. 第 20 頁(yè) 共 32 頁(yè) 答案參見(jiàn)我的新浪博客： 22. A primay cell consists of SHE and a Cu/Cu2+ electrode. Calculate [Cu2+] when Ecell = V. 23. Calculate the electrode potential of the electrode Cl( mol L1) ? Cl2 (100 kPa), Pt. 第九章習(xí)題 簡(jiǎn)述下列科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)理論的貢獻(xiàn)：（ 1）玻爾（ 2）德布羅意（ 3）海森堡（ 4）薛定諤（ 5）洪特（ 6）泡利（ 7）徐光憲 核外電子運(yùn)動(dòng)有什么特征？ 如果電子的速度是 105 m s1,那么該電子束的 de Broglie 波長(zhǎng)應(yīng)該是多少？ 設(shè)子彈質(zhì)量為 10 g，速度為 1000 m s1，試根據(jù) de Broglie 式和測(cè)不準(zhǔn)關(guān)系式，用計(jì)算說(shuō)明宏觀物質(zhì)主要表現(xiàn)為粒子性，它的運(yùn)動(dòng)服從經(jīng)典力學(xué)規(guī)律（設(shè)子彈速度的測(cè)量誤差為 △ υ x =103 m s1）。 波函數(shù)也稱原子軌道，它與玻爾的原子軌道有何區(qū)別？ 概率、概率密度和電子云有何關(guān)系？ 四個(gè)量子數(shù)的物理意義是什么？它們的合理組合方式有什么規(guī)律？ 用哪些 量子數(shù)才能確定電子層、電子亞層（能級(jí)）、軌道、運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？ 主量子數(shù) n = 4 的電子層含有的亞層數(shù)為 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 指出 3s、 4d、 5p 各能級(jí)相應(yīng)的主量子數(shù)、軌道角動(dòng)量量子數(shù)和各能級(jí)有幾個(gè)軌道。 1填充合理的量子數(shù)： (1) n = ?， l = 2， m = 0， s = +1/2 (2) n = 2， l = ?， m = +1， s = 1/2 (3) n = 4， l = 2, m = 0, s = ? 1下列各組量子數(shù)哪些是不合理的？說(shuō)明理由： (1) 2， 1， 2， 1/2； (2) 3， 2， 1， 1/2； (3) 4， 4， 2， 1/2。 1下列表述正確的是 A. 主量子數(shù) n = 2 時(shí)，有 2s、 2p 兩個(gè)軌道； B. 氫原子只有 1 個(gè)電子，所以氫原子只有 1 個(gè)原子軌道； C. 2p 軌道是雙球形，所以 2p 電子繞核沿雙球的外表運(yùn)動(dòng)，軌道呈“ 8”字形； D. 4s 電子在核外空間出現(xiàn)概率大的地方有 4 處。 1氫原子電子云、原子軌道角度分布圖、徑向 分布函數(shù)圖各自的內(nèi)涵是什么？ 1什么是屏蔽效應(yīng)和鉆穿能力？ 什么是能級(jí)交錯(cuò)？ 1舉例說(shuō)明核外電子排布的三個(gè)原理及特例。 第 21 頁(yè) 共 32 頁(yè) 答案參見(jiàn)我的新浪博客： 1下列各元素的基態(tài)原子的電子排布式如果寫(xiě)成以下形式，各自違背了