高一化學知識點總結(精)-wenkub

　

【正文】 （ l）配制溶質質量分數一定的溶液 ① 計算； ② 稱量； ③ 溶解 （ 2）配制一定物質的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水） 錯誤！未找到引用源。 －（ 11） NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。能與 BaCl2 溶液反應，生成白色 BaSO3 沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的 SO2氣體。 －（ 3） Br 能與硝 酸銀反應，生成淡黃色 AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （ 10） Cu2+ 藍色水溶液（濃的 CuCl2溶液顯綠色），能與 NaOH溶液反應，生成藍色的 Cu(OH)2 沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO 沉淀。 （ 7） NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與 NaOH 濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味 NH3氣體。 2+（ 3） Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 iv、升華 升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。 在萃取過程中要注意： ① 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3，塞好塞子進行振蕩。 ⑤ 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 操作時要注意： ① 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。、常見物質的分離、提純和鑒別 1．常用的物理方法 ——根據物質的物理性質上差異來分離。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離 NaCl和 KNO3混合物。 ② 溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。 iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。 ② 振蕩時右手捏住漏斗 上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離 I2 和 SiO2的混合物。 （ 4） Mg2+ 能與 NaOH 溶液反應生成白色 Mg(OH)2 沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （ 8） Fe2+ 能與少量 NaOH溶液反應，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀。含 Cu2+溶液能與 Fe、 Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 －（ 4） I 能與硝酸銀反應，生成黃色 AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成 I2，使淀粉溶液變藍。 －（ 7） S2 能與 Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的 PbS沉淀。 三、化學計量 ① 物質的量 定義：表示一定數目微粒的集合體 符號 n 單位 摩爾 符號 mol 23 阿伏加德羅常數： 中所含有的碳原子數。計算：算出 固體溶質的質量或液體溶質的體積。振蕩，使溶液混合均勻。 過濾時應注意： ① 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。 三、膠體 膠體的定義：分散質粒子直徑大小在 109~107m之間的分散系。 ② 布朗運動 ——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。 說明： A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。 C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 ④ 聚沉 ——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。 能力：離子電荷數，離子半徑 陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為： Al3+＞ Fe3+＞ H+＞ Mg2+＞Na+ －－－ 陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為： SO42＞ NO3＞ Cl （ 2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（ 3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。 書寫下列物質的電離方程式： KCl、 Na2SO AgNO BaCl NaHSO NaHCO3 ＋＋ KCl == K + Cl― Na2SO4 = = 2 Na +SO42― ＋＋ AgNO3 ==Ag + NO3― BaCl2 == Ba2 + 2Cl― ＋＋＋ NaHSO4 == Na + H +SO42― NaHCO3 == Na + HCO3― 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。 小結 （ 1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。 電解質與電解質溶液的區別： 電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。而 Cu 則是單質（能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬）， K2SO4與 NaCl溶液都是混合物。所以 CO2不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。 ⑥ 電解質包括離子化合物和共價化合物。 ③ HCl、 NaOH、 NaCl在水溶液里的電離程度比 CH3COOH、NH3 弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。 ② 電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質。 － ? SO3＋ Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋ H2O ? CuO＋ 2H+=Cu2+＋ H2O H2SO4作為反應物和固體反應時，濃 H2SO4寫成化學式。處于濁液或固體時寫成化學式。如 HCl、 H2SOHNO HBr、 HI、 酸溶于水不能發生完全電離的，屬于弱酸。如 KOH、 NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發生完全電離的，屬于弱堿。 （ 2）燙傷宜找醫生處理。 （ 4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。 （ 6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 （ mol） : 把含有 1023個粒子的任何粒子集體計量為 1摩爾。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 B、分子反應（非離子反應） （ 3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移） 特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 離子反應 （ 1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物 ,叫電解質。 ② 電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。 D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學） 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子： Fe2＋、 Fe3＋、 Cu2＋、MnO4等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的 H＋（或OH）。 四、 五、 Na2CO3和 NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態 白色晶體 細小白色晶體 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比 Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅） 熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O 與酸反應 CO32—＋ H＋ H CO3— H CO3—＋ H＋ CO2↑＋ H2O H CO3—＋ H＋ CO2↑＋ H2O 相同條件下放出 CO2的速度 NaHCO3比 Na2CO3快 與堿反應 Na2CO3＋ Ca（ OH） 2 CaCO3↓＋ 2NaOH 反應實質： CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋ NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質： H CO3—＋ OH－ H2O＋ CO32— 與 H2O 和 CO2的反應 Na2CO3＋ CO2＋ H2O 2NaHCO3 CO32—＋ H2O＋ CO2 H CO3— 不反應 與鹽反應 CaCl2＋ Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaCl Ca2＋＋ CO32— CaCO3↓ 不反應 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器 轉化關系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的