高一化學(xué)知識點總結(jié)(精)-資料下載頁

【導(dǎo)讀】肂膃薂蝿膅荿蒈蝿襖膂莄螈肇莇莀螇腿芀蠆螆衿蒅薅螅羈羋蒁螄肅蒄莇袃膆芆蚅袃裊聿薁袂羈芅蕆袁膀肈蒃袀袀莃荿衿膆蚈袈肄莁薄袈膆膄蒀羇袆莀莆羆羈膂蚄羅肁莈薀羄芃膁薆羃羃蒆蒂薀肅艿莈蕿?zāi)i蒅蚇薈袇芇薃薇罿蒃葿蚆肂芆蒞蚅膄肈螃蚅羄芄蠆蚄肆膇薅蚃膈莂蒁螞袈膅莇蟻羀莀蚆螀肂膃薂蝿膅荿蒈蝿襖膂莄螈肇莇莀螇腿芀蠆螆衿蒅薅螅羈羋蒁螄肅蒄莇袃膆芆蚅袃裊聿薁袂羈芅蕆袁膀肈蒃袀袀莃荿衿膆蚈袈肄莁薄袈膆膄蒀羇袆莀莆羆羈膂蚄羅肁莈薀羄芃膁薆羃羃蒆蒂薀肅艿莈蕿?zāi)i蒅蚇薈袇芇薃薇罿蒃葿蚆肂芆蒞蚅膄肈螃蚅羄芄蠆蚄肆膇薅蚃膈莂蒁螞袈膅莇蟻羀莀蚆螀肂膃薂蝿膅荿蒈蝿襖膂莄螈肇莇莀螇腿芀蠆螆衿蒅薅螅羈羋蒁螄肅蒄莇袃膆芆蚅袃裊聿薁袂羈芅蕆袁膀肈蒃袀袀莃荿衿膆蚈袈肄莁薄袈膆膄蒀羇袆莀莆羆羈膂蚄羅肁莈薀羄芃膁薆羃羃蒆蒂薀肅艿莈蕿?zāi)i蒅蚇薈袇芇薃薇罿蒃葿蚆肂芆蒞蚅膄肈螃蚅羄芄蠆蚄肆膇薅蚃膈莂蒁螞袈膅莇蟻羀莀蚆螀肂膃薂蝿膅荿蒈蝿襖膂莄螈肇莇莀螇腿芀蠆

　　

【正文】 HClO 有強(qiáng)氧化性 和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。 ② 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋ NaClO＋ H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 穩(wěn)定多 ,可長期存放制漂白粉 (有效氯 35％ )和漂粉精 (充分反應(yīng)有效氯 70％ ) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O ③ 與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 ④ 用于提純 Si、 Ge、 Ti 等半導(dǎo)體和鈦 ⑤ 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 七、氯 離子的檢驗 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（ CO32－、 SO32－） HCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ HNO3 NaCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ NaNO3 Na2CO3＋ 2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋ 2NaNO3 Ag2CO?3＋ 2HNO3 == 2AgNO3＋ CO2 ↑＋ H2O Cl－＋ Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） S＋ O2 ===(點燃 ) SO2 物理性質(zhì)：無色、刺激性 氣味、容易液化，易溶于水（ 1： 40體積比） 化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為 H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和 SO2 SO2＋ H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。 可逆反應(yīng) ——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電： N2＋ O2 ========(高溫或放電 ) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋ O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量 NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)： 3 NO2＋ H2O == 2HNO3＋ NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。 十、大氣污染 SO2 、 NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。 ② 從立法管理入手。 ③ 從能源利用和開發(fā)入手。 ④ 從廢氣回收利用，化害為利入手。 (2SO2＋ O2 2SO3 SO3＋ H2O= H2SO4) 十一、硫酸 物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。 化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。 C12H22O11 ======(濃 H2SO4) 12C＋ 11H2O 放熱 2 H2SO4 (濃 )＋ C CO2 ↑＋ 2H2O＋ SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 2 H2SO4 (濃 )＋ Cu CuSO4＋ 2H2O＋ SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出 H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些 鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和 十二、硝酸 物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。 化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3(濃 )＋ Cu == Cu(NO3)2＋ 2NO2 ↑＋ 4H2O 8HNO3(稀 )＋ 3Cu 3Cu(NO3)2＋ 2NO ↑＋ 4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△ 硫酸和硝酸： 濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽： NH3＋ HCl == NH4Cl (晶體 ) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O ↑＋ CO2 ↑ 可以用于實驗室制 取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3＋ NaOH Na NO3＋ H2O＋ NH3 ↑ 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。 1金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除 Hg外都是固態(tài) 1金屬冶煉的一般原理： ① 熱分解法：適用于不活潑金屬，如 Hg、 Ag ② 熱還原法：適用于較活潑金屬，如 Fe、 Sn、 Pb等 ③ 電解法：適用于活潑金屬，如 K、 Na、 Al 等 (K、 Ca、 Na、 Mg 都是電解氯化 物， Al是電解 Al2O3) 1鋁及其化合物 Ⅰ 、鋁 ① 物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 ② 化學(xué)性質(zhì)： Al—3e==Al3+ a、與非金屬： 4Al+3O2==2Al2O3， 2Al+3S==Al2S3， 2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸： 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c 、 與 強(qiáng) 堿 ： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2( 偏 鋁 酸 鈉 )+3H2↑ (2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以 d、鋁熱反應(yīng)： 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ 、鋁的化合物 ① Al2O3(典型的兩性氧化物 ) a、與酸： Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿： Al2O3+2OH==2AlO2+H2O ② Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物 )：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a 、實驗室制 備： AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl ，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b 、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀 ) KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42， Al3+會水解： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因為 Al(OH)3具有 很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 1鐵 ① 物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。 ② 化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬： Fe+S==FeS， 3Fe+2O2===Fe3O4， 2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水： 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸 (非氧化性酸 )： Fe+2H+==Fe2++H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d、與鹽：如 CuCl CuSO4等， Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和 Fe3+離子的檢驗： ① 溶液是淺綠色的 Fe2+ ② 與 KSCN 溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③ 加 NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 ① 與無色 KSCN 溶液作用顯紅色 Fe3+ ② 溶液顯黃色或棕黃色 ③ 加入 NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 1硅及其化合物 Ⅰ 、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性 ，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 Ⅱ 、硅的化合物 ① 二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是 H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3 ， SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O