高中化學實驗常用試劑性質總結-wenkub

　

【正文】 十一、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。十、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例。.O：易揮發，應密封放低溫處。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，先檢驗氣密性后裝藥品。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。②苯的硝化反應。①實驗室蒸餾石油。二、中學化學實驗中溫度計的使用：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。液體藥品在燒瓶固定后加入。4.“固體先放”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚?，F象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。（2）乙醇的消去反應實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現象發生。現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。（1）點燃純凈的乙炔實驗：點燃純凈的乙炔。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。（1）乙烯的燃燒實驗：點燃純凈的乙烯。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。（2）甲烷的取代反應實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。觀察乙烯燃燒時的現象。現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。觀察乙炔燃燒時的現象?，F象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應?，F象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。（2）1，2二氯乙烷的消去反應實驗：在試管里加入2mL1，2二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液?，F象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由于苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。（3）苯酚與Br2的反應實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。第二篇：高中化學實驗總結高中化學實驗部分總結一 原則1.“從下往上”原則。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。①測物質溶解度。②測定乙醇的沸點。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 1，熱KMnO4制氧氣 2，制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。；熄滅時不得用嘴去吹。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。，先排凈裝置中的空氣后再收集。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。..、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。：在試管口有白色晶體產生。，有白色膠狀沉淀產生。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。S2+Cl2=2Cl2+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。⑴酒精燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。薄ⅰ耙宜嵋阴サ乃鈱嶒灒ㄋ囟葹?0℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?。⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。常見儀器的分類 1．試管試管是用作少量試劑的反應容器，也可用于收集少量氣體。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽或藥匙送入管底，盛裝粒狀固體時，應將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。（5）加熱固體試劑時，管底應略高于管口，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。啟普發生器的規格以球形漏斗的容積大小區別，常用為250 mL或500 mL。（3）啟普發生器禁止加熱使用。集氣瓶與廣口瓶的形狀相似，但為了增強集氣瓶的氣密性，玻片與瓶口應保證嚴密。使用注意事項（1）使用集氣瓶收集氣體時，磨砂玻璃片應緊貼瓶口推拉進行開、閉操作。當進行某些燃燒實驗時，瓶底還應輔一層細砂或盛少許水，以免高溫固體生成物濺落瓶底引起集氣瓶炸裂。使用注意事項（1）棕色滴瓶用于盛裝見光易變質的液體試劑。（4）膠帽老化后不能吸液，要及時更換。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液時使用。（3）振蕩時，塞子的小槽應與漏斗口側面小孔錯位封閉塞緊。6．干燥管干燥管用來干燥氣體，或用于從混合氣體中除去雜質氣體的分離器（如圖1一31）。7．洗氣瓶洗氣瓶是除去氣體中所含雜質的一種儀器含有雜質的氣體通過盛于洗氣瓶中選定的液體試劑時，在通氣鼓泡的過程中，雜質被洗去，同時氣體中所含少量固體微?；蛞旱我脖灰后w試劑阻留下來，而達到凈化氣體的目的。要特別注意不要把進、出氣體的導管連接反了。（2）冷凝水的走向要從低處流向高處，務必不能將進水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。乙醇炭化是氧化一還原反應，硫酸主要是氧化劑。控制硫酸濃度可以從下面兩個方面采取措施。這樣的反應必須具備兩個條件：①反應速度不能過快，若反應速度過快會造成硫酸的過度消耗，影響生成乙烯的反應正常進行。實際情況也確實如此，當用大理石代替碎瓷片進行反應時，(大理石的用量不能太少)，從始至終都不發生炭化，生成乙烯的氣流也很乎穩。(3)收集方法：排水集氣法(因乙炔在水中的溶解度小)。制取乙炔既不需要加熱、又是固體CaC2和水反應，但不能用啟普發生器來制取乙炔。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，則證明裝置不漏氣。要解決這一問題，顯而易見的用水（或液體）做液封，從而實現這一目的。具體方法為：關閉導氣管上的活塞，從球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出現水柱，水柱高度在一段時間內保持不變，則說明裝置不漏氣。如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好，不會漏氣。此法有兩個缺點：①裝置內部被水浸濕；②如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。打開滴定管開關，水面下降一段距離后就停止不動，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降不停，表明裝置氣密性差。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。“塞”后“定”原則?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。(裝入藥口前進行)原則。②實驗室制乙烯。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。：SiO2(I2)。：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，先檢驗氣密性后裝藥品。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許