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[理化生]元素周期律-wenkub

2023-03-08 12:55:55 本頁面

　

【正文】 S、 Cl的非金屬性畫出第三周期元素第一電離能的變化曲線圖畫出 1936號元素的原子結構示意圖和電子排布式將下列各組原子按半徑由小到大排列 Li、 N、 F； Cl、 Br、 I； H、 O、 F、 S、P 同主族元素的離子： Li+ Na+ K+ F Cl Br 核電荷數相同的單核微粒： Fe Fe2+ Fe3+ H H H+ 電子數相同的單核微粒： O2 F Na+ Mg2+ Al3+ 問題討論由 1—18號元素的原子結構分析？？每一橫行的電子層數相同每一縱行的最外層電子數相同（除稀有氣體元素外）寫出 1118號元素的元素符號并標出化合價比較 Na、 Mg、 Al、 S、 Cl的原子半徑和 Na+、 Mg2+、 Al3+、 S Cl的離子半徑比較 Na、 Mg、 Al的金屬性和 S、 Cl的非金屬性畫出第三周期元素第一電離能的變化曲線圖畫出 1936號元素的原子結構示意圖和電子排布式元素周期表元素周期律的具體表現形式一、元素周期表的編排原則按原子序數的遞增順序從左到右排列將電子層數相同的元素排列成一個橫行 (周期）把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行。電負性相差較小（ △ x＜)的兩種元素的原子結合形成化合物，通常形成共價鍵，且電負性不相等的元素原子間一般形成極性共價健。共價化合物：。增大減小電負性的遞變規(guī)律反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。他指定氟的電負性為，并以此為標準確定其他元素的電負性。mol－ 1 Na 496 4562 6912 Mg 738 1451 7733 分析表中數據，請試著解釋：為什么鈉易形成 Na＋，而不易形成 Na2＋，鎂易形成 Mg2＋，而不易形成 Mg3＋ ? 同一周期的元素中，稀有氣體元素的第一電離能最大，而堿金屬元素的第一電離能最小，這是為什么 ? 電離能及應用 M（ g) –e = M+(g) △ H=I1 ?電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證。 N P Be Mg Zn As 5 10 15 20 25 30 35 原子序數 I1 1—36號元素的第一電離能第一電離能的變化規(guī)律：同周期，主族元素從左到右，電離能呈逐漸增大的趨勢；同主族，主族元素從上到下，電離能逐漸減小；特殊： I（ Be） I（ B） , I（ Mg） I（ Al） I（ N） I（ O） , I（ P） I（ S） I（ Zn） I（ Ga） I1與原子的核外電子排布的關系：通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空 (p0、 d0、 f0)、半充滿 (p d f7)和全充滿 (p df14)結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。四、元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化判斷金屬性、非金屬性強弱的方法：（ 1）什么是金屬性，什么是非金屬性？（ 2）如何用實事比較 Mg和 Al的金屬性強弱？（ 3）如何用實事比較 Cl和 S的非金屬性強弱？金屬性判斷： ①元素的單質與水或酸反應置換出氫的難易或反應的劇烈程度； ②元素的氧化物對應的水化物堿性強弱； ③元素單質的還原性（或離子的氧化性）； ④金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應非金屬性強弱判斷 ①與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度或反應的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱； ②元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱； ③單質的氧化性（或離子的還原性）強弱。微粒半徑大小的比較（ 1）同周期（ 2）同主族（ 3）同種元素的原子與離子 ★ （ 4）電子層結構相同的離子原子序數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟原子序數 10 11 12 1 3 14 15 16 17 18 元素名稱氖

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