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[理化生]元素周期律-文庫吧

2026-01-23 12:55 本頁面

【正文】弱。 ④非金屬單質間的置換反應非金屬性遞增非金屬性遞增金屬性最強金屬性遞增金屬性遞增五、元素第一電離能的周期性變化電離能氣態原子失去一個電子形成 +1價氣態陽離子所需的最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號 I1表示，失去第二個電子所需要的能量叫做第二電離能用 I2表示 …… M（ g，基態） →M +（ g） + e－ I1 M+（ g，基態） →M 2+（ g） + e－ I2 電離能反映了原子失去電子傾向的大小。電離能越大，越難失去電子。根據下圖元素第一電離能曲線圖，總結電離能的變化規律。 N P Be Mg Zn As 5 10 15 20 25 30 35 原子序數 I1 1—36號元素的第一電離能第一電離能的變化規律：同周期，主族元素從左到右，電離能呈逐漸增大的趨勢；同主族，主族元素從上到下，電離能逐漸減小；特殊： I（ Be） I（ B） , I（ Mg） I（ Al） I（ N） I（ O） , I（ P） I（ S） I（ Zn） I（ Ga） I1與原子的核外電子排布的關系：通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空 (p0、 d0、 f0)、半充滿 (p d f7)和全充滿 (p df14)結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。解釋下列電離能的反常現象： I（ Be） I（ B） , I（ Mg） I（ Al） I（ N） I（ O） , I（ P） I（ S） I（ Zn） I（ Ga） I I3及各級電離能的應用鈉和鎂的第一、二、三電離能元素 I1/kJmol－ 1 I2/kJmol－ 1 I3/kJmol－ 1 Na 496 4562 6912 Mg 738 1451 7733 分析表中數據，請試著解釋：為什么鈉易形成 Na＋，而不易形成 Na2＋，鎂易形成 Mg2＋，而不易形成 Mg3＋ ? 同一周期的元素中，稀有氣體元素的第一電離能最大，而堿金屬元素的第一電離能最小，這是為什么 ? 電離能及應用 M（ g) –e = M+(g) △ H=I1 ?電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證。 ?第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結果。 ?元素的第一電離能越小表示它越容易失去電子，即該元素的金屬性越強。六、元素電負性的周期性變化電負性的概念（ X）為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學家鮑林 (L． Pauling)于 1932年首先提出了用電負性 (electronegativity)來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。他指定氟的電負性為，并以此為標準確定其他元素的電負性。電負性逐漸。增大電負性有的趨勢減小電負性最大電負性最小同一周期，從左到右，元素電負性逐漸。同一主族，從上到下，元素電負性呈現趨勢。增大減小電負性的遞變規律反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。一般認為，電負性屬元素，電負性。小于大于電負性的意義一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于，他們之間通常形成鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于，他們之間通常形成鍵。規律與總結離子共價概念應用請查閱下列化合物中元素的電負性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 離子化合物：。共價化合物：。 NaF、 MgO、 KClHCl、 NO、 CH4 規律與總結電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價為值；電負性大的元素

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