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[理化生]元素周期律(已修改)

2026-02-28 12:55 本頁面

　

【正文】原子序數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序數 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟元素名稱氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬原子結構示意圖 1～ 18號元素核外電子排布從 1～ 2號元素，即從氫到氦：有 1個電子層，電子由 1個增到 2個，達到穩定結構；從 3 ～ 10號元素，即從鋰到氖：有 2個電子層，最外層電子由 1個增到 8個，達到穩定結構；從 11 ～ 18號元素，即從鈉到氬：有 3個電子層，最外層電子由 1個增到 8個，達到穩定結構。原子的最外層電子排布一、核外電子排布的周期性變化隨著元素原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化。 H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 原子半徑根據上圖所示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結構 —原子半徑，有何規律 ﹖ 思考 Li → F Na → Cl K→ Br 大 → 小大 → 小大 → 小 Rb → I Cs → At 大 → 小大 → 小幻燈片 9 原子半徑（稀有氣體元素除外）二、原子半徑的周期性變化隨著元素原子序數的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。微粒半徑大小的比較（ 1）同周期（ 2）同主族（ 3）同種元素的原子與離子 ★ （ 4）電子層結構相同的離子原子序數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟原子序數 10 11 12 1 3 14 15 16 17 18 元素名稱氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價主要化合價主要化合價 1～ 18號元素 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 4 3 2 1 思考分析元素主要化合價的變化情況 ? 在 3～ 9號元素中，從 Li到 N，正價由 +1到 +5，從 C到 F開始有負價，負價由 4到 1；在 11～ 17號元素中，正價由 +1(Na)到 +7(Cl)。從中部的元素開始有負價，負價是從 4(Si)遞變到 1(Cl),呈現出周期性的變化。除由于 F、 O元素化學性質的特殊性不顯正價和稀有氣體元素外，其它元素的最高正價數值 =最外層電子數，負價的絕對值 =8最外層電子數。元素化合價元素主要化合價的周期性變化三、元素化合價的周期性變化隨著元素原子序數的遞增，元素主要化合價呈周期性的變化。四、元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化判斷金屬性、非金屬性強弱的方法：（ 1）什么是金屬性，什么是非金屬性？（ 2）如何用實事比較 Mg和 Al的金屬性強弱？（ 3）如何用實事比較 Cl和 S的非金屬性強弱？金屬性判斷： ①元素的單質與水或酸反應置換出氫的難易或反應的劇烈程度； ②元素的氧化物對應的水化物堿性強弱； ③元素單質的還原性（或離子的氧化性）； ④金屬與鹽溶液發生的金屬間的置換反應非金屬性強弱判斷 ①與氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度或反應的劇烈程度或生成的氣態氫化物的穩定性強弱； ②元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱； ③單質的氧化性（或離子的還原性）強

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