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高二燃燒熱知識點(文件)

2025-08-23 19:04 上一頁面

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【正文】例如：C(s)+O2(g)=CO(g)上述反應在O2供應充分時，可然曬生成CO2；O2供應不充分時，雖課生成CO，但同時還部分生成CO2。則C(s)與O2(g)生成CO(g)的熱化學方程式為___________。(l)；⊿H ＝ 2(abc)kJC．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋ca)kJ(2) 1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為________。 ΔH452 kJ/mol(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，1023答案：C章末總結一、焓變反應熱1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號： △H （2）.單位：kJ/mol：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。③燃燒物的物質的量：1 mol④研究內容：放出的熱量。參考答案第1節化學反應與能量的變化預習導引一．1. H 在恒壓、恒溫條件下，反應過程中放出或吸收的熱量 ?H KJ/mol 可用量熱計測量舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量不相等反應物的總能量大于生成物的總能量反應熱物質能量 25 101K 1 液放出物質的量分子整小數或分不同也不同第2節燃燒熱能源預習導引一． 25℃、101KPa 1 純物質穩定 KJ/mol 實驗 1mol 等于小于第三節化學反應熱的計算預習導引一、1．分幾步相同始態終態途徑物質直接發生產品不純副反應發生測定蓋斯定律間接無法直接測得 ?H1+?H2 ?H1?H2 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ?H=二、熱化學方程式蓋斯定律燃燒熱。2．強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH反應，其熱化學方程式為：H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) ΔH=－3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量， kJ/mol。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。（吸熱放熱）△H 為“+”或△H 0☆ 常見的放熱反應： ① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆ 常見的吸熱反應： ① 晶體Ba(OH)2答案：（1）(2) (3)3:1例5 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)mol1答案：Ａ題型二：有關反應熱的簡單計算例２　　已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=，則反應的Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A. ++,7KJ/mol 答

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