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高一化學上冊必修一知識點總結(文件)

2025-12-02 01:45 上一頁面

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【正文】反應。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。　　濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。　　②氧氣(或空氣)。固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑。　　化學變化：生成了其它物質的變化　　物理變化：沒有生成其它物質的變化　　物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質　　(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)　　化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)　　純凈物：由一種物質組成　　混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質　　元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱　　原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分　　分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分　　單質：由同種元素組成的純凈物　　1化合物：由不同種元素組成的純凈物　　1氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素　　1化學式：用元素符號來表示物質組成的式子　　1相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值　　某原子的相對原子質量=　　相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)　　1相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和　　1離子：帶有電荷的原子或原子團　　注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數　　1四種化學反應基本類型：　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應　　如：A+B=AB　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應　　如：AB=A+B　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應　　如：A+BC=AC+B　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應　　如：AB+CD=AD+CB　　1還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的`基本反應類型)　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)　　緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒　　1催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)　　質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl)的檢驗。　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH的存在。　　

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