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高一化學(xué)上冊(cè)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧

2025-11-21 01:45 本頁(yè)面

【正文】兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素　　1化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子　　1相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=　　相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)　　1相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和　　1離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)　　注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)　　1四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)　　如：A+B=AB　　②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)　　如：AB=A+B　　③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)　　如：A+BC=AC+B　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)　　如：AB+CD=AD+CB　　1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的`基本反應(yīng)類型)　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒　　1催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)　　質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。　　(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變。元素的種類也不變)　　2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)　　2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度　　2酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物　　如：HCl==H++Cl　　HNO3==H++NO3　　H2SO4==2H++SO42　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物　　如：KOH==K++OH　　NaOH==Na++OH　　Ba(OH)2==Ba2++2OH　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物　　如：KNO3==K++NO3　　Na2SO4==2Na++SO42　　BaCl2==Ba2++2Cl　　2酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物　

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