高一化學上冊必修一知識點總結(專業版)

　　

【正文】 　?、芊墙饘傺趸?SOSOCO2)、大部分的有機物為非電解質。　　得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑。　　在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液?！　⑸倭柯然^溶液或XX鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明SO42的存在?！　、诘荣|量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl)的檢驗?！　嵋河渺o置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。　　失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑?！　∽⒁猓骸　、匐娊赓|、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。　　復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。C、HCO、SOH2S?！　》请娊赓|指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等)。元素的種類也不變)　　2溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物　　溶液的組成：溶劑和溶質?！　》椒?：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH的’存在?！　、劭扇嘉锏臏囟纫_到著火點?！　‰x子方程式正誤判斷主要含　?、俜鲜聦崱　、跐M足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)　?、鄄鸱终_(強酸、強堿、可溶鹽可拆)　　④配比正確(量的多少比例不同)?！　、分子反應(非離子反應)　　(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應　　實質：有電子轉移(得失或偏移)　　特征：反應前后元素的化合價有變化　　B、非氧化還原反應　　離子反應　　(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等　　B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32，OH和NH4+等　　C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。　　強酸(HCl、H2SOHNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(NaCl、BaSONa2CONaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。兩種液體互相溶