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2026-02-06 17:31 上一頁面

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【正文】，用原顯色劑及新顯色劑各測定4次。用t檢驗法：S==所以 t==而查表得t表= 熒光相對強度y 解：平均值 = 控制限 3s=（）mg/L警戒限 2s=（）mg/L繪制分析數據的質控圖如下圖。Ll NH3 + c2 molc. 直接取參考水平：H3PO4a． molLl氨基乙酸；Ll H2O2液；Ll mol1010應為cKb = 故使用最簡式；106c. NH4+ HCN c 10 Ka 由近似公式可以得到：[H+] = e. 氨基乙酸一端羧基顯酸性，一端氨基顯堿性，Ka1 = = 1012cKa 10Kw c/Ka 100所以可以計算氫離子濃度[H+] = i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl ClCH2COOH 103mol/L那么[H+] = 5． mola．計算此混合溶液的pH。7．已知Cr3+，若只考慮一級水解， mol 故pH=Ll。11． mol p Ka2=13．計算下列標準緩沖溶液的pH(考慮離子強度的影響)，并與標準值相比較。 a．飽和酒石酸氫鉀( 0 mol c． 0 mol 查表得， 19. 用滴定至。問化學計量點時溶液的為多少？在化學計量點有百分之幾的參加了反應？解：(1) 已知　　　時，產物為和計算鋼中和的質量分數。 Wuhan University .ALL Rights Resverved. 武漢大學版權所有第6章絡合滴定法故主要存在形式是，其濃度為用氨水和NaOH調解時： 6．解：要想在加入EDTA時，Al3+不發生水解。 b. 由Ksp ，測Th時pH,測La時pH，查酸效應曲線（數據）可知，測Th時 pH2較好，為消除La的干擾，宜選pH,因此側Th可在稀酸中進行；側La在pH56較合適，可選在六亞甲基四胺緩沖溶液中進行。據題中計量關系得： =% =+([Zn(NH3)42+]/K[(NH3)]4)/2=7. 解：Cu+2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag9. 解：2S2O32+I3=3I+S4O62(a)，[I3]=()/(+)=[I]=*2*(+)+1*故由Nernst方程得：E=E I3/ * (2)(1)*4+(2)*2得：6Esp=+ lg[I3]2[S4O62]/[ I]6[S2O32]2由于此時[S4O62]=2[I3]，計算得[S4O62]=11．解：在H2SO4+H3PO4介質中，Fe3+=1+*=5*=, Fe2+=1+*=EFe3+/Fe2+=++=Esp=(+)/2=E== E=,由林邦誤差公式: Et=()/**100%=%17. 解：PbO2+H2C2O2+2H+=Pb2++2CO2+2H2O, PbO+2H+=Pb2++H2O,2MnO4+5C2O42+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 故(PbO2)=*100%=%,(PbO)=*100%=%.23. 解：由此歧化反應的電子守恒得：3/2Mn2+ 和得：　第8章（1） X= K2O%=100% = % =% = 重量分析法7．解：在同一溶液中，只有一種濃度16．解：（1）　　(2) (3) 34．解： cNH3＝3/2＝(mol [I]原＝＝(mol Ag+ 第10章吸光光度法4. 解：A=lgT=%=,圖中曲線轉折點不敏銳，所以運用外推法得一交點，從交點向橫坐標作垂線，對應的[R]/[M]值就是絡合物的配比。根據郎比爾定律可知： =ε11104，ε11=；=ε12104，ε12=；=ε21103，ε21=；=ε22103，ε22=；ε11c（Ti）+ε21c（V）= 且ε12c（Ti）+ε22c（V）= ，將數據代入后解得： c（Ti）=103mol/L，c（V）=103 mol/L c=A/bε=（1032）=105 mol/L lgK穩=　第11章分析化學中常用的分離與富集方法3. 解：由公式mn=mo[VW/(DVO+VW)]n計算得：萃取二次后，m2= 因為D=99，所以反萃取率為1%，故水洗時Fe3+的損失為：1%= C(Pb)=m/MPbV=106/=106mol/L13. 解：交換容量=103103/= 解得NaCl所占的百分率為x=% , KBr所占的百分率為1x=%　

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