蘇教版化學(xué)選修4《鹽類的水解》同步測試-預(yù)覽頁

　

【正文】 離子都減少。H 2O+H+；草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，因草木灰主要成分為 K2CO3，屬強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性： ?23CO +H2O ?3HCO +OH，生成的 OH與 ?4NH 發(fā)生如下反應(yīng)： ?4NH +OH====NH3↑+H2O，使氮肥肥效損失。當(dāng)兩溶液混合后，發(fā)生如下反應(yīng)： Al3++3 ?3HCO ====Al(OH)3↓+3CO2↑，滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大，CO H2O、 Al(OH)3一起噴出。當(dāng)強(qiáng)堿弱酸相互滴定時(shí)，選用酚酞作指示劑。 Na2CO3溶液呈堿性： ?23CO +H2O ?3HCO +OH ?3HCO +H2O H2CO3+OH c(Na+)＞ c( ?23CO )＞ c(OH)＞ c( ?3HCO )＞ c(H+) 高考試題中在比較離子濃度的大小時(shí)，常常涉及以下兩組混合溶液： （ 1） NH4Cl—NH3 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c( ?23CO )+c( ?3HCO ) 注意：電荷守恒關(guān)系是我們平時(shí)解題時(shí)經(jīng)常用到的關(guān)系，列電荷守恒關(guān)系時(shí)，要把溶液中存在的所有陰陽離子考慮在內(nèi)，且離子前面的數(shù)值與該離子所帶電荷數(shù)相同。H 2O c(H+)=c(OH)+c(NH3 如 ?42POH +2OH==== ?34PO +2H2O， ?4NH +OHNH3如： ① Fe3+與 SCN:Fe3++SCN====［ Fe(SCN)］ 2+。 （如 Al3+、 Fe3+等）和水解顯堿性的離子（ ?2AlO 、 ?23CO 、 ?3HCO 、ClO等）不能大量共存。 ，則不存在有色（溶液中）離子。 ② 不正確。多元弱酸根的水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主，以后各步逐漸減弱，可分步寫，也 可 只 寫 第 一 步 ， 不 可 多 步 合 為 一 步 寫 。 答案： D ： NaX、 NaY、 NaZ，它們的 pH 依次為： 10,則這三種鹽相對應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是（ ） ＞ HY＞ HZ ＞ HY＞ HX ＞ HX＞ HZ ＞ HZ＞ HX 解析： 此題考查了鹽類水解的規(guī)律：誰弱誰水解，越弱越水解。 答案： A pH 范圍： ① 甲基橙 —,② 甲基紅 —,③ 酚酞—10。 答案： CD ： ① Na2CO ② NaHCO ③ NaAlO ④ CH3COONa、 ⑤ NaOH，且已知：CO2+3H2O+2 ?2AlO ====2Al(OH)3↓+ ?23CO 。 （ 3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入 AlCl3溶液， 無氣體產(chǎn)生的是 ______________（填編號）。 答案： （ 1 ） ④ ＞ ② ＞ ① ＞ ③ ＞ ⑤ (2)⑤ (3)③④⑤ (4) ?2AlO + ?3HCO +H2O====Al(OH)3↓+ ?23CO ，對應(yīng)離子方程式正確的是（ ） : ?23CO +2H2O H2O+CO2↑+OH : ?4NH +H2O NH3H 2O+H+。 B 實(shí)際上是 HS的電離方程式。H 2O+HCl，可與 Mg 反應(yīng)產(chǎn)生 H2,C 可選。 答案： B 10.（ 1）欲使 Na2S 溶液中 c(Na+)∶ c(S2)接近 2∶ 1，應(yīng)加入適量 _______________。同時(shí) FeSO4又能發(fā)生水解反應(yīng)： Fe2++2H2O Fe（ OH） 2+2H+，加入 H2SO4可抑制 Fe2+的水解。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 __________________________________， Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3溶液的體積比約是 __________。 答案： Al2(SO4)3+6NaHCO3====2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4 1∶ 6 由 1 mol ?23CO 轉(zhuǎn)化為1 mol CO2需 2 mol H+,H+由 Al3+水解提供，現(xiàn)因 Al3+量不變，只能生成 ?3HCO ，沒有 CO2生成，故噴不出泡沫 Al2(SO4)3和表層 NaHCO3反應(yīng)生成 Al(OH)3后，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行 Al3+水解產(chǎn)生的 H+會腐蝕鐵筒 mol Na2A發(fā)生水解 A2+H2O HA+OH和 HA+H2O H2A+OH,溶液中存在 HA、 A H+、OH離子； NaHA 發(fā)生水解 HA+H2O H2A+OH和電離 HA H++A2，溶液中存在 HA、 A H+、 OH離子，所以兩溶液中離子種類相同， A不正確。 Na2A溶液顯堿性， c(OH)＞ c(H+),D 不正確。在 NaHCO3溶液 中，碳原子的存在形式有 ?3HCO 、 ?23CO 、 H2CO3，其中以 ?3HCO 為主。 解析： 根據(jù)溶液電荷守恒可得： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),又因?yàn)?c(CH3COO)=c(Na+),所以 c(H+)=c(OH),溶液呈中性。③ ?24SO 、 ?23SO 、 Cl、 OH。 答案： B 、 B、 C、 D 四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是 Ba2+、 Ag+、 Na+、 Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是 ?3NO 、 ?24SO 、 Cl、 ?23CO 的某一種。 解析： 離子推斷是較高層次的 推斷題，既考查常見離子的典型性質(zhì)的知識掌握，又考查同學(xué)們的推斷能力、綜合能力。 由（ 1）可 知， C 為銅鹽。因而 C 為 CuSO4。 AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽， Al3+水解顯酸性， Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） (K+)+c(H+)=c( ?42OHC )+c(OH)+c( ?242OC ) ( ?42OHC )+c( ?242OC )= mol由于草酸氫鉀溶液呈酸性，則 ?42OHC 的電離程度大于水解程度，故 c( ?242OC )＞c(H2C2O4)。 答案： C （ ） + Na+ ?4MnO ?3NO B. ?4NH Mg2+ K+ ?24SO + Ba2+ ?3HCO ?3NO + K+ CH3COO Cl 解析： 因?yàn)槿芤菏菬o色的，故不可能存在紫色的 ?4MnO ，故排除 A。 答案： B 溶液的 pH 與稀鹽酸的 pH 均為 5，其中由水電離出的 c(H+)分別為 x molc(OH)=1014 mol2L1， x/y=105 mol B項(xiàng)碳酸氫鉀加熱蒸干時(shí)分解 2KHCO3 △ K2CO3+H2O+CO2↑，灼燒 K2CO3不分解，產(chǎn)物為 K2CO3。 答案： A ，溶液變紅。該題是濃度對平衡移動的影響。 （ 2）現(xiàn)向 NH4HSO3 溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的 NaOH 溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____________；寫出該反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________。H 2O， NH3 ② ___________________________________________________________________________。L1 的 ___________是，濃度為 mol溶液中存在的離子有： Cl、 Na+、CH3COO、 H+、 OH,分子有 H2O、 CH3COOH，能夠水解的離子及電離（微弱）產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化， 故濃度為定值的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對應(yīng)的陰、陽離子 c(Na+)= mol 答案： （ 1） ① CH3COO+H2O CH3COOH+OH ② CH3COOH CH3COO+H+ ③ H2O H++OH (2)7 (3)Na+ Cl (4)CH3COOH CH3COO FeCl3溶液，進(jìn)行如下 實(shí)驗(yàn)： （ 1）加入少量 NaOH(s)， FeCl3的水解程度 ___________（填 “增強(qiáng) ”“減弱 ”或 “不變 ”）。 （ 5）向 FeCl3溶液中加入過量的 Mg片，現(xiàn)象是 _____________________________________。 （ 4） FeCl3水解顯酸性，故滴加石蕊試液 ，溶液變紅色。L1 HCl溶液與 10 mL molL12 10103 L0 02 mol ② 取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 答案： BC 15.(2021 北京夏季高考， 11)某酸 HX稀溶液和某堿 YOH 稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的 pH 大于 7，下表中判斷合理的是（ ） 編號 HX YOH 溶液的體積關(guān)系 ① 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V（ HX） =V（ YOH） ② 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V（ HX）＜ V(YOH) ③ 強(qiáng)酸 弱堿 V（ HX） =V（ YOH） ④ 弱酸 強(qiáng)堿 V（ HX） =V（ YOH） A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 解析： 編號 是否正好中和 產(chǎn)物情況 pH ① 正好中和 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ，不水解 pH=7 ② 堿過量 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解 pH＞ 7 ③ 正好中和 強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性 pH＜ 7 ④ 正好中和 弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性 pH＞ 7 答案： D 16.(2021 廣東高考 )下列各組離子一定能大量共存的是（ ） Fe3+的溶液中： ?4NH 、 Na+、 Cl、 SCN ： Na+、 K+、 ?2AlO 、 ?23CO c(H+)=1013 mol c(H+)=1013mol 答案： B 17.(2021 全國高考理綜 Ⅲ ， 7)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大順序排列的是（ ） NaHCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 解析： 同濃度的 Na2CO NaHCO3前者堿性強(qiáng)， pH 大，所以 A、 B都不