高中化學實驗常用試劑性質總結-預覽頁

　

【正文】 的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。十三、有機實驗的八項注意有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。試管根據其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等（如圖）。振蕩時要腕動臂不動。（4）夾持試管應在距管口1/3處。2．啟普發生器啟普發生器常稱氣體發生器，它用作不需加熱、由塊狀固體與液體反應制取難溶性氣體的發生裝置。使用注意事項（1）使用前要檢查氣密性。（4）啟普發生器常用于制取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。所以集氣瓶的瓶口要進行帶磨平處理，而廣口瓶的瓶口則不需磨平。（2）當集滿氣體待用時，有2種放置方式。4．滴瓶滴瓶是盛裝實驗時需按滴數加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內磨砂瓶頸的細口瓶組成。（如硝酸，硝酸銀等）（2）滴管不能互換使用。5．分液漏斗分液漏斗用于氣體發生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。使用注意事項（1）使用時，左手虎口頂住漏斗球，用姆指食指轉動活塞控制加液。分液時，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。使用注意事項（1）干燥管內一般應盛放固體干燥劑。使用注意事項（1）應根據凈化氣體的性質及所含雜質的性質和要求選用適宜的液體洗滌劑。（3）洗氣瓶不能長時間盛放堿性液體洗滌劑，用后及時將該洗滌劑倒入有橡膠塞的試劑瓶存放待用，并用水清洗干凈放置。十五。前者對硫酸濃度要求不是很嚴格，后者對硫酸濃度的要求卻是很嚴格的，因為只有達到一定濃度時硫酸才具有氧化性。1調整乙醇和醋酸的量比在實驗室制乙烯的反應中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使濃度降低更多一些，炭化現象就有可能消除或減輕。②反應生成物對乙烯的性質無影響。十六。不能使用排氣集氣法收集乙炔，因為乙炔密度和空氣相近且混入空氣點燃時會發生爆炸。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應非常激烈，使用啟普發生器難以控制反應；反應中要放出大量的熱量，容易使啟普發生器發生破碎；反應中產生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應的碳化鈣進入發生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發生器失去作用。十七。注意：若外部氣溫較高，實驗現象不明顯，我們可以使用酒精燈對試管底部微微加熱，但現象一定要注意撤走酒精燈后，導管中能形成一段水柱，并且一段時間不下降，才能說明氣密性好。具體方法為：從漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸沒在液面以下，夾緊彈簧夾，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與錐形瓶中液面差（即水柱高度）保持不變，說明該裝置不漏氣。4．圖4為利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗室裝置，利用分液漏斗等儀器。一、空氣熱脹冷縮法這是教材上介紹的常用的一種方法，操作簡便行，但有四個缺點：①如果儀器玻璃較厚、裝置較大，或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時，都不會產生氣泡，更不能形成水柱；②每檢查一次用時間偏長；③導氣管的尾端被水浸濕，不適宜做避免水參與的實驗（如制氨氣、制氯化氫等）；④若裝置內已經裝入了試劑就不能再行檢查。為了消除上述兩種方法中的缺點，現設計了以下三種氣密性檢查方法。使用此法要注意：滴定管里水面不能超過裝置尾端導管30cm高度，否則，壓強太大，空氣有可壓縮性，水有可能流入裝置里。2.“從左到右”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。5.“液體后加”原則。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①溫度對反應速率影響的反應。：在沸點上差值大。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。；熄滅時不得用嘴去吹。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。，先排凈裝置中的空氣后再收集。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。：在試管口有白色晶體產生。，有白色膠狀沉淀產生。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。S2+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。（2）如圖B：用關閉K，從長頸漏斗中向試管內加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經純凈。AgNO3＋NH3注：（1）銀鏡反應實驗時應注意以下幾點：①試管內壁必須潔凈；②必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；③加熱時不可振蕩和搖動試管；④須用新配制的銀氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．實驗后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。（2）與新制氫氧化銅的反應：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗醛基的另一種方法。（2）如何判斷強堿和弱堿？①可以根據相同濃度下溶液的pH值來看，對于堿，pH值大的強堿。用（a）圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發上述噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。、分液：（了解有機層的檢驗）萃取是指利用物質在不同溶劑中的溶解度不同，把物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中，從而實現分離的方法。如果分層，說明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說明分液漏斗中下層為“水層”。：（1）直接測量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。測量收集到氣體體積時，慢慢將量筒下移，使量簡內外液面的高度相同。（3）量氣管測氣體體積：為了了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的 氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數、求其差值的過程中，應注意：①讀數 時不一定使甲、乙兩管液面相平；②視線與凹液面最低處相平。：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變為淺紅色且半．．．分鐘內不褪色，即為滴定終點。：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉180176。：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。（2）在含Fe2+溶液中先加KSCN，不變色，再加氯水（或H2O2），變血紅色。：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除Ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾），靜置后取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品溶液中含有硫酸根。2.“從左到右”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。5.“液體后加”原則。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①溫度對反應速率影響的反應。：在沸點上差值大。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。；熄滅時不得用嘴去吹。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。，先排凈裝置中的空氣后再收集。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。H2O：易揮發，應密封放低溫處。“0”有關的4例實驗。NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產