高中化學實驗常用試劑性質總結-文庫吧

【正文】 。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。：有氣體生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。：有白色煙霧生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。：有淺黃色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。：有刺激性氣味的氣體產生。：在試管口有白色晶體產生。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。，有白色膠狀沉淀產生。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2+Cl2=2Cl2+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。十三、有機實驗的八項注意有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。２、注意催化劑的使用⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。３、注意反應物的量有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。４、注意冷卻有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。十四。常見儀器的分類 1．試管試管是用作少量試劑的反應容器，也可用于收集少量氣體。試管根據其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等（如圖）。平口試管適宜于一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。使用注意事項（1）使用試管時，應根據不同用量選用大小合適的試管。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。振蕩時要腕動臂不動。（2）盛裝液體加熱，不應超過容積的1/3，并與桌面成45度角，管口不要對著自己或別人。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽或藥匙送入管底，盛裝粒狀固體時，應將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。（4）夾持試管應在距管口1/3處。加熱時應先均勻加熱，再局部加熱，試管外部應擦干水分，不能手持試管加熱。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。（5）加熱固體試劑時，管底應略高于管口，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。2．啟普發生器啟普發生器常稱氣體發生器，它用作不需加熱、由塊狀固體與液體反應制取難溶性氣體的發生裝置。啟普發生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用單孔橡膠塞與容器相連的帶活塞的導氣管3部分組成。啟普發生器使用非常方便，當打開導氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產生氣體；當關閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應暫行停止，可供較長時間反復使用。啟普發生器的規格以球形漏斗的容積大小區別，常用為250 mL或500 mL。使用注意事項（1）使用前要檢查氣密性。（2）加入試劑時，先加塊狀固體。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置于球形漏斗頸的周圍，塞上帶導氣管的單孔塞后，打開活塞，再從球形漏斗口加入液作試劑，直至進入容器后又剛好浸沒固體試劑，此時關閉導氣管上的活塞待用。（3）啟普發生器禁止加熱使用。（4）啟普發生器常用于制取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。不能用來制取乙炔和氮的氧化物等氣體。3． 集氣瓶集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。集氣瓶與廣口瓶的形狀相似，但為了增強集氣瓶的氣密性，玻片與瓶口應保證嚴密。所以集氣瓶的瓶口要進行帶磨平處理，而廣口瓶的瓶口則不需磨平。由于集氣瓶一般不需要有塞，所以其瓶頸內沿不采用磨砂工藝。集氣瓶的規格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。使用注意事項（1）使用集氣瓶收集氣體時，磨砂玻璃片應緊貼瓶口推拉進行開、閉操作。（2）當集滿氣體待用時，有2種放置方式。若收集的氣體比空氣重時，瓶口應向上放置，反之，則向下放置。（3）集氣瓶不能加熱。當進行某些燃燒實驗時，瓶底還應輔一層細砂或盛少許水，以免高溫固體生成物濺落瓶底引起集氣瓶炸裂。4．滴瓶滴瓶是盛裝實驗時需按滴數加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內磨砂瓶頸的細口瓶組成。最適宜存放指示劑和各種非堿性液體試劑。滴瓶有無色、棕色2種，其規格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。使用注意事項（1）棕色滴瓶用于盛裝見光易變質的液體試劑。（如硝酸，硝酸銀等）（2）滴管不能互換使用。滴瓶不能長期盛放堿性液體，以免腐蝕、粘結。（3）使用滴管加液時，滴管不能伸入容器內，以免污染試液及撞傷滴管尖。（4）膠帽老化后不能吸液，要及時更換。5．分液漏斗分液漏斗用于氣體發生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。分液漏斗有球形、梨形等。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液時使用。使用注意事項（1）使用時，左手虎口頂住漏斗球，用姆指食指轉動活塞控制加液。此時玻璃塞的小槽要與漏斗口側面小孔對齊相通，才便加液順利進行。（2）作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。（3）振蕩時，塞子的小槽應與漏斗口側面小孔錯位封閉塞緊。分液時，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。（4）長期不用分液漏斗時，應在活塞面加夾一紙條防止粘連。并用一橡筋套住活塞，以免失落。6．干燥管干燥管用來干燥氣體，或用于從混合氣體中除去雜質氣體的分離器（如圖1一31）。使用注意事項（1）干燥管內一般應盛放固體干燥劑。選用干燥劑時要根據被干燥氣體的性質和要求確定。（2）使用直型干燥管時，干燥劑應放置在球體內，兩端還應填充少許棉花或玻璃纖維。7．洗氣瓶洗氣瓶是除去氣體中所含雜質的一種儀器含有雜質的氣體通過盛于洗氣瓶中選定的液體試劑時，在通氣鼓泡的過程中，雜質被洗去，同時氣體中所含少量固體微粒或液滴也被液體試劑阻留下來，而達到凈化氣體的目的。使用注意事項（1）應根據凈化氣體的性質及所含雜質的性質和要求選用適宜的液體洗滌劑。洗滌劑的量一般不超過洗氣瓶容積的1/2。（2）使用前應檢驗洗氣瓶的氣密性。要特別注意不要把進、出氣體的導管連接反了。（3）洗氣瓶不能長時間盛放堿性液體洗滌劑，用后及時將該洗滌劑倒入有橡膠塞的試劑瓶存放待用，并用水清洗干凈放置。冷凝器又叫冷凝管，是用來將蒸氣冷凝為液體的儀器。使用注意事項（1）直形冷凝器使用時，既可傾斜安裝，又可直立使用。（2）冷凝水的走向要從低處流向高處，務必不能將進水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。十五。實驗室制乙烯②儀器的選擇：類似于實驗室制氯氣等，但多個溫度計，溫度計水銀球應插入反應液中，但不能觸及燒瓶底部．③濃硫酸作用：主要是催化劑