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高一化學上冊必修一知識點總結-預覽頁

2025-12-04 01:45 上一頁面

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【正文】方向就知道“一組強弱”　?、诮饘倩蚍墙饘賳钨|越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)　?、蹪舛取囟?、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)?！　?1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：　　A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)　　C、置換反應(A+BC=AC+B)　　D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)　　(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：　　A、離子反應：有離子參加的一類反應。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質?！　、芊墙饘傺趸?SOSOCO2)、大部分的有機物為非電解質。書寫方法：　　寫：寫出反應的化學方程式　　拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等　　(3)、離子共存問題　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應?！　?4)離子方程式正誤判斷(六看)　　一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式　　三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實　　四、看離子配比是否正確　　五、看原子個數、電荷數是否守恒　　六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)　　氧化還原反應中概念及其相互關系如下：　　失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)　　得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)　　鋁及其化合物的性質　　：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑　　：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑　?。?Al+3O2==2Al2O3　?。篈l2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　?。篈l2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]　?。篈l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O　　：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]　　：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+　　硅及及其化合物性質　　：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑　　：Si+4HF=SiF4+H2↑　　：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O　　：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O　?。篠iO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

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