高一化學上冊必修一知識點總結-wenkub

2024-12-05 01 本頁面

　

【正文】有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。　　方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH的存在。　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42)的檢驗。元素的種類也不變)　　2溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物　　溶液的組成：溶劑和溶質。當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。　　一、物質的分類　　常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。　　膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。　　非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等)。　　用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。　　常見不能大量共存的離子：　　①發生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)　　②發生氧化還原反應(MnOClO、H++NOFe3+與SHS、SO3Fe2+、I)　　③絡合反應(Fe3+、Fe2+與SCN)　　④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。還原劑具有還原性。C、HCO、SOH2S。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較　　分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例　　溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體　　濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水　　二、物質的化學變化　　物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。酸、堿、鹽都是電解質。　　③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。　　復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)。若離子之間能發生反應，則不能大量共存。　　(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。　　注意：　　①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。　　一、物質的分類　　把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。　　失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑。　　復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。　　在水溶液或熔融狀態下有電解質參與的反應叫離子

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