西安備戰高考化學提高題專題復習化學反應與能量練習題-免費閱讀

　　

【正文】 ①電池工作時，電子的移動方向為由_____到_____(填“a”或“b”)。【答案】2H++NO3+e=NO2+H2O 正 鋁在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發生反應 【解析】【分析】【詳解】0到t1這段時間，由于金屬活動性：AlCu，因此Al作負極，失去電子發生氧化反應，濃硝酸電離產生的NO3在正極Cu上得到電子，發生還原反應產生NO2氣體，正極反應式為2H++NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進一步發生反應而發生鈍化現象，阻礙鋁進一步發生反應，此時銅與濃硝酸發生氧化還原反應，銅作負極，鋁作正極，導致電子移動的方向發生偏轉。②甲烷燃料電池。實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。（2）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩定的是___；形成的化合物分子中最不穩定的是___。mol－1 增大 【解析】【分析】（1），據此計算；根據蓋斯定律計算焓變；（2）吸熱反應升溫平衡右移；（3）根據濃度商和平衡常數的大小關系判斷；【詳解】（1）由， 可知==；由①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－116 kJ10．甲醇作為可再生能源，越來越受到人們的關注。【詳解】（1）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標號)。【點睛】設計原電池時，根據具體的氧化還原反應，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，然后拆成兩個半反應，化合價升高的發生氧化反應，作負極，化合價降低的發生還原反應，作正極，原電池的本質就是自發進行的氧化還原反應 ，由于反應在一個燒杯中效率不高，所以可以設計為氧化還原反應分別在兩極發生。中，故答案為：c；(4)a．v(Cl2)=v(SO2)，沒有指明正、逆速率，無法判斷，故a錯誤；b．隨反應進行，氣體的物質的量減小，壓強減小，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明達到平衡，故b正確；c．平衡時氯氣與二氧化硫的濃度與起始濃度有關，起始濃度不同，平衡時二者濃度不同，若二者起始濃度相同，用于二者按1：1反應，故任意時刻二者的濃度都相同，故c(Cl2)：c(SO2)=1：1不能說明達到平衡，故c錯誤；d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化，說明氯氣的濃度不再變化，說明達到平衡，故d正確；故答案為：bd；（5）a．降低溫度 b．移走SO2Cl2c．增加反應物濃度 d．無法滿足上述條件(2)為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是________（選填編號）。某同學利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。【詳解】(1)若只閉合S1，沒有外接電源，則Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，該裝置將化學能轉化為電能，較活潑的鋅作負極。3．六氟磷酸鋰(LiPF6)極易溶于水，可溶于醇等有機溶劑，常作鋰離子電池的電解質。②工業上利用反應ZnFe2(C2O4)3西安備戰高考化學提高題專題復習化學反應與能量練習題一、化學反應與能量練習題（含詳細答案解析）1．碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為主要原料，制備六氟磷酸鋰的流程如下：已知：HF的熔點為83℃，℃回答下列問題：(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字敘述)(3)沸騰爐中產生固液混合物，該混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)(4)制備白磷(P4)中產生SiF4和一種還原性氣體，制備白磷的化學方程式為________________(5)尾氣中PCl5用足量的燒堿溶液吸收生成兩種鹽，寫出發生反應的離子方程式：________________(6)，理論上可制備________kgLiPF6【答案】增大接觸面積，加快反應速率 HF能與玻璃或陶瓷儀器中的二氧化硅反應 H3PO4 4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑ PCl5+8OH=PO43+5Cl+4H2O 152 【解析】【分析】氟磷灰石粉碎后，加入濃硫酸加熱的條件下發生Ca5[PO4]3F+5H2SO4=HF↑+3H3PO4+5CaSO4，氣體A為HF，液化后，HF能與二氧化硅反應，不能在玻璃儀器中反應，需在特制容器中與LiCl反應；氟磷灰石與焦炭、石英砂在1500℃發生4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑，白磷與氯氣點燃的條件下生成三氯化磷與五氯化磷的混合物，再與LiCl反應生成LiPF6和HCl。答案為：原電池；化學能轉化為電能；負。請回答下列問題：（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應式_____________。a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度(3)在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有__________（選填編號）。SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動，平衡時二氧化硫的質量增大，可以等效為增大壓強，SO2Cl2轉化率降低，平衡時二氧化硫的質量小于原平衡時的2倍，＜m(SO2)＜；故答案為：＜m(SO2)＜。8．在A、B兩個恒容密閉容器中發生反應：2NO2?2NO +O2反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示：(1)若A容器的體積為5 L，反應經6 min達到平衡狀態，則0~6 min內以O2濃度變化表示的反應速率為___________。同一反應反應速率之比等于計量數之比，所以v逆(NO2)=v逆(NO)（2）A池中Zn是___極，電極反應式為___；A中總反應的離子方程式___。答案為：A；（2）A池中，相對活潑的金屬是Zn，Zn是負極，電極反應式為Zn－2e=Zn2＋；A中總反應的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。已知甲醇制備的有關化學反應的平衡常數及焓變數據如下化學反應500℃平衡常數焓變①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)K1＝ΔH1＝－116 kJmol－1；②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝＋41 kJ（3）發射火箭時用氣態肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。（2）針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。堿性介質(如KOH)負極：____________；正極：______________；總反應式：_________。15．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如圖所示。②該