[高考]高考化學總復習之電離平衡教師版-免費閱讀

　　

【正文】 下列說法正確的是 （） A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大 B. 通入 CO2，平衡朝正反應方向移動 C. 升高溫度，323()c HCOc CO ??減小 D. 加 入 NaOH 固體，溶液 PH 減小 【 解析 】 平衡常數僅與溫度有關，故稀釋時是不變的， A 項錯； CO2 通入水中，相當于生成 H2CO3，可以與 OH－反應，而促進平衡正向移動， B 項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結果是增大的， C 項錯； D 項，加入 NaOH,堿性肯定增強， pH 增大，故錯。L－ 1HCl 溶液與 10 mL 若溫度不變，滴入稀鹽酸使 C(H+) = 5106 mol/L，則此時溶液中的 C( ?OH ) = ___________。 ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 19 6. 以下是 25℃ 時幾種難溶電解質的溶解度： 難溶電解質 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶 解度 /g 910－ 4 10－ 6 10－ 4 10－ 9 在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出 的 CH3COOH 和 ，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即 CH3COOH 的電離趨勢大于 ?COOCH3 的水解趨勢。 【 方法要領 】 NH3若去掉題干中的“一定不”，則選 AD。 【答案】 C 【 課后自我檢測 】 一、選擇題 1．下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含 H+的溶液 B 加酚酞顯無色的溶液 C pH7 的溶液 D [OH][H+]的溶液 2．將 pH 試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的 pH，該溶液的 pH 將會 3． pH 相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的 X 倍、 Y倍、 Z 倍，稀釋 后三種溶液的 pH 同，則 X、 Y、 Z 的關系是 ＝ Y＝ Z ＞ Y＝ Z ＜ Y＝ Z ＝ Y＜ Z 4． pH＝ 2 的溶液，其 H＋ 濃度為 ，下列四種情況的溶液：① 25℃的溶液、②100℃的溶液、③強酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有 A.①③ B.①②③④ C.③④ D.①③④ 5．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的 pH 是乙溶液的兩倍，則甲溶液中 [H＋ ]與乙溶液中 [H＋ ]的關系 ︰ 1 ︰ 1 ︰ 100 6．有兩 瓶 pH 值都等于 2 的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是 試紙和水 7．一元堿 A 與 。則①和② c(H+)之比為（ ） A. 10 B. 50 C. 5 103 D. 104 【分 析】 多加 1 滴 H2SO4，則酸過量，相當于將這 1 滴硫酸由 稀釋至 100mL。氨水電離出的 c(OH)=1014247。 L1， NH3 A. （ 108+1010） mol/L B. （ 108+1010） mol/L C.（ 110145105） mol/L D. 11011 mol/L 【分析】 把 101mL 的 Ba(OH)2 分差成 99mL 和 2mL， 其中 99mLBa(OH)2溶液和 99mL鹽酸溶液恰好完全反應 ， 這樣就相當于將 (OH)2加水稀釋至 200mL， 先★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 13 求溶液中的 [OH]， 然后再化成 [H+]， 故應選 D。 【答案】 C 【例 6】 將體積均為 10 mL、 pH 均為 3 的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至 a mL 和 b mL，測得稀釋后溶液的 pH 均為 5，則稀釋后溶液的體積（ ） =b=100 mL =b=1000 mL ＜ b ＞ b 【分析】 鹽酸是強電解質，完全電離。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。 L－ 1 c(OH－ )= 10－ 2 molＬ － 1 10－ 6 mol 無法在溶液中制取 Al2S3，只能由單質直接反應制取。 如配制 FeCl SnCl2 等 溶液 ，可滴入幾滴鹽酸或直接將固體溶解在鹽酸中再稀釋到所需濃度。 △ ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 11 ③ 強堿弱酸鹽的溶液蒸干可以得到原固體 ， 如 K2CO Na2CO3 等 ④ 不穩定的鹽的溶液 ： 發生分解 ， 如 Ba(HCO3)2溶液蒸干得到 BaCO3。L1 C、 c(CH3COOH)＞ c(CH3COO) D、 c(CH3COO)＋ c(OH)＝ molL－ 1 的 Na2S 溶液 中： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－ )＋ 2c(H2S) 例 1： (四川高考題 )25℃ 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的 pH=7 時，下列關系★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 9 正確的是（ ）。H 2O+H+ HCO3+H2O H2CO3+OH NH4++CH3COO+H2O NH3 ① NH4+與 S HCO CO3 CH3COO等雖然相互促進，水解程度仍然很小，離子間能大量共存。 鹽類水解的規律 ? 有弱才水解： 含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽才發生水解。 D．若 a=4，則為 HX 強酸， HY 為弱酸。 ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 6 有關 pH 的計算 基本原則： 一看常溫，二看強弱（無強無弱，無法判斷），三看濃度（ pH or c） 酸性先算 c(H+)，堿性先算 c(OH—) ? 單一溶液的 pH 計算 ① 由 強 酸 強 堿濃度求 pH ② 已知 pH 求 強 酸 強 堿濃度 例 5： 同濃度同體積的 HCl、 H2SO HAc 中 c(H+)、中和 NaOH 量及與 Zn 反應快慢和 H2產量比較？同 pH 同體積的 HCl、 H2SO HAc 中 c(H+)、中和 NaOH 量及與 Zn 反應快慢和 H2 產量比較？ ? 加水稀釋計算 ① 強酸 pH=a，加水稀釋 10n倍，則 pH=a+n。L1 或 c(OH)≥1mol ③ 堿性溶液 ： c(H+)1107molC 時 ， pH=5 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中 ， 水 電離出的 ． ． ． ． c(H+)比值是： 溶液的酸堿性 溶液的酸堿性取決于溶液中的 c(H+)與 c(OH)的相對大小。c(OH)， 25℃ 時， KW=11014(無單位 )。 （ 4）若要使 c 點溶液中 c(Ac)增大，溶液 c(H+)減小，可采取的措施是： ① ， ② ， ③ 。H 2O)/c(OH) C． c(OH) D． n(OH) 電離方程式的書寫 ? 強電解質用 =，弱電解質用 ? 多元弱酸分步電離，多元弱堿一步到位。 ④ 定：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。 導電性強弱 離子濃度 離子所帶電荷 溶液濃度 電離 程度 ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 2 A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4HCO3 D． SO2 例 2： （ 1）有下列 物質： ① 硫酸 ② 固體 KCl ③ 氨 ④ 食鹽水 ⑤ CO2⑥ Cl2⑦ CaCO3⑧ Na2O⑨ 銅絲 ⑩ 氯化氫氣體 11 氨水 12 濃硫酸 13 鹽酸 14 碘化氫 15 硫酸鋇。 例如： H2SO NaHCO NH4Cl、 Na2O、 Na2O Al2O3（ 必須滿足高溫不易分解 ） ? 強電解質： 溶于水或熔融狀態下幾乎完全電離的電解質 弱電解質： 溶于水或熔融狀態下只有部分電離的電解質 ① 電解質的強弱與化學鍵有關，但不由化學鍵類型決定。強電解質含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的不一定都是強電解質，如 H2O、 HF 等都是弱電解質。其中屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是 ；屬于強電解質的是 ；屬于弱電解質的是 。 ⑤ 變：外界條件改變時，平衡被破壞，電離平衡發生移動。 H2CO3 H++HCO3， HCO3 H++CO32，以第一步電離為主。 ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 4 三、水的電離及溶液的 pH 水的電離 ? 電離平衡和電離程度 水是極弱的電解質，能微弱電離 H2O+H2O H3O++OH，通常簡寫為 H2O H++OH； ΔH0 25℃ 時，純水中 c(H+)=c(OH)=1107mol/L ? 影響水的電離平衡的因素 ① 溫度 ： 溫度越高電離程度越大 c(H+)和 c(OH)同時增大， KW 增大，但 c(H+)和 c(OH)始終保持相等，仍顯中性。 ① KW只受溫度影響，水的電離吸熱過程，溫度升高，水的電離程 度增大， KW增大。 在常溫下，中性溶液： c(H+)=c(OH)=1107mol/L； 酸性溶液 ： c(H+)c(OH), c(H+)1107mol/L； 堿性溶液 ： c(H+)c(OH)， c(H+)1107mol/L。L1c(OH), pH7， 堿性越強 ， pH 越大。L1 時，用物質的量濃度直接表示更方便。 ② 弱酸 pH=a，加水稀釋 10n倍，則 pHa+n。 ? 酸堿混合計算 ① 兩種強酸混合 c(H+)混 = ② 兩種強堿混合 c(OH)混 = ③ 酸堿混合，一者過量時 c(OH)混 或 c(H+)混 = 若酸過量，則求出 c(H+)，再得出 pH； 若堿適量，則先求 c(OH)，再由 KW 得出 c(H+)，進而求得 pH，或由 c(OH)得出 pOH再得 pH。 ? 無弱不水解： 不含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽即強酸強堿鹽不水解。 ② 徹 底 雙 水解離子 間不能大量共存。H 2O+CH3COOH ?多元弱酸根分步水解，弱堿陽離子一步到位。 A． c(NH4+)=c(SO42) B． c(NH4+)c(SO42) A． c(NH4+)c(SO42) D． c(OH)+c(SO42)=c(H+)+ c(NH4+) ? 單一溶質 溶液 判斷該類題目應該三步走： 先分析前后溶液的組成成分； 確定溶液的酸堿性（可結合已有知識和守恒式） 利用三個守恒式列出量的關系。L1 例 5： CH3COOH 與 CH3COONa 等物質的量混合配制成稀溶液， pH 值為 ，下列說法 錯誤的 ( ) A、 CH3COOH 的電離作用大于 CH3COONa 的水解作用 B、 CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 10 C、 CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的電離作用 D、 CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的電離 例 6： 等體積等濃度的醋酸與 NaOH 溶液相混合 ,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 ( ) A、 c(Na+)＞ c(Ac)＞ c(OH)＞ c(H+) B、 c(Na+)＝ c(Ac)＞ c(OH)＞ c(H+) C、 c(Na+)＞ c(OH)＞ c(Ac)＞ c(H+) D、 c(Na+)＞ c(OH)＞ c(H+)＞ c(Ac) 如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的 pH=7，則各離子濃度的關系為（ ） A、 c(Na+)＞ c(Ac) B、 c(Na+)＝ c(Ac) C、 c(Na+)c(Ac) D、 c(OH)＞ c(H+) 例 7： 將 mol ⑤ 具有強還原性 鹽的溶液 ： 發生氧化反應 ， 如 2Na2SO3+O2=2Na2SO4。 ? 試劑的貯存 要考慮鹽的水解。 ? 分析溶液中粒子的種數要考慮鹽的水解。Ｌ － 1 10－ 2 mol L－ 1 △ △ ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 12 再考慮溶液中的溶質：可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽。 稀釋后 c(H+)=（ 1 103L ） /2L = 1 104mol/L c(OH) = 1 1014