[高考]高考化學總復習之電離平衡教師版(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 都是 mol 的 CH3COOH 與 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于 c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是 ( ) A、 c(H+)＞ c(OH) B、 c(CH3COOH)＋ c(CH3COO)＝ molL1 C、 c(CH3COOH)＞ c(CH3COO) D、 c(CH3COO)＋ c(OH)＝ molL1 例 5： CH3COOH 與 CH3COONa 等物質的量混合配制成稀溶液， pH 值為 ，下列說法 錯誤的 ( ) A、 CH3COOH 的電離作用大于 CH3COONa 的水解作用 B、 CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 10 C、 CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的電離作用 D、 CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的電離 例 6： 等體積等濃度的醋酸與 NaOH 溶液相混合 ,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 ( ) A、 c(Na+)＞ c(Ac)＞ c(OH)＞ c(H+) B、 c(Na+)＝ c(Ac)＞ c(OH)＞ c(H+) C、 c(Na+)＞ c(OH)＞ c(Ac)＞ c(H+) D、 c(Na+)＞ c(OH)＞ c(H+)＞ c(Ac) 如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的 pH=7，則各離子濃度的關系為（ ） A、 c(Na+)＞ c(Ac) B、 c(Na+)＝ c(Ac) C、 c(Na+)c(Ac) D、 c(OH)＞ c(H+) 例 7： 將 molL1 CH3COOK 與 molL1 鹽酸等體積混合后 ， 溶液的 pH＜ 7， 則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是 ( ) A、 c(CH3COO)＝ c(Cl)＝ c(H+)＞ c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)＝ c(Cl)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+) C、 c(CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(CH3COOH) D、 c(CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+) 例 8： 將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（ ) A、 c(Cl)＞ c(NH4+)＞ c(OH)＞ c(H+) B、 c(NH4+)＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) C、 c(Cl)＝ c(NH4+)＞ c(H+)＝ c(OH) D、 c(NH4+)＞ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(OH) ? 不同溶液中同一離子的比較 例 9： 物質的量濃度相同的下列溶液 ① (NH4)2CO3 ② (NH4)2SO4 ③ NH4HCO3 ④ NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥ NH3H 2O ⑦ CH3COONH4；按 c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（ ) A.③ ⑦ ⑤④⑥①②③ B.⑥ ③ ⑦ ⑤④①② C.⑥ ⑦ ⑤③④①② D.⑥ ⑦ ③⑤④②① 參考答案： 1B 2A 3D 4AB 5C 6A （ B） 7D 8B 9B 鹽類水解的應用 ?溶液酸堿性的判斷 ① 等濃度不同類型物質溶液 pH： 多元強堿＞一元強堿＞弱堿＞強堿弱酸鹽＞水＞強酸弱堿鹽＞弱酸＞一元強酸＞多元強酸 ②對應酸 (堿 )越弱，水解程度越大，堿 (酸 )性越強。 常見酸的強弱： H2SO3H3PO4HFHAc H2CO3 H2S HClO HCNHCO3— HS— ③ 弱酸酸式鹽 溶液 當電 離程度大于水解程度時，溶液成酸性，如 HSO3— 、 、 H2PO4— （一般只此兩種） 當水解程度大于電離程度時，溶液成堿性，如 HCO3— 、 HPO32— 、 HS— 等 ④同 pH 溶液濃度比較 相同條件下，測得：① NaHCO3② CH3COONa③ NaClO④ Na2CO3 四種鹽溶液 pH 相同，那么它們的物質的量濃度由大到小順序為 。 ? 鹽溶液蒸干所得到的固體 ① 將揮發性酸對應的鹽 (AlCl FeBr Fe(NO3)3 等 )的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。 AlCl3溶液中 ， AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O ② 如果水解生成的酸難揮發 ， 則可以得到原固體 ， 如 Al2(SO4) Fe2(SO4)3 等。 △ ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 11 ③ 強堿弱酸鹽的溶液蒸干可以得到原固體 ， 如 K2CO Na2CO3 等 ④ 不穩定的鹽的溶液 ： 發生分解 ， 如 Ba(HCO3)2溶液蒸干得到 BaCO3。 ⑤ 具有強還原性 鹽的溶液 ： 發生氧化反應 ， 如 2Na2SO3+O2=2Na2SO4。 ⑥ 由易水解 變質 的鹽的結晶水合物得到無水物，應在抑制其水解的氛圍中加熱脫水。 MgCl26H2O 加熱 ： MgCl26H2O Mg(OH)2+HCl↑+5H2O MgCl26H2O MgO+2HCl↑+5H2O) 在干燥的 HCl 氣流中加熱便能得到無水 MgCl2。 ? 配制鹽溶液， 需考慮抑制鹽的水解。 如配制 FeCl SnCl2 等 溶液 ，可滴入幾滴鹽酸或直接將固體溶解在鹽酸中再稀釋到所需濃度。 ? 試劑的貯存 要考慮鹽的水解。 如 Na2CO NaHCO3溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。 ? 化肥的合理使用 ，有時要考慮鹽類水解。 ① 銨態氮肥與草木灰不能混合使用 （草木灰 的主要成分是什么？） ② 過磷酸鈣不能與草木灰混合使用 ? Mg、 Zn 等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽 (如 NH4Cl、 AlCl FeCl3 等 )溶液中，產生 H2。 ? 某些鹽的分離除雜要考慮鹽類的水解。 如為了除去氯化鎂酸性溶液中的 Fe3+可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂 ? 判斷離子共存時要考慮鹽的水解。 Al3+與 CO3 HCO S HS、 AlO2等， Fe3+與 CO3 HCO AlO2等。 無法在溶液中制取 Al2S3，只能由單質直接反應制取。 ? 分析溶液中粒子的種數要考慮鹽的水解。 ? 工農業生 產、日常生活中，常利用鹽的水解知識。 ① 泡沫滅火器產生泡沫是利用了 Al2(SO4)3 和 NaHCO3相混合發生雙水解反應： Al3++3HCO?3 =Al(OH)3↓+3CO2↑。 ② 日常生活中用熱堿液洗滌油污物品比冷堿液效果好。 （為什么？） ③ 水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，基本上不會生成 MgCO3，是因為 MgCO3 微溶于水，受熱時水解生成更難溶的 Mg(OH)2。 ④ 用鹽 (鐵鹽、鋁鹽等 )作凈水劑時需考慮鹽類的水解。 【 典型計算題精講 】 【例 2】 室溫下，在 pH=12 的某溶液中，由水電離生成的 c(OH－ )為（ ） 10－ 7 molＬ － 1 10－ 6 molＬ － 1 10－ 2 molＬ － 1 10－ 12 molＬ － 1 【分析】 本題以水的離子積為知識依托，考查學生對不同條件下水電離程度的認識，同時考查了思維的嚴密性。錯解分析： pH=12 的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。忽略了強堿弱酸鹽的水解，就會漏選 D。 解題思路：先分析 pH=12 的溶液中 c(H＋ )、 c(OH－ )的大小。由 c(H＋ )=10－ pH得： c(H＋ )= 10－ 12 mol L－ 1 c(OH－ )= 10－ 2 mol L－ 1 △ △ ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 12 再考慮溶液中的溶質：可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽。最后進行討論： (1)若溶質為堿，則溶液中的 H＋ 都是水電離生成的： c 水 (OH－ )=c 水 (H＋ )= 10－ 12 molＬ － 1(2)若溶質為強堿弱酸鹽，則溶液中的 OH－ 都是水電離生成的： c 水 (OH－ )= 10－ 2 molＬ － 1。 【答案】 CD 【例 3】 室溫下，把 ，在此溶液中由水電離產生的 H+，其濃度接近于（ ） A. 1 104 mol/L B. 1 108 mol/L C. 1 1011 mol/L D. 1 1010 mol/L 【分析】 溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產生，而氫離子則由酸和水共同電離產生。當酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產生的氫離子總是遠大于由水電離產生的 (常常忽 略水電離的部分 )，而水電離產生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。 稀釋后 c(H+)=（ 1 103L ） /2L = 1 104mol/L c(OH) = 1 1014/1 104 = 1 1010 mol/L 【答案】 D 【例 4】 將 pH 為 5 的硫酸溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中 c (SO42－ ）： c (H+)約為（ ） A、 1： 1 B、 1： 2 C、 1： 10 D、 10： 1 【分析】 根據定量計算，稀釋后 c(H+)=2 108mol L1， c(SO42)=108 mol L1，有同學受到思維定勢，很快得到答案為 B。其實，題中設置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于 1 107mol L1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為 1 107mol L1。 【答案】 C 【例 6】 將體積均為 10 mL、 pH 均為 3 的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至 a mL 和 b mL，測得稀釋后溶液的 pH 均為 5，則稀釋后溶液的體積（ ） =b=100 mL =b=1000 mL ＜ b ＞ b 【分析】 鹽酸是強電解質，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的 H+離子的物質的量不會增加。溶液中 c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時， c(H+)會隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質，發生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發生電離，從而使溶液中 H+離子的物質的量增加，而 c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中 c(H+)受到 n(H+)的增加和溶液體積 V 增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為 a，則鹽酸的 c(H+)比醋酸的 c(H+)小。若要稀釋到兩溶液的 c(H+)相等，則醋酸應該繼續稀釋，則有 b＞ a。 【答案】 C 【例 7】 ，溶液的 c(H+)為（ ）（不考慮混合時的體積變化）。 A. （ 108+1010） mol/L B. （ 108+1010） mol/L C.（ 110145105） mol/L D. 11011 mol/L 【分析】 把 101mL 的 Ba(OH)2 分差成 99mL 和 2mL， 其中 99mLBa(OH)2溶液和 99mL鹽酸溶液恰好完全反應 ， 這樣就相當于將 (OH)2加水稀釋至 200mL， 先★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 13 求溶液中的 [OH]， 然后再化成 [H+]， 故應選 D。 [答案 ]D 【例 8】 將 pH=8 的 NaOH 溶液與 pH=10 的 NaOH 溶液等體積混合后 ， 溶液的 pH 值最接近于 （ ） 。 A. B. 8. C. 9 D. [解析 ]同種溶質的酸或堿溶液混合后溶液的 pH 值約為大 的 pH 減去 （兩溶液的 pH值必須相差 2 以上）。 [答案 ]D 【例 9】 室溫下 xL pH=a 的鹽酸溶液和 yL pH=b 的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y 的值為（ ） B. 1014ab /α C. 10a+b14/α 【分析】 c(HCl)=c(H+)=10amol L1， 鹽酸的物質的量 =10a x mol L1， c(NH3 H2O) α=c(OH)=10b14 mol L1， NH3 H2O 物質的量為 10b14247。 α y mol L1。根據題意： 10a x=10b14247。α y，得 x/y=10a+b14/α。 【答案】 C 【例 10】 若在室溫下 pH=a 的氨水與