[高考]高考化學總復習之電離平衡教師版-wenkub.com

　 　

【正文】 L1CH3COOH溶液中加入體積為 Vb的 D 項， Ag2S 比 AgCl 更難溶，故加入 S2－會與溶液中的 Ag＋結合的，正確 【 答案 】 D 例 5.（ 09 年全國 1） 用 mol?. 1L? 的鹽酸滴定 mol?. 1L? 的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是 （） A. 4()cNH? ()cCl? , ()cOH? ()cH? B. 4()cNH? = ()cCl? , ()cOH? = ()cH? C. ()cCl? 4()cNH? , ()cOH? ()cH? D. ()cCl? 4()cNH? , ()cH? ()cOH? 【 解析 】 溶液中不可能出現陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故 C 項錯。L－ 1CH3COONa 溶液中， c( ?OH )==c(CH3COOH)＋ c(H+) D． 將（１） ２＋（２）可得：２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ ?COOCH3 ）＋２ｃ（ＯＨ－）－ c（ CH3COOH）（３）Ｃ選項錯誤 【 答案 】 D 例 3. 下列敘述正確的是 （） A． 根據純水中 C(H+) 與 C( ?OH )可求出此溫度下水的 Kw 的值，由 Kw 的性質（只與溫度有關，與離子濃度無關），若溫度不變，稀鹽酸中 Kw 仍為此值，利用此值可求出鹽酸中的 C( ?OH )。C，若 10 體積的某強堿溶液與 1 體積的某強酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前， 該堿的 pH 與強酸的 pH 之間該滿足的關系是 _______________________ 【 答案 】 a+b=13 【 解析 】 由題意知，本題為酸、堿混合后完全中和，根據中和反應的實質可知，酸中 n(H+)與堿中 n(OH)相等，故有 C(H+)酸 V 酸 == C(OH)堿 V 堿，由此關系列式可求得結果。 （ 3） ② 中除去 Fe3＋ 所發生的總反應的離子方程式為 _____________________________。C( ?OH )=Kw 是一定值，故 c( ?OH )增大，所以 B 錯；在醋酸中加入醋酸鈉，c( ?COOCH3 )增大，所以平衡向左移動，故 C 對； pH=2 的 CH3COOH 中 pH=12 的 NaOH中 c(H＋ )=c( ?OH )，但由于醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸的物質的量濃度大于 NaOH，二者等體積混合后，醋酸過量，所以溶液顯酸性，即 pH＜ 7，所以 D 對 規律： （ 1）弱酸在加入水稀 釋的過程中 H+與弱酸根離子的濃度都在減小，只有對應的 ?OH 濃度在增加（如果改成氨水討論的方法相同） （ 2） PH 之和為 14 的酸與堿等體積混合后，若都是強的則呈中性，若有弱的溶液呈弱的一方的性質，（把選項 D 的溶液改為氨水與鹽酸同樣討論，若使溶液呈中性則加入的弱的一方的體積應該少） ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 18 5.（ 2022 年江蘇高考第 12 題）下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是 （） A． pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c( ?OH ) + c( ?A ) B． pH 相等的 CH3COONa、 NaOH 和 Na2CO3 三種溶液： c(NaOH)＜ c(CH3COONa)＜ c(Na2CO3) C． 物質的量濃度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等體積混合 ： c( ?COOCH3 ) +2c( ?OH ) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D． 如 NaHCO3 溶液中： nC(Na+)＋ nC(H+)＝ nC( ?3HCO )＋ 2nC( ?23CO )＋ nC( ?OH )推出： C(Na+)＋ C(H+)＝ C( ?3HCO )＋ 2C( ?23CO )＋ C( ?OH ) 2. 物料守恒： 電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 17 但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。H 2O)＞ C（ ?OH ） ＞C( ?4NH )＞ C(H+) 3. 用物質的量都是 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中C( ?COOCH3 )＞ C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 ( ) (H+)＞ C( ?OH ) (CH3COOH)＋ C( ?COOCH3 )＝ mol/L (CH3COOH)＞ C( ?COOCH3 ) (CH3COO)＋ C( ?OH )＝ mol/L 答案： B 方法要領： CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中， CH3COOH 的電離和 CH3COONa 的水解因素同時存在。H2O ?4NH ＋ ?OH ）， 所以 C(NH3H2O)＞ C( ?4NH )＝ C( ?OH )＞ C(H+) D． C(NH3 2. 在 mol/l 的 NH3因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。 L－ 1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是 ( ) ＋ 、 NO Cl－ 、 Na＋ ＋ 、 HCO Cl－ 、 K＋ +、 Fe2＋ 、 SO4 NO3 － 、 SO4 K＋ 、 Na＋ 10．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度 (AG)的概念， AG=lg )OH()H( ??cc，則下列敘述正確的是 ( ) AG=0 AG＜ 0 mol在②中加入 CH3COONa 固 體 ， 發 生 反 應 ：HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl，當以酚酞作指示劑時， HCl、 CH3COOH 被 NaOH 中和： HCl+NaOH==NaCl+H2O， CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，此過程中被中和的H+物質的量與③相同?，F計算如下： ①多加 1 滴硫酸時， c(H+)= 100 ?? =105(mol/L)， ②少加 1 滴硫酸時， c(OH) 100 ?? =105(mol/L)， c(H+)= 5141010)(??? ?OHc KW =109(mol/L)，故二者比值為 104。 【答案】 A 【例 11】 用 ，中和后加水至 100mL。 L1=10a14molα y，得 x/y=10a+b14/α。 α y mol H2O) A. B. 8. C. 9 D. [解析 ]同種溶質的酸或堿溶液混合后溶液的 pH 值約為大 的 pH 減去 （兩溶液的 pH值必須相差 2 以上）。若要稀釋到兩溶液的 c(H+)相等，則醋酸應該繼續稀釋，則有 b＞ a。溶液中 c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時， c(H+)會隨著水的加入而變小。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為 1 107mol L1， c(SO42)=108 mol在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產生，而氫離子則由酸和水共同電離產生。最后進行討論： (1)若溶質為堿，則溶液中的 H＋ 都是水電離生成的： c 水 (OH－ )=c 水 (H＋ )= 10－ 12 mol 解題思路：先分析 pH=12 的溶液中 c(H＋ )、 c(OH－ )的大小。Ｌ － 1 10－ 12 mol ④ 用鹽 (鐵鹽、鋁鹽等 )作凈水劑時需考慮鹽類的水解。 ? 工農業生 產、日常生活中，常利用鹽的水解知識。 如為了除去氯化鎂酸性溶液中的 Fe3+可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂 ? 判斷離子共存時要考慮鹽的水解。 如 Na2CO NaHCO3溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。6H2O MgO+2HCl↑+5H2O) 在干燥的 HCl 氣流中加熱便能得到無水 MgCl2。 ⑥ 由易水解 變質 的鹽的結晶水合物得到無水物，應在抑制其水解的氛圍中加熱脫水。 ? 鹽溶液蒸干所得到的固體 ① 將揮發性酸對應的鹽 (AlCl FeBr Fe(NO3)3 等 )的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。L1 CH3COOK 與 mol ③主要離子和少量的離子分別結合 溶質 物質的量 、 電離水解程度 和 溶液的酸堿性 分析。 ① 酸或堿 ，各離子濃度大小關系 ？ ② 正鹽 ？ 方法： H2O 的離子； ； － 和 H+決定于酸堿性 練： ？ (NH4)2SO4中微粒濃度大小關系？ ③ 弱酸酸式鹽溶液 ［例題］ 電離＞水解，則電離產生離子＞水解產生的離子 ［練習］ 電離 ＜ 水解，則電離產生離子 ＜ 水解產生的離子 例 2： 已知某溫度下 ③ 水的電離守恒（ 也稱質子守恒）：是指溶液中，由水所電離的 H＋ 與 OH－ 量相等。 ? 能進行完全的雙水解反應寫總的離子方程式 ， 用 “=”且標注 “↓”和 “↑”。 下面分析不同條件對 FeCl3 水解平衡的影響情況： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(正反應為吸熱反應 ) 條件 移動方向 H+數 pH Fe3+水解程度 現象 升高溫度 向右 增加 降低 增大 顏色變深 (黃 →紅褐 ) 加 H2O 向右 增加 升高 增大 顏色變淺 通 HCl 向左 增加 降低 減小 顏色變淺 加 NaOH 溶液 向右 減小 升高 增大 產生紅褐色沉淀 加 CaCO3 固體 向右 減少 升高 增大 產生紅褐色沉淀、無色氣體 加 NaHCO3 溶液 向右 減少 升高 增大 產生紅 褐色沉淀、無色氣體 鹽類水解離子方程式的書寫 ? 一般水解程度很小，用可逆符號，不標 “↓”或 “↑”， 不寫 分解產物形式 (如 H2CO3等 )。 Al3+與 S2— 、 HS— 、 AlO2— 、 CO32— 、 HCO3— Fe3+與 AlO2— 、 CO32— 、 HCO3— NH4+與 AlO2— 、 SiO32— 如： 2Al3++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫滅火器原理 ) ③ 特殊情況下的反應 FeCl3 和 Na2S 溶 液發生氧化還原反應 (生成 Fe2+、 S) Na2S 和 CuSO4溶液發生復分解反應 (Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4) 生成更難溶物 FeCl3 和 KSCN 溶液發生絡合反應 [FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl] 影響鹽類水解的因素 主要因素 ： 是鹽本身的性質 (對應的酸堿越弱，水解程度就越大 )。 CO32和 HCO3所對應的弱酸分別是 HCO3 和 H2CO3， HCO3比 H2CO3的電離程度小得多，相同濃度時 Na2CO3溶液的 pH 比 NaHCO3的大。 ? 誰弱誰水解： 發生水解的是弱酸根陰離子和弱堿 陽離子。 ? 實質 鹽電離出的離子 (弱堿陽離子或弱酸根陰離子 )跟水電離出的 OH或 H+結合生成弱電解質 (弱堿或弱酸 )并建立電離平衡，從而 促進 水的電離。 例 7： 把 pH=13 的 NaOH 溶液與 pH=2 的硫酸溶液混合后，所得溶液的 pH=11，則 NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為？ 例 8： 25℃ 時，將某強酸和某強堿溶液按 1∶ 10 的體積比混合后溶液恰好中性，則混合前此強酸與強堿溶液的 pH 之和是 21 2211 VVV)c(HV)c(H ?? ??21 2211 VVV)c(O HV)c(O H ?? ??堿酸堿堿酸酸 VV |V)c (O HV)c (H| ?? ??★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 7 四、鹽的水解 鹽的分類 ? 按組成分： 正鹽、酸式鹽和堿式鹽。 例 6： PH=2 的兩種一元酸 HX， HY 各 1ml,分別加水稀釋至 100ml，其 PH 值分別變為 a,b,且 ab,則下列說法不正確的是 A．酸的相對強弱是： HXHY B．相同溫度，相同濃度的 NaX， NaY 溶液，其 PH 值前者大。 ③ 強堿 pH=b，加水稀釋 10n倍，則 pH=bn。 標準比色卡的顏色 按 pH 從小到大依次是：紅 (酸性 )，藍 (堿性 )。 ? 溶液 pH 的測定方法 ① 酸堿指示劑法： 只能測出 pH 的范圍，一般不能準確測定 pH。即 pH 范圍通常是 0～ 14。 思考： 甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍，則兩者的 c(H+)是什么關系？ pH7 的溶液是否 一定成酸性 ？ （注意： pH=0 的溶液 c(H+)=1mol/L。 ② 酸性溶液 ： c(H+)110