[理化生]第十單元酸和堿6課時-免費閱讀

　　

【正文】 是。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ，會造成什么危 害？應如何處理廢鹽酸？ 答：若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕。 實驗結論： 。堿性食物如大豆、豆腐、菠菜、萵筍、蘿卜、土豆、藕、洋蔥、海帶、西瓜、香蕉、梨、蘋果、牛奶等。 結論： ① pH越小，酸性越強； pH越大，堿性越強； ②兩種不同濃度的鹽酸濃度差別很大，但 pH差別很 小。 溶液的酸堿度 溶液的 pH 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 pH越大堿性越強、酸性越弱； pH越小酸性越強，艱險越弱。 Mg(OH)2 是堿性物質，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2 發生 中和 反應，生成溶于水的鹽和水而除去水垢 酸 性，這是再吃像蘋果等酸性食物會使胃液酸性過強，影響健康 的藥物的化學性質是酸性還是堿性？ 理 6用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。 生產過程中的污水，需進行一系列的處理。請看： 實驗結論： 酸和堿能發生反應。 一、中和反應 上節課學過 :HCl在水溶液中解離出自由移動的 H+ 和 Cl 氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動的 Na+ 和 OH 假設把兩種溶液倒在一起會發生反應嗎，產物是什么？ 提出假設：把兩種溶液混合在一起，會發生反應。 將濃硫酸敞口放置于空氣中 ,濃硫酸質量 ( )質量分 數 ( )。 答：取廢液少量于試管中，滴入 。 酸 H + + 酸根離子 堿 金屬離子 + OH － － 二、酸和堿各自都具有相似化學性質的 原因 — 組成相似 酸：在水溶液中能解離出唯一的陽離子 H 的化合物叫酸。 ？ SO2 + 2NaOH = SO3 + 2NaOH = SO2 + Ca(OH)2 = SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O CaSO3↓+ H2O Na2SO4 + H2O Na2SO3 + H2O 【 課堂練習 】 （ ） A. 石灰漿抹墻后，墻壁發硬 B. 酚酞試液遇堿性溶液變為紅色 C. 用苛性鈉干燥 O2 、 N2 等 D. 用生石灰制熟石灰 ，因發生化學變化而使質量增加的是（ ） A. 生石灰 B. 濃鹽酸 C. 固體氫氧化鈉 D. 濃硫酸 C AC ，質量會增加且有其它物 質生成的是（ ） A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 氫氧化鈉固體 D. 碳酸鈣 （ ） A. 生石灰 B. NaOH 固體 C. 濃硫酸 D. 稀硫酸 （ ） ①是一種有色晶體，易溶于水，溶解時放出大量的熱 ②固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解 ③氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色 ④對皮膚、衣物等有強烈的腐蝕性 ⑤氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應 A ①②④⑤ B ②④⑤ C ①②④ D ④ B C C 第四課時 溶液的導電性 酸堿的相似性 通過前幾節課的實驗探究，我們發現不同的酸具有相似的化學性質，不同的堿也具有相似的化學性質，這是什么原因呢？這節課就解決這個問題。 (OH)2 具有 腐蝕性 ，對皮膚、衣物等也有腐蝕性， 使用時應注意安全。防止眼睛、皮膚、衣物被它腐蝕。這種氣體是（ ） B 第十單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 第三課時 常見堿的性質 一、 氫氧化鈉 【 實驗探究 1】 探究氫氧化鈉的物理性質 實驗 現象 分析 觀察氫氧化鈉的顏色、狀態 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會 將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁 白色塊狀固體 表面變潮濕 試管外壁發燙 吸收空氣中的水分而溶解 溶解時放熱 潮解性： 晶體吸收空氣中的水分，在其表面形成溶液 的現象 。 鐵銹逐漸消失 ,溶液由無色慢慢變成黃色。 思考： 如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作。 二、濃硫酸 、 脫水性 、 腐蝕性 實驗步驟 濃硫酸在紙上寫字 用濃硫酸在木片上寫字 將濃硫酸滴到紗布上 將濃硫酸滴到蔗糖上 一段時間后的現象 結論 啟發 【 實驗探究 2】 探究濃硫酸的腐蝕性 蘸有濃硫酸的部分變黑 蘸有濃硫酸的部分變黑 蘸有被硫酸的部位破損 蔗糖由黃變黑 濃硫酸具有很強的腐蝕性， 能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕 使用濃硫酸時要特別小心，切不可將濃硫酸滴 在皮膚和衣服上，因為濃硫酸有很強的腐蝕性 【 實驗探究 3】 探究濃硫酸的稀釋 實驗步驟：在 500ml錐形瓶中盛約 25ml濃硫酸，水從分液漏斗中緩慢滴入錐形瓶，觀察現象。因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。 某化學興趣小組探究采用下列花朵制作指示劑，實驗記 錄如下： 自制指示劑 在不同溶液中的顏色變化 鹽酸 酒精溶液 氫氧化鈉溶液 石灰水 紅玫瑰 粉紅色 粉紅色 綠色 綠色 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 黃色 月季花 淺紅色 紅色 黃色 黃色 根據上表信息回答 : （ 1）不能做酸堿指示劑的是 。H 2O 碳酸 變紅 二、 酸堿指示劑 【 實驗探究 1】 探究酸、堿與指示劑的作用 實驗步驟： 將 8支試管分成兩組，每組的 4支試管中分別 裝有白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液。 ? 3．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 （ 2）取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，若溶液呈現 藍色，則說明該溶液為 溶液；或者滴入幾滴無色酚酞試液 ,若溶液呈現紅色 ,則說明該溶液為 溶液。 一、常見酸的性質 【 實驗探究 1】 探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質 實驗步驟： 、濃硫酸的狀態； 、濃硫酸的試劑瓶，觀 察現象并聞氣味； 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 打開瓶蓋 現象 原因 氣味 敞口久置 現象 原因 分析：（ 1）打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是 濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水分結合，形成鹽酸小液滴。 硫酸（ H2SO4） 重要的化工原料。 順序操作的原因： 先用布擦，是先除去大部分濃硫酸；大量水沖洗的目的是使濃硫酸稀釋且帶走稀釋時放出的熱量。 紅色 紅色 無色 無色 2. 回憶第八單元所學的氫前金屬分別與 稀鹽酸、稀硫酸的反應并寫出化學方程式。其它金屬氧化物都能和酸反應，同理可除其銹。 實驗現象： 。 實驗現象： 。 ： 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學式 俗名 物理性質 顏色、狀態 溶解性 NaOH Ca(OH)2 苛性鈉、火堿、燒堿 白色固體 易溶于水 熟石灰、 消石灰 白色粉末 微溶于水 三、堿有一些相似的化學性質 【 實驗探究 4】 探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質 實