高中化學實驗教案-免費閱讀

　　

【正文】 此外，這種認識不夠的問題，還體現在學習教學資源的配備上，在浙江省的一些學校，缺乏完善的化學實驗室，導致很多教學老師雖有心開展實驗教學，卻“巧婦難為無米之炊”，這種教學資源配置失衡問題是一個非常普遍性的現象。化學實驗教學可以使得學生親手操作化學實驗，對于化學知識有一個更加感性的認識，能夠驗證化學知識結論的正確性，因而化學實驗教學也具備重要的方法論功能，一、實驗教學對于高中化學教學的作用高中化學教學是一門對實驗依賴很高的學科，僅依靠課本知識講解很難保證 學生形象、生動的理解所學知識，一些化學反應現象是很難通過講解描述來保證學生理解的。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。：有刺激性氣味的氣體產生。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。：有淺黃色沉淀生成。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。?H2O：易揮發，應密封放低溫處。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。：SiO2(I2)。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。(裝入藥口前進行)原則。“塞”后“定”原則。打開滴定管開關，水面下降一段距離后就停止不動，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降不停，表明裝置氣密性差。如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好，不會漏氣。要解決這一問題，顯而易見的用水（或液體）做液封，從而實現這一目的。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。(3)收集方法：排水集氣法(因乙炔在水中的溶解度小)。這樣的反應必須具備兩個條件：①反應速度不能過快，若反應速度過快會造成硫酸的過度消耗，影響生成乙烯的反應正常進行。乙醇炭化是氧化一還原反應，硫酸主要是氧化劑。要特別注意不要把進、出氣體的導管連接反了。6．干燥管干燥管用來干燥氣體，或用于從混合氣體中除去雜質氣體的分離器（如圖1一31）。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液時使用。使用注意事項（1）棕色滴瓶用于盛裝見光易變質的液體試劑。使用注意事項（1）使用集氣瓶收集氣體時，磨砂玻璃片應緊貼瓶口推拉進行開、閉操作。（3）啟普發生器禁止加熱使用。（5）加熱固體試劑時，管底應略高于管口，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。⑴酒精燈加熱。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。S2+Cl2=2Cl2+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。，有白色膠狀沉淀產生。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 1，熱KMnO4制氧氣 2，制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。①測物質溶解度。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。第三篇：高中化學實驗總結高中化學實驗部分總結一 原則1.“從下往上”原則。：易揮發，應密封放低溫處。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。：SiO2(I2)。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。(裝入藥口前進行)原則。“塞”后“定”原則。，將堿金屬和堿土金屬化合物的粉末撒在火焰上。，因此鹽酸、蒸餾水以及其它試劑中的微量鈉都有反應，必須要求火焰的黃色顯著，才能確定鈉的存在。原子的結構不同，發出光的波長就不同，焰色也各異。操作：在兩支干燥的試管里各放入約占試管容積1/6的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉，按圖89裝置兩套儀器，并往燒杯里倒入半杯澄清的石灰水。其它實驗方法：，用剛制得的產物跟水反應，實驗效果更好。向燒瓶里注入2N鹽酸20毫升，迅速將放有過氧化鈉的干燥管連同單孔塞裝在燒瓶上。這些性質可以通過它跟水、硫和二氧化碳等實驗表現出來。取碳銨（碳酸氫銨）、硫銨（硫酸銨）或氯銨（氯化銨）少許放在手掌中，加少量消石灰，混和后搓幾下，可以聞到有強烈的氨味。碘化汞、碘化鉀、氫氧化鉀、氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨、消石灰。5NH4NO3=4N2+9H2O+2HNO3，加氫氧化鈉溶液1毫升，在火焰上加熱，用手掌在管口扇動，可以聞到強烈的氨味。為了觀察分解產物，這個實驗可以用曲管進行。銨鹽和堿作用，氨即揮發出來。為了防止氨氣擴散到瓶外，在集氣瓶口塞一些疏松的棉花。氨在水中的溶解度很大。發現稀硫酸和硫酸鈉溶液中生成的白色沉淀不溶解，其它三支試管里的沉淀都溶解了。可用濕潤的藍色石蕊試紙放在管口檢驗。濃硫酸跟活潑金屬反應也沒有氫氣產生。濃硫酸跟水相遇即放出大量的熱使水沸騰而爆濺，并發出“嘶嘶”的聲音。把一瓶濃硫酸放在托盤天平的一邊，把同樣大小的兩只瓶子盛水一瓶半放在另一邊，發現一瓶濃硫酸比一瓶半水還重。用品：托盤天平、燒杯、量筒、驗溫器、酒精燈、玻璃棒。4H2O都很穩定，是很好的吸水劑。可以看到驗溫器玻璃管里紅色的酒精液柱逐漸上升，表示濃硫酸溶于水有大量的熱放出。注入8∶3的濃硫酸2毫升，不發生反應。Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑2H2O3Zn+4H2SO4（濃）3ZnSO4+S↓+4H2O4Zn+5H2SO4（濃）4ZnSO4+H2S↑+4H2O ，各加入濃硫酸2毫升。準備和操作：、硫酸鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉和磷酸鈉溶液各3毫升，分別滴入少量氯化鋇溶液。用品：圓底燒瓶（150ml）、單孔塞、玻璃導管、橡皮管、干燥塔、集氣瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、表面皿、玻璃鐘罩、玻璃筒、石棉網、鉑絲、貯氣瓶。，裝置如圖777。原理：固態銨鹽加熱時極易分解成氨和酸。角，即成。這個實驗如果用石蕊試紙則不易鑒別。2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O 這個實驗說明在金屬焊接上用氯化銨作焊藥以除去金屬表面上氧化物薄層的作用。操作：、硫酸銨和碳酸氫銨溶液各3毫升，各加入氫氧化鈉1毫升，振蕩后加熱，可以嗅到有強烈的氨味。用品：玻璃棒、蒸發皿、滴管、球形干燥管。混和物猛烈燃燒，發出耀眼的火花和煙霧。，稀鹽酸的濃度以2N為宜。原理：碳酸鈉很穩定，加熱到熔點(857℃)以上才緩慢地分解。用品：酒精燈。再用潔凈的鉑絲分別對蘸些水后粘上碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鉀粉末，放在無色火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。露出的鉛筆芯(石墨)頂端要削成平鏟狀。2.“從左到右”原則。5.“液體后加”原則。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。：在沸點上差值大。：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。“塞”后“定”原則。(裝入藥口前進行)原則。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。六、化學實驗基本操作中的“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。七、化學實驗中的先與后22例，應先均勻加熱后局部加熱。，先單獨研碎后再混合。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。十二、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。十三、有機實驗的八項注意有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。試管根據其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等（如圖）。（4）夾持試管應在距管口1/3處。使用注意事項（1）使用前要檢查氣密性。所以集氣瓶的瓶口要進行帶磨平處理，而廣