高中化學實驗知識點總結五篇材料-免費閱讀

　　

【正文】 硅酸鹽由于組成比較復雜,常用氧化物的形式表示:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。(2)物理性質:難溶于水,熔點高,硬度大(3)化學性質:SiO2常溫下化學性質很不活潑,不與水、酸反應(氫氟酸除外),能與強堿溶液、氫 氟酸反應,高溫條件下可以與堿性氧化物反應: ①與強堿反應:生成的硅酸鈉,具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3 溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。陰極反應:Cu2++e=Cu。點評:它和其他金屬及其化合物相比,知識點多,高考命題往往將知識、實驗、化學概念與理論考查集于一身,設計成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動搖。(注意:配制亞鐵鹽溶液時,要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化):一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應式設計成原電池,考查原電池原理的應用。命題角度為:較長時間的看到Fe(OH)2白色沉淀,采取的防護措施:一是煮沸,二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。:純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環境中易生銹,原理是發生電化學腐蝕,涉及的主要反應原理:Fe2e=Fe2+（負極), 2H2O+O2+4e=4OH(正極)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3〃xH2O =Fe2O3〃nH2O+(2xn)H2O 、鹽酸反應:產物分別為FeClFeCl2,且它們之間的相互轉化,在推斷題和實驗題的除 雜中經常出現。:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(三)、氫氧化鋁:命題角度為是離子方程式的書寫。但在加熱條件下,則能繼續反應、溶解。二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。NaHCO3(小蘇打、發酵粉):CO2(HCl):通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。:因鉀的沸點比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來,導致平衡能向正反應移動。(3)PO43—與H2PO4—不能大量共存,因為前者水解呈堿性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應PO43— + H2PO4—== 2HPO42—(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中當pH為3~4左右時即能完全水解成Al(OH)Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。同主族,從上到下,隨著電子層數增多,半徑依次增大。,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH＋Mn2O7==2KMnO4＋H2O 2KOH化物,它們與酸反應時顯出氧化性。,其單質的性質也活潑,但N和P相反。當xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時,則有:y==x＋b。,位臵靠近的元素性質相近。第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。ⅡA族稱為堿土金屬元素。(棕)色、易溶于有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素。(9)磷元素、核外電子總數三分之一的非金屬元素。單質氧化性最強的元素。(H2S分子)的元素。(CO2)的元素。(2)氧元素。—淡水富營養化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質惡化。Na2OCaO2 →H2O2。煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各種“氣”匯集:爆鳴氣—H2與O2 水煤氣—CO與H2 碳酸氣—CO2 笑氣—N2O 高爐(煤)氣—CO CO2 N2 :煉廠氣—C1~C4的氣態烴 ※又名石油氣、—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等 天然氣—主要成分為CH4。除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應,抗腐蝕能力強,高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。(含雜質Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質NO2)呈淡黃色(了解).(了解)。密度大于水的CClCS2等,它們均為無色。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。瓶蓋嚴密。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。，先水洗后涂硼酸溶液。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先拿出導管后撤酒精燈。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。①測物質溶解度。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。1.“從下往上”原則。⑵方法二（棉 花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉 花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。（防止暴沸）需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗。有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。⑶水浴加熱。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。：溶液呈血紅色。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。先檢驗氣密性后裝藥品。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。②實驗室制乙烯。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。以C12實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。⑶方法三(藥匙法)：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。即使是近乎無色(淺淡藍色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。第一篇：高中化學實驗知識點總結人們很難接受與已有知識和經驗相左的信息或觀念，因為一個人已有的知識和觀念都是經過反復篩選的。①溫度對反應速率影響的反應。“塞”后“定”原則。(裝入藥口前進行)原則。：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑷方法四(鐵絲法)：同鈉的方法二中的學生實驗方法。(五)鍶離子方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。2.“從左到右”原則。5.“液體后加”原則。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。：在沸點上差值大。：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。“0”有關的4例實驗。3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。：有白色煙霧生成。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。水浴加熱的溫度不超過100℃。⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。⑵石油蒸餾實驗。⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無 黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖 ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。：⑴方法一（鑷子棉花酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。②實驗室制乙烯。四、常見物質分離提純的10種方法：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。，先檢驗氣密性后裝藥品。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。十、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例。(2)碘酒:褐色附2 常用酸堿指示劑變色范圍指示劑 PH范圍 中間色 酸色 堿色甲基橙 ～ 橙色 紅色(pH＜)黃色(pH＞)石 蕊 ～ 紫色 紅色(pH＜)藍色(pH＞)酚 酞 ～ 粉紅色 無色(pH＜)紅色(pH＞)注:(1)藍色石蕊試紙遇酸變紅。+作用呈紫色(了解)。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件。通常含有H2S等有毒氣體雜質。O3