高中化學實驗教案(專業版)

　　

【正文】 可以說，實驗教學在高中化學實驗教學中的作用是體現在多個方面的，而且針對于浙江省的高中化學教學來說，實驗教學的作用還體現在活躍學生思維上。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。：有白色煙霧生成。：有氣體生成?！?”有關的實驗問題4例。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。此法有兩個缺點：①裝置內部被水浸濕；②如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，則證明裝置不漏氣。實際情況也確實如此，當用大理石代替碎瓷片進行反應時，(大理石的用量不能太少)，從始至終都不發生炭化，生成乙烯的氣流也很乎穩。（2）冷凝水的走向要從低處流向高處，務必不能將進水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。（3）振蕩時，塞子的小槽應與漏斗口側面小孔錯位封閉塞緊。當進行某些燃燒實驗時，瓶底還應輔一層細砂或盛少許水，以免高溫固體生成物濺落瓶底引起集氣瓶炸裂。啟普發生器的規格以球形漏斗的容積大小區別，常用為250 mL或500 mL。常見儀器的分類 1．試管試管是用作少量試劑的反應容器，也可用于收集少量氣體。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。..、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。；熄滅時不得用嘴去吹。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。十、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。四、常見物質分離提純的10種方法：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。酒精噴燈、酒精燈也可以，但酒精要純。(八)堿金屬化合物的焰色反應目的：認識焰色反應并學會利用焰色反應檢驗堿金屬離子的方法。，動作要輕而迅速，以防爆炸或過氧化鈉吸濕引起燃燒。(六)過氧化鈉的性質目的：認識過氧化鈉的不穩定性和氧化性。這是氯化銨受熱分解后生成的氨的還原反應。再把12厘米長的一臂在6厘米處向相反方向彎成約120176。迅速稱取固體氫氧化鈉3克，稱好后立即埋入已研細的生石灰內，充分混和并研成粉末，即得堿石灰，制備好后要放入密閉的容器或干燥器內。原理：鋇離子和硫酸根離子能生成硫酸鋇沉淀，它不溶于酸，而許多不溶于水的鋇鹽如碳酸鋇、亞硫酸鋇、磷酸鋇等能溶于鹽酸，所以用可溶性鋇鹽和鹽酸可以檢驗硫酸根離子的存在。％濃硫酸的試管里投入黃豆大小的脫脂棉花一小塊，用玻璃棒攪拌后微微加熱，棉花即炭化變成黑色的絮狀物。2H2O和H2SO498％。在另一支試管里加入鋅粒兩小顆，注入濃硫酸2毫升，并不發生反應。注意事項，否則鹽酸被沖稀，沉淀的溶解現象就不明顯。用玻璃棒蘸一些液鹽酸放在瓶口處，如有白煙生成，表示氨氣已收集滿。在一支雙曲管中部盛氯化銨2克，兩端各放濕潤的pH試紙一條，然后用酒精排燈加熱氯化銨（圖788）。原理：以強堿作用于任何銨鹽的水溶液或固體，會發生下列反應：NH4++OHNH3↑+H2O 這是銨鹽和堿的特有反應，可檢驗銨根離子，當銨離子很少時就要用銨試劑檢驗，它是碘汞化鉀（K2HgI4）的堿溶液，跟銨離子反應會生成黃色沉淀，銨離子多時，生成紅棕色沉淀。操作： 在一支干燥的試管里放入一小匙過氧化鈉，向試管里滴入3毫升水，待有較多的氣體放出時用帶火星的木條伸向管口，木條復燃，證明是氧氣。，可用大試管代替燒瓶，用半截試管加上帶短玻璃管的單孔塞代替干燥管。操作：把鉑絲的一端熔入玻璃棒，另一端彎成環狀，平時保存在試管內(如圖8—10所示)?；蛴锰焖{色染料配成溶液泡膠片晾干，都可代替藍色鈷玻璃。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。②實驗室制乙烯。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。九、特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。振蕩時要腕動臂不動。（4）啟普發生器常用于制取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。（如硝酸，硝酸銀等）（2）滴管不能互換使用。使用注意事項（1）干燥管內一般應盛放固體干燥劑。前者對硫酸濃度要求不是很嚴格，后者對硫酸濃度的要求卻是很嚴格的，因為只有達到一定濃度時硫酸才具有氧化性。不能使用排氣集氣法收集乙炔，因為乙炔密度和空氣相近且混入空氣點燃時會發生爆炸。具體方法為：從漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸沒在液面以下，夾緊彈簧夾，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與錐形瓶中液面差（即水柱高度）保持不變，說明該裝置不漏氣。使用此法要注意：滴定管里水面不能超過裝置尾端導管30cm高度，否則，壓強太大，空氣有可壓縮性，水有可能流入裝置里。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。：在試管口有白色晶體產生。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。就浙江省而言，一些學校的化學實驗室幾乎很少使用，學校對于教學老師在使用實驗室方面做出了嚴格的限制，并且有的學校還沒有專門的實驗室教學老師，一些化學實驗教學完全由任課老師兼任?？梢钥闯?，在新課改的環境下，重視高中化學實驗教學已經是必然趨勢。：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。②測定乙醇的沸點。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。具體方法是：關閉分液漏斗上的活塞，把導氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsHPH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應開始時改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個消耗硫酸的反應，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。（2）使用前應檢驗洗氣瓶的氣密性。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。集氣瓶的規格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。４、注意冷卻有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。，先檢驗氣密性后裝藥品。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。②苯的硝化反應。4.“固體先放”原則。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。②測定乙醇的沸點。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。因藍色鈷玻璃可以濾去燈焰本身和鈉雜質所產生的黃色光。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑利用它們熱穩定性的差異，可以鑒別這兩種物質。如圖88裝置。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色變成藍色。加熱分解硝酸銨時，用量要少，因為生成的硝酸對分解反應有催化作用。如果組成銨鹽的酸有強氧化性的，則分解出來的氨有一部分被氧化為氮和氮的氧化物。原理：以強堿作用于任何銨鹽的水溶液或固體，都能發生下列反應：NH4++OHNH3↑+H2O 將混和物加熱，氨即揮發出來。小心加熱到沸騰，這兩支試管里都有二氧化硫氣體產生。取黃豆大小的玻璃絨（或石棉絨）吸足水后投入試管中。第一篇：高中化學實驗教案高 三 化 學 組 高中化學實驗教案（一）濃硫酸的性質目的：認識濃硫酸的一些特性。在一支小試管里盛98％的濃硫酸3毫升。振蕩，不見有反應發生。氯化銨、消石灰、氫氧化鈉、生石灰、棉花、酚酞試劑、濃氨水、濃鹽酸。如果組成銨鹽的酸是揮發性的，氨與酸一齊揮發，如果酸是非揮發性的，則僅有氨逸出。加熱分解硫酸銨，在試管口用濕潤的pH試紙檢驗，顯現堿性反應。用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口檢驗，有白色的濃煙發生。 在平底燒瓶里放幾塊小石灰石，干燥管底部墊上一薄層石棉絨，也可用玻璃絨，再加入1～2厘米厚過氧化鈉，要裝得疏松些。碳酸氫鈉卻不很