高一化學上冊必修一知識點總結-免費閱讀

2025-12-04 01:45 上一頁面

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【正文】書寫方法：　　寫：寫出反應的化學方程式　　拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等　　(3)、離子共存問題　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。SO3SI、Fe2+等　　氧化還原強弱判斷法　　①知反應方向就知道“一組強弱”　　②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)　　③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。　　三、氧化還原反應　　氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。　　混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩狀態，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。(溶質可以是固體、液體或氣體。　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH的存在。　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH的存在。　　化學變化：生成了其它物質的變化　　物理變化：沒有生成其它物質的變化　　物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質　　(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)　　化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)　　純凈物：由一種物質組成　　混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質　　元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱　　原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分　　分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分　　單質：由同種元素組成的純凈物　　1化合物：由不同種元素組成的純凈物　　1氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素　　1化學式：用元素符號來表示物質組成的式子　　1相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值　　某原子的相對原子質量=　　相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)　　1相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和　　1離子：帶有電荷的原子或原子團　

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