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高一化學上冊必修一知識點總結(編輯修改稿)

2025-12-05 01:45 本頁面

　

【文章內容簡介】　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物　　2結晶水合物：含有結晶水的物質(如：、)　　2潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象　　2燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應　　燃燒的條件：　　①可燃物。　　②氧氣(或空氣)。　　③可燃物的溫度要達到著火點。　　一、物質的分類　　常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。　　混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩狀態，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。　　濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。　　當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。　　膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。　　在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。　　二、離子反應　　常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。　　非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等)。單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。　　在水溶液或熔融狀態下有電解質參與的反應叫離子反應。　　強酸(HCl、H2SOHNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(NaCl、BaSONa2CONaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。　　用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。　　在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。　　復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。　　離子方程式正誤判斷主要含　　①符合事實　　②滿足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)　　③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)　　④配比正確(量的多少比例不同)。　　常見不能大量共存的離子：　　①發生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)　　②發生氧化還原反應(MnOClO、H++NOFe3+與SHS、SO3Fe2+、I)　　③絡合反應(Fe3+、Fe2+與SCN)　　④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。　　三、氧化還原反應　　氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。　　

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