[高考]高考化學總復習之電離平衡教師版(存儲版)

　　

【正文】 /1 104 = 1 1010 mol/L 【答案】 D 【例 4】 將 pH 為 5 的硫酸溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中 c (SO42－ ）： c (H+)約為（ ） A、 1： 1 B、 1： 2 C、 1： 10 D、 10： 1 【分析】 根據定量計算，稀釋后 c(H+)=2 108mol在加水稀釋過程中鹽酸電離出的 H+離子的物質的量不會增加。 [答案 ]D 【例 8】 將 pH=8 的 NaOH 溶液與 pH=10 的 NaOH 溶液等體積混合后 ， 溶液的 pH 值最接近于 （ ） 。 H2O 物質的量為 10b14247。 10a mol少加 1 滴 H2SO4，相當 NaOH 溶液過量 2 滴，即將這部分 NaOH 溶液稀釋至 100mL。以下說法中正確的是（ ） ①若 A 為強堿，其溶液的物質的量濃度等于 ②若 A 為弱堿，其溶液的物質的量濃度大于 ③反應前， A 溶液中 c(OH)一定是 ④反應后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度 A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④ 8．下列敘述正確的是（ ） A pH=3 和 pH=4 的鹽酸各 10mL 混合，所得溶液的 pH= B 溶液中 [H+]越大， pH 值也越大，溶液的酸性就越強 ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 15 C 液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質 D 當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數 9．在室溫下，某溶液中由水電離出的 H＋ 濃度為 10－ 13 mol 10． AD 【 重難點題型匯總 】 1. 能促進水的電離，并使溶液中 C(H+)C( ?OH )的操作是 （ ） （ 1）將水加熱煮沸 （ 2）向水中投入一小塊金屬鈉 （ 3）向水中通 CO2 （ 4）向水中通 NH3 （ 5）向水中加入明礬晶體 （ 6）向水中加入 NaHCO3 固體 （ 7）向水中加 NaHSO4固體 A.（ 1）（ 3）（ 6）（ 7） B.（ 1）（ 3）（ 6） C.（ 5）（ 7） D.（ 5） 【 答案 】 D 【 方法要領 】 本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響，請按如下思路完成本題的解：本題涉及到哪些條件對水的電離平衡的影響？各自對水的電離平衡如何影響？結果 任何（ C(H+)與 C( ?OH )相對大?。?？歸納酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響。H2O 是一元弱酸 ， 屬于弱電解質 ， 在水溶液中少部分發生電離 （ NH3根據物料守恒，可推出（ B）是正確的 ［規律總結］ 1. 電 荷守恒： 電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。例如： ① 為了除去氯化銨中的雜質 Fe3＋ ，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾結晶 ② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質 Fe3＋ ，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶 ③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質 Fe2＋ ，先將混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，調節溶液的 pH＝ 4，過濾結晶 請回答下列問題： （ 1）上述三個除雜方案 都能夠達到很好效果， Fe2＋ 、 Fe3＋ 都被轉化為 而除去 （ 2） ① 中加入的試劑應該選擇 _________為宜，其原因是 ________________________。 【 解析 】 由水電離產生的 H+與 OH量始終相等，知純水中 C(H+) = C( ?OH )。L－ 1Ba(OH)2 溶液充分混合 ,若混合后溶液的體積為 20 mL，則溶液 的 pH=12 C．在 【 答案 】 B 例 7.（ 09年安徽） 向體積為 【 答案 】 C 例 6.（ 09 年福建）在一定條件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： C O 3 2 + H 2O H C O 3 + O H 。L－ 1 氨水中， c( ?OH )==c(NH4+) B． 10 mL 【 解答 】 設酸的 pH 為 a， C(H+)酸 =10a，堿的 pH 為 b， C(OH)堿 =1014 / 10b=10 (14 b) 因為混合后溶液呈中性，所以 C(H+)酸 V 酸 == C( ?OH )堿 V 堿 10a V = 10 (14 b) 10V = 10 (13 b) V 10a = 10 (13 b) 兩邊取負對數： lg10a = lg10 (13 b)， a=13b a+b=13 即酸的 pH 與堿的 pH 之和為 13 【典例精 析】 例 1. 某溫度下純水中 C(H+) = 2107 mol/L，則此時溶液中的 C( ?OH ) = ___________。L1 的 NaHA 溶液 ， 其 pH=4： c( ?HA )＞ c(H+)＞ c(H2A)＞ c(A2) 【 答案 】 A、 C 【 解析 】 選項 A 中無論酸 HA 與堿 MOH 強還是弱 ， 反應后的溶液中總存在四種離子 ， 根據電荷守恒 ， A 正確 ， 選項 B 中 NaOH 是強堿 ， 電離呈堿性 ， CH3COONa 和 Na2CO3 兩種溶液是水解呈堿性 ， 水解的程度很小 ， 若 PH 相同的 ， 所需要兩者的物質的量濃度遠大于 NaOH溶液 ， 而且酸越弱水解的程度越大 ， 所需要濃度就越小 c(NaOH)＜ c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) 選項 C 中存在電荷守恒 c(H+) + c(Na+) == c( ?OH ) + c( ?COOCH3 )，另不管溶液是電離還是水解，由于物質的量濃度相等 CH3COOH 和 CH3COONa溶液等體積混合，所以 2c(Na+) == c(CH3COOH) + c( ?COOCH3 )，把后面的等式代入到第一個等式中，則 C 正確， D 選項是溶液呈堿性，酸式鹽的水解大于電離的等式若酸式鹽呈堿性電離大于水解就不成立了， D 錯誤 規律： （ 1）相同 PH 值的不同物質的濃 度比較，若呈堿性則是強堿＜弱堿＜水解呈堿性的鹽，水解程度大的鹽＜水解程度小的鹽（呈酸性的順序也可以同理推出） （ 2）多元弱酸的酸式鹽溶液 NaHA，呈酸性與呈堿性時的不同是水解產物與電離產物的排序，還有就是 H+與 OH的排序，如水解大于電離則 c(H+)＞ c(H2A)＞ c(A2)，若電離大于水解則 c( ?OH )＞ c(A2)＞ c(H2A)。已知 C( ?COOCH3 )＞ C(Na+)，根據電荷 守恒 C( ?COOCH3 )＋ C( ?OH )＝ C(Na+)＋ C(H+)，可得出 C( ?OH )＜ C(H+)。H2O)＞ C( ?4NH )＞ C(H+)＞ C( ?OH ) 【 答案 】 A。評注：若去掉題干中的“不可”，則選 D。 若改用甲基橙作指示劑，因為甲基橙的變色范圍（ pH）為 ~，此時，部分CH3COOH 不能被 NaOH 完全中和，三種溶液所消耗的 NaOH 溶液體積為③ ② ①。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了 1 滴 H2SO4；②少加了 1 滴 H2SO4(設 1 滴為 )。 【答案】 C 【例 10】 若在室溫下 pH=a 的氨水與 pH=b 的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為（ ） +b12 % B. 10a+b14 % C. 1012ab % D. 1014ab % 【分析】 設氨水和鹽酸各取 1L。 α=c(OH)=10b14 mol 【答案】 C 【例 7】 ，溶液的 c(H+)為（ ）（不考慮混合時的體積變化）。 L1。當酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產生的氫離子總是遠大于由水電離產生的 (常常忽 略水電離的部分 )，而水電離產生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。由 c(H＋ )=10－ pH得： c(H＋ )= 10－ 12 mol 【 典型計算題精講 】 【例 2】 室溫下，在 pH=12 的某溶液中，由水電離生成的 c(OH－ )為（ ） 10－ 7 mol Al3+與 CO3 HCO S HS、 AlO2等， Fe3+與 CO3 HCO AlO2等。 ? 配制鹽溶液， 需考慮抑制鹽的水解。 AlCl3溶液中 ， AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O ② 如果水解生成的酸難揮發 ， 則可以得到原固體 ， 如 Al2(SO4) Fe2(SO4)3 等。 例 4： 用物質的量都是 mol 的 CH3COOH 與 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于 c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是 ( ) A、 c(H+)＞ c(OH) B、 c(CH3COOH)＋ c(CH3COO)＝ mol 如 ： NH4++H2O NH3 ? 都弱雙水解： 當溶液中同時存在弱酸根陰離子和弱堿陽離子時，離子水解所生成的 OH和 H+相互結合生成水 而使其水解相互促進，稱為 “ 雙水解 ” 。 ? 鹽類水解的特點 ① 可逆的，其逆反應是中和反應； ② 微弱的； ③ 動態的，水解達到平衡時 v(水解 )=v(中和 )≠0 ； ④ 吸熱的，因中和反應是放熱反應，故其逆反應是吸熱反應 。 C．與足量鋅粉反應產生氫氣的體積在相同條件下 HY 比 HX 多。 ③ pH 計法： 精確測定溶液 pH。 當 c(H+)≥1molL1c(OH), pH7， 酸 性越強 ， pH 越小。 A． 12 B． 7 C． 6 D． 2 例 3： 常溫 某無色溶液中，由水的電離產生的 C（ H+） =11012 mol/l，則下列肯定能共存的離子組是 A、 Cu2+ NO3 SO42 Fe3+ B、 Cl S2 Na+ K+ C、 SO32 NH4+ K+ Mg2+ D、 Cl Na+ NO3 SO42 例 4： 在 25176。 KW=c(H+) （ 3） a、 b、 c 三點處，電離程度最大的是 ____________。H 2O) B． c(NH3 ③ 動：弱電解質電離成離子和離子結合成分子的速率相等，不等于零，是動態平衡。 例 1： (上海高考題 )下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）。 ③ 對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足兩個條件。 ② 電解質的強弱與溶解度無關。 例 3： (全國高考題 )甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）。 影響電離平衡的因素 ? 濃度：越稀越電離 在醋酸的電離平衡 CH3COOH CH3COO+H+ 加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但 c(CH3COOH)、 c(H+)、 c(CH3COO)變小 加入少量冰醋酸，平衡向右移動， c(CH3COOH)、 c(H+)、 c(CH3COO)增大，但電離程度變小 ? 溫度： T 越高，電離程度越大 （思考 電離 為什么是吸熱反應？ ：電離 要斷裂化學鍵，吸收能量，所以是吸熱反應） ? 同離子效應 加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，使電離平衡向逆反應方向移動。 ? 弱酸的酸式鹽完全電離成陽離子和酸根陰離子，但酸根是部分電離。 純水由 25℃ 升 到 100℃ ， c(H+)和 c(OH)從 1107mol/L 增 大到 1106mol/L(pH 變為 6)。 25℃時 KW=1 1014， 100℃時 KW約為 1 1012。 思考： c(H+)1 107mol/L （ pH7） 的溶液是否 一定成酸性？ 溶液的 pH ? 表示方法 pH=lgc(H+) c(H+)=10pH pOH=lgc(OH) c(OH)=10pOH 常溫下 ， pH+pOH=lgc(H+)lgc(OH)=lgc(H+) 思考： 甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍，則兩者的 c(H+)是什么關系？ pH7 的溶液是否 一定成酸性 ？ （注意： pH=0 的溶液 c(H+)=1mol/L。 ? 溶液 pH 的測定方法 ① 酸堿指示劑法： 只能測出 pH 的范圍，一般不能準確測定 pH。 ③ 強堿 pH=b，加水稀釋 10n倍，則 pH=bn。 例 7： 把 pH=13 的 NaOH 溶液與 pH=2 的硫酸溶液混合后，所得溶液的 pH=11，則 NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為？ 例 8：