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武漢大學(xué)分析化學(xué)習(xí)題解析(存儲(chǔ)版)

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【正文】 2得 1KIO35I3I26Na2S2O3cKI*=5*(***1/6),得b、沉淀滴定法和滴定分析小結(jié)　2. 解：試樣中Cl的總量即為消耗Ag+的量即， Na2O%=100% = % As%=[103M(As)]/[3] 100% ∴ y/x =:21．解： S0=[CaSO4]=β[Ca2+][SO42]=βKsp=200106=103mol/L非離解形式Ca2+的百分?jǐn)?shù)為　19．解：　　　主要狀態(tài)可由數(shù)值得31．解：L1) 設(shè)混合后[Ag+]＝x/ mol () ≈2. 解：A=lgT=Kbc 當(dāng)b=2cm時(shí),A==。 c=106103/(50M)=106mol/L K穩(wěn)由圖示可見，絡(luò)合物的組成為Fe（Phen）3，即M：R=1：3 ，測得試樣的透射比為T2，標(biāo)尺放大倍數(shù)n=100%/20%=51. 解：（1）由于剩余的Fe3+%，所以[Fe3+]==2106mol/L 代入得：Ksp=81016=[ Fe2+][OH]2= cFe[OH]2/αFe(OH) 5. 解：由E=D/D+1100%=95%得：D=19 解得：D= 由題意得 ()+[(1x)/]=103 解得 [OH]=105 ，PH= Ksp=81038=[Fe3+][OH]3, [OH]=, PH=：設(shè)絡(luò)合物的解離度為α，則α=AmAXA/ AmAX=%，故1000/ ：此為飽和法測定絡(luò)合物組成，以配位試劑Phen與Fe2+的濃度比[R]/[M]為橫坐標(biāo)，以吸光度A為縱坐標(biāo)作圖。 [Ag+][I]＝＝1012 有AgI沉淀生成。 ≈ xL1)13．解：混合后，剩余的=100 mL純水洗滌時(shí)損失的:100 洗滌時(shí)　即該鐵的氧化物的分子式為Fe2O3第9章 y= 由（1）（2）解得 2 [x/M(K2O)]M(KCl)+2 [y/M(Na2O)]M(NaCl)= n(Cl)=n(Ag+)==103(mol)37. 解：由關(guān)系式得： 34. 解：a、sul的分子結(jié)構(gòu)式為31. 解：由關(guān)系式得：28. 解： 20*=**5/2+2*1000x/M(PbO2)+1000y/M(PbO)*=2*1000x/5M(PbO2)+2*1000y/5M(PbO)解得 x=, y=13．解： Ce4++Fe2+=Ce3++Fe2+在H2SO4介質(zhì)中，終點(diǎn)時(shí)Eep=,Esp=(+)/2=,E==, E==Et=()/**100%=% (1) E S4O62/S2O32=+ lg[S4O62]/ [S2O32]2 EθHg22+/Hg=+= 據(jù)題中計(jì)量關(guān)系得：故主要存在形式是和，其濃度均為用溶解沉淀，過量的用返滴定至酚酞?jiǎng)偤猛噬?，耗去?6. 解：已知一元弱酸的，問其等濃度的共軛堿的為多少？（已知：，且）解：據(jù)題意：　　　　　　　　　　　　故 c. c= mol/L，p Ka1=4，p Ka2=9 最簡式 I= （mol/L），則原緩沖溶液pH= 解：（mol/L）故pH=故pH=。 HAc Ka=105Ll HAc。103解得x = 且c 10 Ka1所以[H+] = 1010解：，Kb = Kw / Ka = g． mol e． molLl HCOOH；解：a. 對于共軛體系，由于構(gòu)成了緩沖溶液，所以可以將其視為由強(qiáng)酸（HCl和弱堿（NH3）反應(yīng)而來，所以參考水準(zhǔn)選為HCl, NH3和H2O質(zhì)子條件式為：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl] + [OH]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH] 分析質(zhì)量的控制與保證[16] a．列出一元線性回歸方程 21．某熒光物質(zhì)的含量(c)及其熒光相對強(qiáng)度(y)的關(guān)系如下：17．為提高光度法測定微量Pd的靈敏度，改用一種新的顯色劑。％ b. 置信度為95%時(shí)：5. 反復(fù)稱量一個(gè)質(zhì)量為，~？3．設(shè)某痕量組分按下式計(jì)算分析結(jié)果：，A為測量值，C為空白值，m為試樣質(zhì)量。180。 +的標(biāo)準(zhǔn)溶液以形成Ni(CN)，過量的Ni2+ mol現(xiàn)以KMnO4法測定， mol解：求該KMnO4溶液的濃度。8．。？解：問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基準(zhǔn)物質(zhì)，又應(yīng)稱取多少克？解：~~10．，將其置于氧氣流中灼燒，產(chǎn)生的SO2通入FeCl

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