高中化學實驗常用試劑性質總結(存儲版)

　　

【正文】 容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。，應先均勻加熱后局部加熱。，先單獨研碎后再混合。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。 1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。第四篇：高中化學實驗操作總結化學實驗幾個重要的操作方法高考化學實驗在高考化學試題主占有重要地位，分析近幾年的化學高考實驗題，從考查能力要求看，實驗原理、現象描述、操作過程的理解及文字表達能力逐年增加。：（蒸餾水洗滌，無水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留液洗滌）在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復操作2～3次。銀氨溶液有一個作用是檢驗有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發生銀鏡反應。②取少量對應的鹽酸鹽溶液，測其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強堿。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。根據所用測量儀器的不同，直接測量法為倒置量筒法。無論那種方法，準確讀取液面是關鍵。重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。：（1）利于氣體充分吸收；（2）防倒吸。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。液體藥品在燒瓶固定后加入。①實驗室蒸餾石油。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。（不作要求）:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。先檢驗氣密性后裝藥品。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。②實驗室制乙烯。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。以C12實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。+的檢驗：（1）在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀。：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反應物混合順序）將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌。甲 測量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫； 乙②上下移動量筒調整量簡內外液面高度使之相同；③讀取量簡內氣體的體積。（2）檢驗氣體的性質時：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標準比色卡對照，判斷氣體的性質。＋：（NH3的檢驗類似）＋取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時冒大量白煙。②取少量對應的鈉鹽溶液，測其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強酸。不久若看到試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有－CHO。：氣體證明（如H2,CO ,CH4等）收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點燃試管里的可燃性氣體。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。：有刺激性氣味的氣體產生。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。：有淺黃色沉淀生成。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。?H2O：易揮發，應密封放低溫處。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。：SiO2(I2)。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。(裝入藥口前進行)原則。“塞”后“定”原則。打開滴定管開關，水面下降一段距離后就停止不動，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降不停，表明裝置氣密性差。如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好，不會漏氣。要解決這一問題，顯而易見的用水（或液體）做液封，從而實現這一目的。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。(3)收集方法：排水集氣法(因乙炔在水中的溶解度小)。這樣的反應必須具備兩個條件：①反應速度不能過快，若反應速度過快會造成硫酸的過度消耗，影響生成乙烯的反應正常進行。乙醇炭化是氧化一還原反應，硫酸主要是氧化劑。要特別注意不要把進、出氣體的導管連接反了。6．干燥管干燥管用來干燥氣體，或用于從混合氣體中除去雜質氣體的分離器（如圖1一31）。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液時使用。使用注意事項（1）棕色滴瓶用于盛裝見光易變質的液體試劑。使用注意事項（1）使用集氣瓶收集氣體時，磨砂玻璃片應緊貼瓶口推拉進行開、閉操作。（3）啟普發生器禁止加熱使用。（5）加熱固體試劑時，管底應略高于管口，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。⑴酒精燈加熱。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。S2+Cl2=2Cl2+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。，有白色膠狀沉淀產生。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 1，熱KMnO4制氧氣 2，制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。①測物質溶解度。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。第二篇：高中化學實驗總結高中化學實驗部分總結一 原則1.“從下往上”原則。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由于苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。觀察乙炔燃燒時的現象。觀察乙烯燃燒時的現象。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。（2）乙醇的消去反應實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。液體藥品在燒瓶固定后加入。①實驗室蒸餾石油。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。.O：易揮發，應密封放低溫處。十一、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。23．將