高中化學重要知識點總結(word)-資料下載頁

【導讀】薇薇肀肆薇蠆袃蒞薆螁聿芁薅襖袂膇蚄薃肇肅蚃蚆袀莂螞螈肅莈蟻羀袈芄蟻蝕膄膀芇螂羆肆芆裊膂莄芅薄羅芀蒞蚇膀膆莄蝿羃肂莃袁螆蒁莂蟻羈莇莁螃襖芃莀裊肀腿荿薅袂肅荿蚇肈莃蒈螀袁艿蕆袂肆膅蒆薂衿肁蒅螄肄肇蒄袆羇莆蒃薆膃節蒃蚈

　　

【正文】 徑的比較： 1． 判斷的依據 電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數 ： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。 最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。 2． 具體規律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如： LiNaKRbCs 11 同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如： FClBrI 電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種“水”匯集 1． 純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。 2． 混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3H 2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl 溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 水泥 (2CaOSiO 3CaOSiO 3CaOAl2O3) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1∶ 3 的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物 質 氧化作用 化合 作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3 及 Na2O2 二十、各種“氣”匯集 1． 無機的：爆鳴氣 (H2 與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2． 有機的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2 為主 ) 焦爐氣 (H CH4 等 ) 電石氣 (CH≡CH，常含有 H2S、 PH3 等 ) 二十一、滴加順序不同，現象不同 1． AgNO3 與 NH3H 2O： AgNO3 向 NH3H 2O 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 NH3H 2O 向 AgNO3 中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 3． HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消 失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 4． Na2CO3 與鹽酸： Na2CO3 向鹽酸中滴加 ——開始有氣泡，后不產生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 ——開始無氣泡，后產生氣泡 二十二、 幾個很有必要熟記的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH 12 N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相對分子質量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2． 常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規律性的知識歸納 能與氫氣加成的： 苯環結構、 C=C 、 、 C=O 。 （ 和 中的 C=O 雙鍵不發生加成） 能與 NaOH 反應的： —COOH、 、 。 能與 NaHCO3 反應的： —COOH 能與 Na 反應的： —COOH、 、 － OH 能發生加聚反應的物質 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 能發生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質均能發生銀鏡反應。 （ 1） 所有的醛（ R－ CHO）； （ 2） 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反應的 ——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發生中和反應。 能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質 （一）有機 1． 不飽和烴（烯烴、炔 烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3． 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4． 苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5． 含醛基的化合物 6． 天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （ 二 ） 無機 1． － 2 價硫（ H2S 及硫化物）； CH3 2． ＋ 4 價硫（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3． ＋ 2 價鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg 等單質 如 Mg＋ Br 2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg 與 HBrO 的反應 ) 5．－ 1 價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH 等強堿： Br 2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 （一）有機 O OC O OHCOH O OCC COH 13 1． 不飽和烴（烯烴 、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 煤產品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無機 1． － 2 價硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； 2． ＋ 4 價硫的化合物（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3． 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1 價） 最簡式相同的有機物 1． CH： C2H2 和 C6H6 2． CH2：烯烴和環烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲 酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構體（ C4H8O2） 同分異構體 （ 幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式 ） 醇 —醚 CnH2n+2Ox 醛 —酮 —環氧烷（環醚） CnH2nO 羧酸 —酯 —羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 —硝基烷 單烯烴 —環烷 烴 CnH2n 二烯烴 —炔烴 CnH2n2 1 能發生取代反應的物質及反應條件 1． 烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照； 2． 苯及苯的同系物與 ① 鹵素單質： Fe 作催化劑； ② 濃硝酸： 50～ 60℃ 水浴；濃硫酸作催化劑 ③ 濃硫酸： 70～ 80℃ 水??； 3． 鹵代烴水解： NaOH 的水溶液； 4． 醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5． 酯類的水解：無機酸或堿催化； 6． 酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140℃ 時的脫水反應，事實上也是取代反應。） 二十四、實驗中水的妙 用 1． 水封：在中學化