20xx全國名校化學試題分類解析匯編第三期：g單元化學反應速率和化學平衡-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 H2的體積 v（ L）與時間 t（ min）的關系，其中正確的是 【知識點】原電池原理、影響速率的因素 F3 G1 【答案解析】 A 解析： 等質量的兩份鋅粉 a、 b，分別加入過量的稀 H2SO4中，同時向 a中放入少量的 CuSO4溶液，發生的反應為： Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅 鐵 稀硫酸形成原電池，反應速率增大，反應用時少于 b，但生成的氫 氣也少于 b，圖象應為 A． 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查 原電池原理、影響速率的因素，原電池反應比一般的化學反應速率大，形成原電池能加快化學反應速率。此時 FeO(s)轉化率為 50%，則 x＝ 。 （ 2）為研究不同條件對反應（ II）的影響，在恒溫條件下，向 2L 恒容密閉容器中加入 NO 和 Cl2， 10min 時反應（ II）達到平衡。 ② 實驗結果說明催化劑作用的大小與 ________ _________ 有關。 【思路點撥】 本題考查了影響 化學反應速率的因素 外界因素，基礎性較強。 【題文】（化學卷 L－ 1 C． n 值等于 1 D．平衡時 B 的轉化率為 50% 【知識點】 化學反應速率、 平衡轉化率 G1 G5 【答案解析】 AB 解析： 5 s 后反應達到平衡狀態，生成 2 mol D，以 D 表示的平均反應速率為 molS)= 2 秒 ； 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 化學反應速率的應用，理解化學反應速率的定義是關鍵。 ? ? ③H2= 0． 01511 sLmol ??2020屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（ ）） A2＋ 3B2 = 2C 的反應中，經過 t 秒鐘后， C 的濃度增加了 ，在此期間，反應速率 V(B2)＝(LL－1L－ 1 L－ 1NaCl和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出現黃色沉淀 ，說明AgI 的溶解度小， Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI)， 故 D 錯誤 ； 故答案選 C 【思路點撥】 本題主要考查 反應速率 、 Ksp、 氧化性 比較等知識，易錯點是 向 Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液 ， 不一定是 H2O2 將 Fe(NO3)2氧化 ，可能是硝酸 將 Fe(NO3)2氧化 【題文】（化學卷 ⑴ 下表是該小組研究影響過氧化氫（ H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據： 用 10mL H2O2制取 150mLO2所需的時間（秒） ① 該小組在設計方案時 ， 考慮了濃度、 a: 、 b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。分析 ①②組實驗可以得到在 其他條件不變時，升高反應溫度， H2O2分解速率加快；分析 ② ③ 組實驗可以得到在 其他條件不變時使用合適的催化劑， H2O2分解速率加快。若要使 K2 減小，可采用的措施是 。 【題文】（化學卷 （ 1） 2 分鐘內用 B 表示的平均反應速度為 ； （ 2）若容器溫度 升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為： （填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）反應。試回答下列問題： （ 1） a 點時，反應的 v（正） v（逆）（填 “”、 “”或 “=”）； （ 2） 此反應的 逆反應 ． ． ． 為 熱反應（填 “放 ”或 “吸 ”）； （ 3） a、 b 兩點的正反應速率： v(a) v(b) （填 “”、 “” 或 “=”）。 min)。故正確選項為 A。 【題文】（理綜卷化學 a． T1＞ T2 b． T1＜ T2 c． 無法比較 （ 2） 車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發生反應： 2CO+2NO N2+2CO2 在一體積為 1L的密閉容積中，加入 CO和 的 NO ，反應中 N2 的物質的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題 。 通過人工光合作用，以 CO2和 H2O 為原 料可以制備 HCOOH 和 O2，計算標況下每回收 CO2 轉移的電子數為 個。mol－ 1 B．圖 7 表示壓強對可逆反應 2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（ s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大 C．根據圖 8，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入 適量 CuO，調節 pH＝ 4，過濾 D．圖 9 表示常溫下，稀釋 HA、 HB 兩種酸的稀溶液時，溶液 pH 隨加水量的變化，則相同條件下 NaA溶液的 pH 大于同濃度的 NaB 溶液的 pH 【知識點】 燃燒熱的定義、強弱電解質、化學平衡 F1 H1 G2 【答案解析】 C 解析： A、 H2的燃燒熱 是指 1molH2完全燃燒生成液態水放出的熱量 ，故A錯誤 ； B、改變壓強平衡會發生移動，甲乙反應物的百分含量不同 ，故 B 錯誤； C、 向溶液中加入適量 CuO，調節 pH＝ 4， Fe（ OH） 3沉淀完全而 Cu2+仍存在于溶液中，故 C正確；D、 稀釋 HA、 HB 兩種酸的稀溶液時， HA 的 pH 隨加水量的變化 大 ，說明 HA的酸性強于HB， 則相同條件下 NaA溶液的 pH 小 于同濃度的 NaB 溶液的 pH， 故 D 錯誤 ； 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 燃燒熱的定義、強弱電解質、化學平衡等知識，注意理解燃燒熱的定義、強弱電解質的差異。L－ 1min－ 1故 A錯誤 ； B、 保持其他條件不變，起始時向容器中充入 3和 molO2，可與表格中的形成等效平衡 ， 所以 n(SO2)＝ mol，故 B 正確； C、 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c(SO2)＝ 【題文】（化學卷 若將 mol PCl5投入 l L 熱水中，再逐滴加入 mol /L AgNO3 溶液，先產生的沉淀是 ▲ 。 【思路點撥】 本題考查 了外界條件改變后對化學平衡的影響，注意容器的壓強的改變、固體用量的改變對平衡的影響，綜合性較強。 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 54. 一定條件下，反應 2AB(g) A2(g)＋ B2(g)達到 平衡狀態的標志是 A． 單位時間內生 成 n molA2的 同時消耗 n molB2 B． 容器內 ， AB、 A B2三 種氣體共存 C． AB的消耗速率等于 A2的消 耗速率 【來 .源：全 ,品 ? 中 amp。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學 期期末考試（ ）） 26．下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是 A．化學反應的限度都相同 B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度 C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度 D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止 【知識點】化學反應平衡 G2 【答案解析】 B 解析： 同的可逆反應在給定的條件下其限度一般不同，改變溫度、濃度、壓強等條件會在一定程度上影響到化學反應的限度。 【題文】（化學卷 【來 .源：全 ,品 ? 中 amp。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 影響化學平衡的條件，理解 催化劑能同等程度的改變正逆速率，因此不改變化學平衡。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））21．（共 4 分）在一個固定體積為 2 升的密閉容器中，充入 2molA和 1molB，發生如下反應： 2A（ g） +B（ g） 3C（ g） +D（ s）， 2 分鐘反應達到平衡，此時 C的濃度為 mol/L。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））22.（共 6 分） 一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發生如下可逆反應： 2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應過程中， C的物質的量 n(C)隨時間的變化關系如下圖所示（從 t1 時間開始對反應體系升高溫度）。 【思路點撥】 本題考查平衡移動，關鍵是看懂圖象，知識考查很基礎。 2020 屆遼寧省五校高一下學期期末考試 ()） 1 下列方法中可以證明 2HI（ 氣） H2（氣） +I2（氣）已達平衡狀態的是 ① 單位時間內生成 n mol H2的同時生成 n mol HI ② 一個 HH 鍵斷裂的同時有兩個 HI 鍵斷裂 ③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化 ④ 反應速率υ（ H2） =υ（ I2） =（ HI）時 ⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1 ⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 ⑦ 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化 ⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化 ⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化 A. ② ③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ① ②⑥ ⑧ D. ②⑥⑨ 【知識點】化學平衡的標志 G2 G3 G4 G5 【答案解析】 D 解析①應改成生成 2n molHI ，①錯；②對；③ρ =m/v 反應前后總質量不變，前后系數不變則體積不變，故在反應過程中ρ是一個定值，不能作為判斷依據，③錯；④任一時刻反應速率都是這個比例，故④錯；⑤濃度一定才是判斷標志，故⑤錯；⑥對；⑦前后系數不變，氣體體積不變，壓強不變，不能作為判斷依據，故⑦錯；⑧ M=m/n m 前后不變， n不變 ,M不變，不能作為依據，故⑧錯；⑨ 碘單質有顏色，反應過程中是有顏色變化的，一旦顏色不變說明達到平衡，故⑨對。 【思路點撥】 本題考查 溫度、壓強對平衡的影響，圖象包含的內容多，難度較大，一定要細心謹慎，為易錯題。 【題文】（化學卷 2min=（ ） ,則用 B表示的平均反應速度為 （ ） 247。 【題文】（化學卷 【知 識點】化學平衡 G1 G2 G3 G5 【答案解析】 .(1) 212K (2) ； 75% ；＞ ；不變；升高溫度 （ 3） 4:1 解析：（ 1） K1=C（ ClNO） /C2（ NO2） K2=C2（ ClNO） /C（ Cl2） C2（ NO） K= C2（ NO） C（ Cl2） / C4（ NO2） =12K （ 2）根據題意可列出三段式： 2NO（ g） +Cl2（ g） ?2ClNO（ g）， 起始量（ mol） 0 變化量（ mol） 10min 后（ mol） 由 10min 內 v（ ClNO） =103mol?L1?min1 得到 △（ ClNO） =103mol?L1?min1 10min 2L=，故可得上面三段式。測得 10min 內 v（ ClNO）=103mol?L1?min1，則平衡后 n（ Cl2） = mol， NO 的轉化率 а1= 。 題文】（化學卷 【題文】（化學卷 【題文】（化學卷 50s=?L1?s1， （ 2） 由表中數據可知 ， 反應在 250s、 350s時三氯化磷的物質的量相等 ， 說明 250s時達到了平衡狀態 ， 則 ： PCl5（ g） ?PCl3（ g） +Cl2（ g） 反應前 （ mol） 0 0 變化 （ mol） 平衡時 （ mol） 平衡時各組分的濃度為 ： c（ PCl5） =247。 （ 2）溫度為 T℃ 時，該反應的化學平衡常數 ＝ ▲ 。 【題文】（化學卷 t1 min=H 2O)c(NH4+) 的值減小 ,故 C正確； D、 鹽酸 抑制水的電離 ,氯化銨 促進水的電離 ， 所以 常溫下， pH均為 5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度 不 相 同， 故 D錯誤 ； 故答案選 BC 【思路點撥】 本題考查 電離平衡、化學反應的方向等知識，綜合性強，屬于易錯題。 （ 3）①根據蓋斯定律，用上面的熱化學方程式減下面的熱化學方程式得：CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) △ H=。 (3)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。在 2 L 密閉 容器中加入 NO和活性炭 （無雜質） ， 生成氣體 E 和 F。 min），生成的 c(Z)= mol/L,則該反應方程式為 A． 3X2+Y2 2X3Y B． 2X2+Y2 2X2Y C． X2+2 Y2 2XY2 D． X2+3Y2 2XY3 【知識點】 化學反應速率的應用 G1 【 答案解析 】 A 解析： Y2的反應速率 v(Y2)= （ L min) （ 3） v(C)＝ mol/(L 2020 屆遼寧省五校高一下學期期末考試 ()） 100mL 2mol／ L 的 H2SO4 跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的 A. 硫