20xx全國名校化學試題分類解析匯編第三期：g單元化學反應速率和化學平衡(更新版)

　　

【正文】 注意理解壓強對化學平衡的影響本質。此時 FeO(s)轉化率為 50%，則 x＝ 。 （ 2）為 研究不同條件對反應（ II）的影響，在恒溫條件下，向 2L 恒容密閉容器中加入 NO 和 Cl2， 10min 時反應（ II）達到平衡。 【思路點撥】 本題考查了化學反應限度，也就是化學平衡問題，注重理解概念，題目簡單。 【思路點撥】 本題考查了可逆反應達到化學平衡狀態的標志，基礎性較強，難度不大。 【思路點撥】 本 題考查了在可逆反應中反應物和生成物之間的時時刻刻地反應，反應物中的原子會進入到產物，產物中的原子同樣會進入的反應物中，基礎性較強。 247。反應過程中測定的部分數據見下表： 時間 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3） /mol 0 回答下列問題 ： [已知 :Ksp(Ag3 PO4) ＝ 10－ 16， Ksp(AgCl) ＝ 10－ 10] （ 1）反應在前 50 s 的平均速率 v(PCl5) ＝ ▲ 。難點是發現 t1 min 時反應已達平衡。 2L247。H 2O)c(NH4+) 的值減小 D．常溫下， pH均為 5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同 【知識點】 電離平衡、化學反應的方向 H1 G2 【答案解析】 BC 解析： A、 常溫下，某難溶物的 Ksp不可能為 105，故 A錯誤 ； B、2Mg(s)+CO2(g)＝ C(s)+2MgO(s)是熵減的反應，若 能自發進行 ， 則該反應的 △ H 一定小于 0，故 B正確； C、 NH3?H2O溶液加水稀釋 電離平衡右移， NH4+濃度增大， 濃度減小，溶液中 c(NH3 ① v(N2)=（ ) ② 在第 5 分鐘末將容器的體積縮小一半后， N2的濃度為 ， 第 8 分鐘末達到新的平衡（此時 N2 的濃度約為 mol/L） ，畫圖即可。 請在 上 圖中畫出第 5 分鐘末到此平衡時 N2濃度的變化曲線。 （ 1） 活性炭可處理大氣污染物 NO。 2020 屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（ ）） 17． 某溫度下，濃度都是 1 mol/L 的兩種氣體 X2和 Y2，在密閉容器中反應生成 Z，反應 2min 后，測得參加反應的 X2為 ，用 Y2變化表示的反應速率 v(Y2)= （ L 【知識點】化學反應速率計算 G1 G5 【答案解析】 （ 8 分，每空 2 分） (1) 3 (2) (3)2 解析：設開始前 A、 B的物質的量為 n mol，則濃度為 n/2 mol/L 根據題意列三段式： 3A(g) ＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g) 開始前 (mol/L) n/2 n/2 0 0 反應過程 (mol/L) 5min(mol/L) n/ n/ c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5,故（ n/）：（ n/） =3:5 解得： n=3mol 故（ 1） A的濃度 c(A)＝ ， n(A)＝ n(B)＝ 3mol （ 2） B的平均反應速率 v(B)＝ ()/5min=(L 【題文】（化學卷2min=（ ） ,則用 B表示的平均反應速度為 （ ） 247。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））18. 相同條件下 ， ，與 10mL 水混合，反應時間為 t1 s； ，與 30mL 水混合，反應時間為 t2 s，則 t1和 t2的關系是（忽略體積變化） A. t1＞ t2 B. t1＜ t2 C. t1＝ t2 【知識點】 化學反應速率的影響因素 A3 G1 【答案解析】 C 解析： ，與 10mL水混合，混合后 c（ Na2S2O3） =c（ H2SO4） =； 溶液各 5mL，與 30mL 水混合，混合后 c（ Na2S2O3） =c（ H2SO4） =；兩溶液濃度相同，反應速率相同，則 t1=t2， 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 化學反應速率知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目從濃度的角度考查化學反應速率的影響。高 *考 *網】 ① t℃ 時 ， 反應 達到平衡時 n(CO)： n(CO2)＝ 。 【題文】（化學卷測定結果如下： 催化劑（ MnO2） 操作情況 觀察結果 反應完成所需的時間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應，帶火星的木條復燃 【來 .源：全 ,品?中 amp。 【題文】（化學卷s － 1， 5 sB 減少 1mol， 平衡時， B 的濃度為 1 molL－ 1S)，再利用經過t 秒鐘后， C 的濃度增加了 ，即可計算 t=247。 G 單元 化學反應速率和化學平衡 目錄 G 單元 化學反應速率和化學平衡 1 G1 化學反應速率 1 G2 化學平衡及勒夏特列原理化學反應進行的方向（課標中必須有） 13 G3 速率、平衡圖像 28 G4 等效平衡與化學平衡計算 38 G5 化學反應速率和化學平衡綜合 46 G1 化學反應速率 【題文】（化學卷 ④ 2Hv= 2． 25ol in1 1S)得到 V(C)＝ (L則下列結論中正確的是 A． 5 s 內 以 A表示的平均反應速率為 molL－ 1 【思路點撥】 本題考查了 影響 化學反應速率的 內部 因素 和外界因素，內因是物質本身的性質，外因有催化劑、溫度、濃度等，要能正確的進行區分。 ⑵ 將質量相同但聚集狀態不同的 MnO2 分別加入到 5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木 條測試。 MnO2 【思路點撥】 本題考查了溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響，同時還考查到了化學方程式的書寫，本題的基礎性較強，難度不大。 【來 .源：全 ,品 ? 中 amp。 【題文】（化學卷 解析：用 c表示的反應速率為： mol/L247。 解析：（ 1） OP 段 C的物質的量增加，意味著平衡正向移動，所以 a點時，反應的 v（正） v（逆）； （ 2） 從 t1時間開始對反應體系升高溫度， C 的物質的量減少，意味著平衡逆向移動，所以此反應的逆反應為吸熱反應； （ 3） a、 b 兩點 C的物質的量濃度相同，則 A、 B的物質的量濃度也相同，正反應速率： v(a)=v(b) 【思路點撥】 本題考查 影響速率的因素、平衡移動，結合圖象利用基本知識即可解答。 min)； (3)x的值為 ________。 【題文】（化學卷車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。 ② 在第 5 分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第 8 分鐘末達到新的平衡（此時 N2的濃度約為 mol/L） 。 【知識點】 化學反應速率、化學平衡常數、 蓋斯定律 G1 G4 F2 【答案解析】 (1)① C+2NO N2+CO2 ② 9/16 ③ C （ 2）① （ ) ② （ 3）① CH4(g)+N2O4(g)=N2+2H2O(g)+CO2(g)△ H=② 1025③ 107mol/L 解析： (1)①根據表格中 C、 NO 、 E、 F 的 初始物質的量及平衡時物質的量之差得到方程式中 C、NO 、 E、 F 的系數分別為 1，所以方程式為 C+2NO N2+CO2 ② 將 T1℃ 時的平衡 濃度代入 平衡常數 表達式得 上述反應 T1℃ 時的平衡常數 K1=③由于不知道正反應是吸熱還是放熱，所以無法判斷 T1T2 的大小。2020 屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（ ）） 11．下列說法中正確的是 A．常溫下，某難溶物的 Ksp 為 105 B． 反應 2Mg(s)+CO2(g)＝ C(s)+2MgO(s)能自發進行 ， 則該反應的 △ H 0 C． NH3?H2O 溶液加水稀釋后，溶液中 c(NH3L－ 1，則反應的 △ H＞ 0 D．相同溫度下，起始時向容器中充入 ，達到平衡時 SO2轉化率小于 88% 【知識點】 化學平衡的移動、等效平衡 G2 G4 【答案解析】 BD 解析： A在 0～ t1 min 內的平均速率為 v(SO2)＝ （ － )mol247。L－ 1） ， 說明 升高溫度平衡 向左移動 ,則 正 反應的 △ H＜ 0，故 C錯誤； D、根據表格數據可判斷 t1 min 時反應已達平衡， SO2的轉化率為 88%， 相同溫度下，起始時向容器中充入 ， 反應物的濃度是表格中起始濃度的一半，相當于減壓，所以 達到平衡時 SO2轉化 率小于 88%， 故 D正確 ； 故答案選 BD 【思路點撥】 本題考查 化學平衡的移動、等效平衡，有一定的難度。 mol－ 1。s) （ 2） （ 3） 升高溫度 、 降低壓強 、 移走 PClCl2等 （ 4） （ 5） PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl AgCl 解析 ： ：（ 1） 反應在前 50s 中生成了 ， 根據反應 PCl5（ g） ?PCl3（ g） +Cl2（ g） 可知 ， 消耗的 PCl5的物質的量為 ， 所以反應在前 50s 的平均速率 v（ PCl5）=247。 2020 屆廣東省惠 州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 39. 在 可逆反應 2SO2+O2 2SO3中 ，充入一定量的 18O2，足夠長的時間后， 18O 原子 O2 中 O2和 SO3中 C. 只存在于 O2和 SO2中 D. 存在于 O SO2 和 SO3中 【知識點】 可逆反應的基本特征 G2 【 答案解析 】 D 解析： 由于本反應是可逆反應，加入的 18O2 經過一定的時間反應后會進入到其他的反應物和生成物中，故 D 正確。 A． 生 成 A2的 反應的方向是 V 正 ，消耗 B2 的反應的方向是 V 逆 ， 單位時間內生 成 n molA2的 同時消耗 n molB2代表了 V 正 =V 逆 ，說明反應達到化學平衡狀態，正確； B．只要反應發生 容器內 ， AB、 A B2三 種氣體即共存，錯誤 ； C． AB 的消耗速率 即 V 正 ， A2的消 耗速率即 V 逆 ，當 AB 的消耗速率等于 A2的消 耗速率的 2 倍才代表 V 正 =V 逆 ，錯誤； D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化即 各物質的物質的量不再發生改變，說明反應達到化學平衡狀態，正確。故 B正確。 2020 屆黑龍江省哈六 中高一下學期期末考試（ ）） 34． (10分 ) Ⅰ 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時 ， 涉及如下反應 ： 2NO2（ g） +NaCl（ s） NaNO3（ s） +ClNO（ g） K1 ?H 0 （ I） 2NO（ g） +Cl2（ g） 2ClNO（ g） K2 ?H 0 （ II） （ 1） 4NO2（ g） +2NaCl（ s） 2NaNO3（ s） +2NO（ g） +Cl2（ g）的平衡常數 K= （用K K2表示）。 ② 若在 1 L 密閉容器中加入 mol FeO(s)， 并通入 xmolCO， t℃ 時反應達到平衡。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ）），標志反應 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態的是 A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 B．混合氣體的密度 不隨時間變化而變化 C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化 D．單位時間內生成 n mol C，同時消耗 2n mol B 【知識點】 平衡狀態的標志 G2 【答案解析】 B 解析： A、 A為固態，方程式兩邊氣體系數相等， 混合氣體的壓強不隨時間變化而變化不能標志反應已達平衡狀態，故 A錯誤 ； B、氣體體積不變，平衡右移時，氣體質量增大，密度增大，平衡左移時，氣體質量減小，密度減小 ，故 混合氣體的密度不隨時間變化而變化能標志反應已達平衡狀態，故 B 正確 ； C、 方程式兩邊氣體系數相等，氣體總物質的量不隨時間變化而變化不能標志 反應已達平衡狀態，故 C 錯誤； D、 生成 C，同時消耗 B指的都是正方向，不能說明正逆速率相等，不能標志反應已達平衡狀態， 故 D錯誤； 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查平衡狀態的標志，說法靈活多變，注意只有 能說明正逆速率相等的說法才能標志反應已達平衡狀態， 【題文】（化學卷 【知識點】化學反應速率的計算、溫度對平衡的影響 G1 G2 【答案解析】（ 1） （ ）； （ 2）吸熱。 【知識點】影響速率的因素、平衡移動 G1 G2 G3 【答案解析】 （ 1） ； （ 2）吸 ； （ 3） 。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））27.（ 5 分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應： A(g) + B(g) xC(g)，有圖 1（ T 表示溫度， P 表示壓強， C%表示 C 的體積分數）所示的反應曲線