20xx全國名校化學試題分類解析匯編第三期：g單元化學反應速率和化學平衡(完整版)

　　

【正文】 酸銅溶液 【知識點】影響化學反應速率的因素 G1 【答案解析】 C 解析： A、 Zn 與硫酸銅反應置換出銅 單質，形成原電池，加快反應速率，故 A錯誤； B、 加入硝酸 鈉 ，在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與鋅反應生成 NO氣體，不生成氫氣，故 B 錯誤 ； C、 加入醋酸鈉固體，生成弱電解質醋酸，溶液氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量 ，故 C 正確； D、氫氧化鈉中和酸，使氫離子濃度降低和物質的量，減慢反應速率，氫氣總量減少，故 D 錯誤。3=（ ）；（ 2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，說明反應正向移動，則正反應吸熱。 【題文】（化學卷 ② 若在 1 L 密閉容器中加入 mol FeO(s)， 并通入 xmolCO， t℃ 時反應達到平衡。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 34． (10分 ) Ⅰ 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時 ， 涉及如下反應 ： 2NO2（ g） +NaCl（ s） NaNO3（ s） +ClNO（ g） K1 ?H 0 （ I） 2NO（ g） +Cl2（ g） 2ClNO（ g） K2 ?H 0 （ II） （ 1） 4NO2（ g） +2NaCl（ s） 2NaNO3（ s） +2NO（ g） +Cl2（ g）的平衡常數 K= （用K K2表示）。高 *考 *網】 分鐘 塊狀 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30 分鐘 ① 寫出 H2O2發生的化學反應方程式 _______________ ______。 2020 屆廣東 省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 29. 把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中， 不影響 ． ． ． 氫氣產生速率的因素是 A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量 Na2SO4 固體 【知識點】 影響 化學反應速率的因素 G1 【 答案解析 】 D 解析： 鋁與鹽酸反應的實質是： 2Al+6H+=2Al3++3H2，故鹽酸的濃度會影響反應速率， A錯誤；鋁條的表面積會影響鋁與鹽酸的接觸面積，故會影響反應速率， B錯誤；溫度越高反應速率越快，故溫度對反應速率會有影響， C 錯誤；加入少 量的 Na2SO4固體不會影響鹽酸的濃度，故對反應速率幾乎沒有影響， D 正確。L－ 1，故 B 正確； ；D、 平衡時 B 的轉化率為 ： 1/5 100%=20%， 故 D 錯誤 ； 故答案選 AB 【思路點撥】 本題 主要考查 化學反應速率、 平衡轉化率的計算，既要掌握有關公式，又要理解 用不同物質表示同一速率時速率比等于方程式的系數比。s － 1 B．平衡時， B 的濃度為 1 mol(L? ? A． ①② B． ①③ C． ③④ D． ②④ 【知識點】化學反應速率的理解 G1 【答案解析】 B 解析：先將 ③ 進行單位變換為： m ol L m in1 12020 屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（ ）） 2. 下列四 個數據都表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應速率的是 ①vN2 = 0． 3m ol L m in1 1S)，則 t 值為 A. 1 秒 B. 秒 C. 2 秒 D. 秒 【知識點】化學反應速率的應用 G1 【答案解 析】 C 解析：根據 V(B2)＝ (Ls － 1。s － 1 故 A正確 ； C錯誤； B、 以 B表示的平均反應速率為 mol 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 28. 決定化 學反應速率的主要因素是 A．催化劑 B．參加反應的物質本身的性質 C．反應物的濃度 D．溫度、壓強以及反應物的接觸面 【知識點】 影響 化學反應速率的因素 G1 【 答案解析 】 B 解析： 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質本身的性質 ，故B 正確。 ② 從上述影響 H2O2分解速率的因素 a 和 b中任選 一 個，說明該因素對 該反應 速率 的 影響 ： 。 （ 2）①略 ② 在實驗中可以看到在其他條件不變時， MnO2的狀態不同使帶火星的木條 看到的現象不同，反應完成需要的時間也不同，故可得答案。 （ 3） 已知 t℃ 時 ， 反應 FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g)的平衡常數 K＝ 。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ）） 12． 某溫度下 ,在容積固定的密閉容器中 ,發生可逆反應中 A(g)+2B(g) 2Q(g) 平衡時 ,各物質的 濃度比為 c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變 ,以 1:1:2 的體積比再充入 A、 B、Q（相當加壓） ,則下列敘述正確的是 ： v(正 )減小 ,v(逆 )增大 ：反應混合物中 的體積分數增加 C. 達到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)仍為 1:1:2 D. 達到新的平衡過程中：體系壓強先增大 ,后減小 【知識點】 化學平衡建立的過程 G1 G2 【答案解析】 D 解析： A、剛充入時反應速率 v 正、 v 逆都增大，故 A錯誤； B、以 1： l： 2的體積比再充入 A、 B、 C，由于壓強增大，平衡向著正向移動，反應混合物中 A、 B 的體積分數減小，故 B 錯誤； C、平衡向正反應移動， 達到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)不再是 1:1:2， 故 C 錯誤； D、以 1： l： 2 的體積比再充入 A、 B、 C，壓強增大，平衡向正反應移動，氣體的總的物質的量減小，壓強降低，但比原平衡壓強高故 D 正確； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 化學平衡的影響因素，難度不大，注意理解壓強對化學平衡的影響本質。 【知識點】化學反應速率的計算、溫度對平衡的影響 G1 G2 【答案解析】（ 1） （ ）； （ 2）吸熱。 【知識點】影響速率的因素、平衡移動 G1 G2 G3 【答案解析】 （ 1） ； （ 2）吸 ； （ 3） 。 求： (1)此時 A的濃度 c(A)＝ ________mol/L，反應開始前容器中的 A、 B的物質的量： n(A)＝ n(B)＝ ________mol； (2)B的平均反應速率 v(B)＝ ________mol/(L 【思路點撥】 本題考查了溫度、濃度、參加反應的固體物質的表面積等外界因素對化學反應速率的影響，是常見的題型，綜合 性較強。2 014 屆西藏自治區高三最后一次模擬統一考試（ ）） 27．（ 15 分）進入 2020 年以來，我國中東部地區多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。 ① 計算從反應開始到平衡時，平均反應速率 v(N2)= 。 ③ 常溫下， ，則 HCOOH 的電離常數 Ka = 。 【題文】（化學卷 min－ 1 B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入 molO2，到達平衡時，n(SO2)＝ mol C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c(SO2)＝ L－ 1＞（ 2020 屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（ ）） 16． （ 12 分） 向 L 恒容密閉容器中充 入 mol PCl5，在溫度為 T℃ 時發生如下反應 PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝ +124 kJ 【 知識點】 化學平衡的計算；化學平衡的影響因素． G2 G5 【答案解析】 （ 1） mol/( L 【題文】（化學卷高 *考 *網】 D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化 【知識點】 化學平衡狀態的判斷 G2 【 答案解析 】 AD 解析：解析： 對于一個可逆反應是否達到平衡狀態可以從兩個方面進行考慮： (1)V 正 =V 逆 ；（ 2）各物質的物質的量不再發生改變。當一個化學反應在一定條件下達到 限度時，反應并沒有停止，只是達到動態的平衡。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 30． 在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應 A（ g）＋ 3B（ g） 2C（ g），下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是 A．生成 C 的速率與 C 分解的速率相等 B． A、 B、 C 的濃度相等 C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3nmol B D． A、 B、 C 的分子數之比為 1∶ 3∶ 2 【知識點】化學平衡狀態的判斷依據 G2 G3 【答案解析】 A 解析 :A、 V（ C）正 =V（ C）逆，故 A 正確； B、任意時刻 A、 B、 C 的濃度 都可以 相等 ，故 B 錯誤； C、 3V（ A）逆 =V（ B）逆，故 C錯誤； D、分子數成比例并不能說明各組分濃度不變，故 D 錯誤 【思路點撥】本題考查了化學平衡的判斷依據，從定義出發抓住兩點：①正逆反應速率成比例②各物質組分濃度一定 【題文】（化學卷高 *考 *網】 ① t℃ 時 ， 反應達到平衡時 n(CO)： n(CO2)＝ 。 【題文】（化學卷 （ 1） 2 分鐘內用 B 表示的平均反應速度為 ； （ 2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為： （填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）反應。試回答下列問題： （ 1） a 點時，反應的 v（正） v（逆）（填 “”、 “”或 “=”）； （ 2） 此反應的 逆反應 ． ． ． 為 熱反應（填 “放 ”或 “吸 ”）； （ 3） a、 b 兩點的正反應速率： v(a) v(b) （填 “”、 “” 或 “=”）。 【題文】（化學卷 【思。試判斷對圖 2的說法中正確的是 A． P3＞ P4， y 軸表示 C 的體積分數 B． P3＜ P4， y 軸表示 B 的質量分數 C． P3＜ P4， y 軸表示混合氣體的密度 D． P3＞ P4， y 軸表示混合氣體的平均摩爾質量 【知識點】溫度、壓強對平衡的影響 G2 G3 G5 【答案解析】 A,D 解析： 依據圖 (Ⅰ )知， p2＞ p1，加壓 C 的體積分數 升高，即加壓平衡右移，故 x=1； T1＞T2，可見升溫 C 的體積分數 降低，即升溫平衡左移，故正反應為放熱反應 .即該反應為 :A(g)+B(g) C(g)(正反應為放熱反應 ). 由圖 (Ⅱ )知 :隨著溫度升高 y 降低，結合方程式特點依次分析四個選項即可得到 A,D 正確。 解析：（ 1） OP 段 C的物質的量增加，意味 著平衡正向移動，所以 a點時，反應的 v（正） v（逆）； （ 2） 從 t1時間開始對反應體系升高溫度， C 的物質的量減少，意味著平衡逆向移動，所以此反應的逆反應為吸熱反應； （ 3） a、 b 兩點 C的物質的量濃度相同，則 A、 B的物質的量濃度也相同，正反應速率： v(a)=v(b) 【思路點撥】 本題考查 影響速率的因素、平衡移動，結合圖象利用基本知識即可解答。 解析：用 c表示的反應速率為： mol/L247。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））12． 某溫度下 ,在容積固定的密閉容器中 ,發生可逆反應中 A(g)+2B(g) 2Q(g) 平衡時 ,各物質的濃度比為 c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持 溫度不變 ,以 1:1:2 的體積比再充入 A、 B、Q（相當加壓） ,則下列敘述正確的是 ： v(正 )減小 ,v(逆 )增大 ：反應混合物中 的體積分數增加 C. 達到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)仍為 1:1:2 D. 達到新的平衡過程中：體系壓強先增大 ,后減小 【知識點】 化學平衡建立的過程 G1 G2 【答案解析】 D 解析： A、剛充入時反應速率 v 正、 v 逆都增大，故 A錯誤； B、以 1： l： 2的體積比再充入 A、 B、 C，由于壓強增大，平衡向著正向移動，反應混合物中 A、 B 的體積分數減小，故 B 錯誤； C、平衡向正反應移動， 達到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)不再是 1:1:2， 故 C 錯誤； D、以 1： l： 2 的體積比再充入 A、 B、 C，壓強增大，平衡向正反應移動，氣體的總的物質的量減小，壓強降低，但比原平衡壓強高故 D 正確； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 化學平衡的影響因素，難度不大，