中考化學(xué)知識點總結(jié)-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 “三廢”）和生活污水的任意排放， 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等 化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開 41．結(jié)晶 ：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。 34． 飽和溶液 ：在一定的 溫度 下， 一定量的溶劑 里， 不能再溶解 某種溶質(zhì)溶液叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。 催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。 27．我國古代在化學(xué)方面的杰出貢獻主要有： 造紙術(shù)、火藥、燒瓷器 ：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類型。 相對原子質(zhì)量＝一個碳原子的質(zhì)量一個某原子的質(zhì)量179。 元素的 化學(xué)性質(zhì) 跟原子的 最外層電子數(shù) 關(guān)系最密切， 原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)： 最外層電子數(shù)小于４ 時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素） 最外層電子數(shù)多于 4 時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?8，成為陰離子（通常是非金屬元素） 最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)） 最外層電子數(shù)小于４時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）； 最外層電子數(shù)多于４時，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價 23. 化學(xué)式的寫法： ① 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個的元素符號， 下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意： 氫氣 H2 氧氣 O2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 氟氣Ｆ 2 溴（ Br2 ) 碘（Ｉ 2 ）臭氧 O3 ②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。 ：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子的核電荷數(shù) (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )決定原子或離子的元素種類。 ：電離時生成 金屬離子 和 酸根離子 的化合物。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 ：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 名稱中有 “某化某 ”“某酸某 ”的都是純凈物，是化合物。 元素的化學(xué)性質(zhì) 跟原子的 最外層電子數(shù) 關(guān)系最密切。 化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。 純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān) 。 ：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。 ：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。 ③化學(xué)的“語法” : “某 分子 ”由“某 原子構(gòu)成 ” “某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成） 例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。） 原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。 20． 離子 ：帶電的原子或原子團叫離子。 24． 元素的化合價 ：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 注意 ：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?＋ 2 價的亞鐵 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按 相對原子質(zhì)量 /化合價 由小到大排列： Al（ 9） Mg（ 12） Ca（ 20） Na（ 23） Fe（ 28） Zn（ ） K(39) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)， 復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團的化合價都保持不變。白磷著火點低 ,易自燃 ,要放在水中密封保存。 ③遵守二原則：一是以 客觀事實為基礎(chǔ) ，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式； 二是 遵守質(zhì)量守恒定律 ，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等 （四）溶液、溶解度 31． 溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 均一 、 穩(wěn)定 的 混合物 。 1 加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液 加溶劑 ②升高溶液溫度 37． 固體的 溶解度 ：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解 的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 （五）電離 42．溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。 ⑻ 加熱堿式碳酸銅 （俗稱銅綠） Cu2 (OH)2 CO3△ 2CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑ （現(xiàn)象： 綠色 粉末變 黑色 ，管壁有 水珠 ，生成的氣體 使澄清的石灰水變渾濁） （四）氧氣的制法 ： 10． 工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng) 實驗室制取氧氣 反應(yīng)原理： ①加熱高錳酸鉀 2KMnO4△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 2MnO△ 2KCl + 3O2 ↑ 實驗室制取氧氣注意事項： ① 試管口略向下傾斜 （防止 因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽鳎乖嚬芷屏眩虎谟门潘ㄊ占鯕猓?導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集 ，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。 （九）一氧化碳的性質(zhì) 19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、 難溶于水 20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO＋ O2 點燃 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（ 不是置換反應(yīng) ） CO ＋ CuO△ Cu ＋ CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體 特別注意尾氣的處理 ： 一氧化碳有劇毒，會 使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的 CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無污染的 CO2 △ 一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 三種有可燃性、還原性的物質(zhì)： 氫氣、碳、一氧化碳 （都可用于冶煉金屬、用作燃料） （十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途 21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3 。 鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。 5H2O ② 硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物 ： CuSO4＋ 2NaOH＝ Cu(OH)2↓＋ Na2 SO4 ③ 置換反應(yīng) Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Cu 三 、化學(xué)符 號及含義 ：在 元素符號 前加數(shù)字，“１”省略 Ｓ 表示１個硫原子，硫元素，硫單質(zhì) 2Ca ２個鈣原子 分子 ： 化學(xué)式前加數(shù)字 （單個的元素符號除外） ① 2H2 O ２個水分子 ② 2N2 ２個氮分子 ③ nSO2 n 個二氧化硫分子 離子 ：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價） ① 2S2 ２個硫離子 ② 2Ca2＋ ２個鈣離子 ③ 2SO4 2 ２個硫酸根離子 ④ nOH－ n 個氫氧根 離子 ⑤ 2Fe3＋ ２個鐵離子 ⑥ 3Fe2＋ 3 個亞鐵離子 ：標(biāo)在元素符號的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃ a ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價＋１價 5.“2”的含義 ２ Ca2＋ 前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷 ２ H2 O 前２：表示２個水分子 后２：每個水分子中有２個氫原子 ＋２ CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價是 +2 價。濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量179。（如用澄清石灰水除CO2） D 固化法：將雜質(zhì)氣體與固體試劑反應(yīng)生成固體而除去。一般來說，雜質(zhì)中有許多酸性雜質(zhì)時，先除酸性較強的雜質(zhì)；而水蒸氣要放在最后除去 除去雜質(zhì)和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。 用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移 開手指，若為“噗”的一聲，說明已純。現(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 證明 CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 二、物質(zhì)的鑒別和推斷 檢驗、鑒別、推斷的含義 檢驗及鑒別是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分，是對物質(zhì)的確認(rèn)、鑒別及區(qū)別。然后將兩個貯氣瓶中的氣 體分別通入兩個試管里，其中一個試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。然后將 6 個貯存氣體的橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入 6 個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察 6 個試管中石灰水的變化。 其中一瓶氣體能使 木條越著越旺的，則一定是氧氣。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應(yīng)。 所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。如果有白色沉淀生成，再加入 1mL 至 2mL 稀硝酸，若沉淀不消失，則證明 氯離子 (Cl)的存在。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無 色溶液倒入試管中 3mL— 5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子 (H+)。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應(yīng)。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。 取一個水槽并放好水。在燒杯內(nèi)壁沒有水蒸氣凝結(jié)的那種氣體一定是一氧化碳。 (7)Cu2+：用可溶性 堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣） 若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 (8)Fe2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣） 若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉） 若產(chǎn)生 白 色沉淀則是 鈣 離子 *相關(guān)例題 [1]如何檢驗 NaOH 是否變質(zhì) :滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) [2]檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 [3]檢驗 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色 沉淀，則含有 NaCl。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 ②防 暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 2． 制取氣體的操作順序 要制取氣體需要經(jīng)過儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。 B 除雜務(wù)盡：選擇除雜試劑要注意反應(yīng)進行的程度。 酸霧可用 水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去， 水份可用 干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去 （ 1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣； （ 2）堿性干燥劑（ NaOH ） 不能干燥酸性氣體如二氧化硫 、二氧化碳、氯化氫等 氣體除雜的方法： A 水吸收法：易溶于水的氣體雜質(zhì)用水吸收。 100%＝的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)式求得該元素 分?jǐn)?shù)實際測得某元素的質(zhì)量100% （純度、百分含量） ＝物質(zhì)的質(zhì)量179。 用途 ：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土 氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。難溶于水， 密度比空氣的小 點燃 有可燃性 CH4