中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)

【導(dǎo)讀】1．物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。物質(zhì)的三態(tài)變化是物理變化。變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。2．物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能??”如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。純凈物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。酸溶液的ＰＨ值小于7. 使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。原子的核電荷數(shù)決定原子或離子的元素種類(lèi)。

　　

【正文】 氧氣密度比空氣密度大 氫氣密度比空氣 密度小 二氧化碳密度比空氣密度大 收集方法 排水法或向上排空氣法 排水法或向下排 空氣法 向上排空氣法 檢驗(yàn)方法 將帶火星的木條插入集氣瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。 點(diǎn)燃該氣體，檢驗(yàn)其生 成的產(chǎn)物。 將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳 驗(yàn)滿或驗(yàn)純 將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明已收集滿。 用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移 開(kāi)手指，若為“噗”的一聲，說(shuō)明已純。 將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明已收集滿。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水 CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色 )、生石灰等 ② 除 CO2可用：澄 清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) CO2）、 NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 ③ 除 HCl氣體可用： AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCl）、石灰水、 NaOH溶液、 KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 實(shí) 驗(yàn)注意的地方： ①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如 H CO、 CH4）或用 CO、 H2還原 CuO、 Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 ②防 暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如： CO、 SO NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理： CO 點(diǎn)燃燒掉； SO NO2用堿液吸收。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)： （ 1）制 O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O） （ 2）用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)） （ 3）制 CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl） 除水蒸氣的試劑： 濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、無(wú)水 CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色 )等 除 HCl 氣體的試劑： AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、 KOH 溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應(yīng) ] 常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 （ 1）有 CO 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 （ 2）有 H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無(wú)水 CuSO4中。現(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且無(wú)水 CuSO4變藍(lán)色。 （ 3）有 CO2的驗(yàn)證方法： 將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) （ 1） 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 （ 2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明 CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒 CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明 CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 二、物質(zhì)的鑒別和推斷 檢驗(yàn)、鑒別、推斷的含義 檢驗(yàn)及鑒別是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來(lái)確定是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分，是對(duì)物質(zhì)的確認(rèn)、鑒別及區(qū)別。推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象，應(yīng)用物質(zhì)特性進(jìn)行分析， 推理，判斷被檢測(cè)物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。 （一） 初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) 氣體的檢驗(yàn) [1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． [2]氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯 中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． [4]氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣． [5]水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． [6]一氧化碳： 在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)?體， 在火焰上方 罩一干冷小燒杯，觀察 燒杯內(nèi) 壁 無(wú) 水 珠生成 ， 然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)， 往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是 一氧化碳 ． [7] 氮?dú)猓簩⑷紵哪緱l伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。 離子的檢驗(yàn) . （ 1）酸液（ H+）： ⑴ 用紫色石蕊試液或 PH 試紙 ⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等） ⑶不溶性堿（如：氫氧化銅等） ⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹） {5}碳酸鹽（如：碳酸鈉等） （ 2）堿液（ OH）： ⑴ 紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞或 PH 試紙 ⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵） （ 3）鹽酸和 Cl：用 AgNO3溶液和稀 HNO3， 若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 (4)硫酸和 SO42： 硝酸鋇溶液 Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 BaCl2 區(qū)別 Cl和 SO42:先用 Ba(NO3)2溶液 再用 AgNO3溶液 (5)CO32：用鹽酸和石灰水 (6)銨鹽（ NH4+）： 氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 ，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 (7)Cu2+：用可溶性 堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣） 若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 (8)Fe2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣） 若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉） 若產(chǎn)生 白 色沉淀則是 鈣 離子 *相關(guān)例題 [1]如何檢驗(yàn) NaOH 是否變質(zhì) :滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) [2]檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 [3]檢驗(yàn) NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色 沉淀，則含有 NaCl。 [4]檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只試管中分別滴加 Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀 H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3 [4]淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 [5]葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖 *常見(jiàn)的鑒別方法 [一 ]如何用化學(xué)方法鑒別一氧化碳和二氧化碳 根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別，有以下兩種方法。 方法 1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個(gè)貯氣瓶中的氣 體分別通入兩個(gè)試管里，其中一個(gè)試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個(gè)試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。 CO2＋ Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O CO 與 Ca(OH)2不反應(yīng) 方法 2：將兩個(gè)貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門(mén)（活塞）打開(kāi)，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。其中一個(gè)氣體能燃燒且發(fā)出藍(lán)色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個(gè)使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。 2CO+O2 2CO2 [二 ]如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無(wú)色氣體？ 分別點(diǎn)燃三種氣體，在三個(gè)火焰的上方各罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，會(huì)看到有兩個(gè)燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結(jié)，則說(shuō)明這兩種氣體中有一個(gè)是氫氣，另一個(gè)是甲烷。在燒杯內(nèi)壁沒(méi)有水蒸氣凝結(jié)的那種氣體一定是一氧化碳。 再向另外兩個(gè)燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見(jiàn)有石灰水變渾的，則說(shuō)明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說(shuō)明那種氣體為氫氣。 [三 ]有氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒖諝狻⒁谎?化碳、二氧化碳 6種氣體，怎樣鑒別它們？ 取 6 支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將 6 個(gè)貯存氣體的橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入 6 個(gè)試管的石灰水中，打開(kāi)自由夾，觀察 6 個(gè)試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無(wú)變化。關(guān)閉自由夾。 取一個(gè)水槽并放好水。再取 5 個(gè)集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的 5 種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此 5 瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。 用燃著的木條分別放在 5個(gè)集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。 其中一瓶氣體能使 木條越著越旺的，則一定是氧氣。 其中一瓶對(duì)于木條燃燒沒(méi)什么影響，而瓶中氣體也沒(méi)有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。 其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮?dú)狻? 有兩瓶氣體在遇燃著的木條時(shí)，瓶中的氣體被點(diǎn)燃了，且燃燒時(shí)的火焰均為淡藍(lán)色，此時(shí)迅速地往兩個(gè)集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動(dòng)集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來(lái)的氣體一定為一氧化碳，因?yàn)橐谎趸既紵笊啥趸迹趸际故宜儨啙帷６硪患瘹馄恐械氖宜疀](méi)變化，則原來(lái)的氣體一定為氫氣，因?yàn)闅錃馊紵荒苌伤? [四 ]今有水、鹽酸、氫氧化鈉 三瓶無(wú)色液體，怎樣鑒別它們？ 取三支試管，并分別倒入未知液 1mL 至 2mL，然后各滴入石蕊試液 2 滴至 3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。 [五 ]用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開(kāi)？ 取三支試管，并分別倒入未知液 1mL 至 2mL，然后各倒入 1mL 至 2mL 鹽酸，觀察現(xiàn)象。若一個(gè)試管中有無(wú)色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 若一個(gè)試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。 AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3 如一個(gè)試管中既無(wú)氣泡放出也無(wú)白色沉淀生成，又無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。 [六 ]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？ 取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個(gè)燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無(wú)色溶液。 取四支試管分別倒入未知液 1mL 至 2mL，并往四支試管中加入 1mL 至 2mL 鹽酸。其中一支試管中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鉀。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 其它三支試管中沒(méi)有氣泡生成，也 無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應(yīng)。 再取三支試管分別倒入余下的三種未知液 1mL 至 2mL 并往三支試管中加入 1mL 至2mL氯化鋇溶液，其中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入 1mL 至 2mL 稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為硫酸鉀。 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2KCl 其它兩支試管中沒(méi)有白色沉淀生成，也無(wú)別的現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)槁然洝⑾跛徕泝煞N溶液跟氯化鋇溶液都不反應(yīng)。 再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液 1mL 至 2mL，并往兩支試管中加入 1mL 至2mL硝酸銀溶液，其中一個(gè)有白色 沉淀生成，再滴入 1mL 至 2mL 稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為氯化鉀。 KCl+AgNO3=AgCl↓ +KNO3 在另一試管中沒(méi)有白色沉淀生成，也無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)橄跛徕浫芤焊跛徙y溶液不反應(yīng)。 所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。 [七 ]如何鑒定一瓶無(wú)色液體為鹽酸？ 鹽酸溶液中的陽(yáng)離子為氫離子 (H+)，陰離子為氯離子 (Cl)。如果通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)步驟和具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無(wú)色溶液一定為鹽酸。 檢驗(yàn)氫離子 (H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無(wú) 色溶液倒入試管中 3mL— 5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對(duì)拇指的壓力較大時(shí)，移開(kāi)拇指，立即用燃著的火柴點(diǎn)燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無(wú)色溶液中含有氫離子 (H+)。 或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測(cè)無(wú)色溶液滴在藍(lán)色的石蕊試紙上，若藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子 (H+)的存在。 檢驗(yàn)氯離子 (Cl)。取一支試管，倒入待測(cè)溶液 1mL 至 2mL 然后加入 1mL 至 2mL 硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀生成，再加入 1mL 至 2mL 稀硝酸，若沉淀不消失，則證明 氯離子 (Cl)的存在。 該無(wú)色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。