高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用試劑性質(zhì)總結(jié)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)

　　

【正文】 銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。：有淺黃色沉淀生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。⑵酒精噴燈加熱。其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。十四。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。啟普發(fā)生器使用非常方便，當(dāng)打開導(dǎo)氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產(chǎn)生氣體；當(dāng)關(guān)閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應(yīng)暫行停止，可供較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)使用。3． 集氣瓶集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。（3）集氣瓶不能加熱。（3）使用滴管加液時(shí)，滴管不能伸入容器內(nèi)，以免污染試液及撞傷滴管尖。（2）作加液器時(shí)，漏斗下端不能浸入液面下。（2）使用直型干燥管時(shí)，干燥劑應(yīng)放置在球體內(nèi)，兩端還應(yīng)填充少許棉花或玻璃纖維。使用注意事項(xiàng)（1）直形冷凝器使用時(shí)，既可傾斜安裝，又可直立使用。從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關(guān)鍵。常溫時(shí)大理石和硫酸反應(yīng)十分緩慢，加熱時(shí)反應(yīng)速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)。②使用啟普發(fā)生器有三個(gè)條件：反應(yīng)物在反應(yīng)過程中始終保持固體和液體；反應(yīng)基本不放熱；產(chǎn)生的氣體不溶于水。具體方法為：把導(dǎo)管口的下端浸入水中，用雙手緊握試管。該裝置的原理與上圖2的原理是一樣的，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。首先關(guān)閉排氣導(dǎo)管，從頂部漏斗口注水，當(dāng)漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。1.“從下往上”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。①測(cè)物質(zhì)溶解度。需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先水洗后涂硼酸溶液。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。、COH2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。瓶蓋嚴(yán)密。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。本文主要從中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等具體方面進(jìn)行簡(jiǎn)要?dú)w納總結(jié)。：取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。銀鏡反應(yīng)：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑在制備銀氨溶液時(shí)，一般用稀氨水而不用濃氨水。：以NH3為例原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞．．．．．．．．．．子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當(dāng)液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下 面通入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，即可讀取氣體的體積。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度、壓強(qiáng)均 ．．．．．．．．．．．．．與外界相同。：加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入 ．．．．．．．．2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。：防止空氣中的CO2或水蒸汽進(jìn)入第一個(gè)盛堿石灰的干燥管：受熱均勻，容易控制溫度變化，提供的溫度不超過100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應(yīng)（熱水浴），蔗糖水解（沸水浴）纖維素水解（沸水浴）：用鹽酸洗凈鉑絲，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒，再觀看火焰顏色。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。：溶與不溶。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。、CHC2HC2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2+ 、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。瓶蓋嚴(yán)密。、COH2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。，先水洗后涂硼酸溶液。，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。熱KMnO4制氧氣，制乙炔，收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。1.“從下往上”原則。+的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，（2）在3+含F(xiàn)e溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。常用的測(cè)量裝置為：用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。：（1）檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ希谜从写郎y(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷溶液的性質(zhì)。如果只提供如圖(b)的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。7.（1）如何判斷強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）？①可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對(duì)于酸，pH值小的強(qiáng)酸。H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O ：潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。注：檢驗(yàn)氣密性應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：①先審題是檢測(cè)全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時(shí)，可分段檢測(cè)；②操作時(shí)一定要先將被檢測(cè)裝置變成一個(gè)密封體系（如關(guān)閉開關(guān)、導(dǎo)管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；③回答問題時(shí)應(yīng)先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結(jié)論。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?2．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。、CHC2HC2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：溶與不溶。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。四、滴定管壓氣法取一支25mL滴定管，下端與橡皮管連接，橡皮管變曲成U形與裝置的尾端導(dǎo)管連接，滴定管內(nèi)裝滿水。具體方法是：關(guān)閉分液漏斗上的活塞，把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。要進(jìn)行其氣密性檢查，首先要考慮的問題是如何使錐形瓶不直接通過漏斗與大氣相通。④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsHPH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。反應(yīng)式為：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2電石的制備：CaCO3 == Ca0 + CO22Ca0+3C====2CaC+CO2(2)發(fā)生裝置：使用“固+液氣”的制取裝置。由此可見硫酸濃度的增大是一個(gè)進(jìn)行性過程，單純依靠在反應(yīng)開始時(shí)改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個(gè)消耗硫酸的反應(yīng)，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應(yīng)，硫酸只起催化劑的作用。（2）使用前應(yīng)檢驗(yàn)洗氣瓶的氣密性。并用一橡筋套住活塞，以免失落。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。滴瓶有無色、棕色2種，其規(guī)格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。集氣瓶的規(guī)格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置于球形漏斗頸的周圍，塞上帶導(dǎo)氣管的單孔塞后，打開活塞，再?gòu)那蛐温┒房诩尤胍鹤髟噭敝吝M(jìn)入容器后又剛好浸沒固體試劑，此時(shí)關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞待用。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。使用注意事項(xiàng)（1）使用試管時(shí)，應(yīng)根據(jù)不同用量選用大小合適的試管。４、注意冷卻有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。水浴加熱的溫度不超過100℃。有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。：有白色煙霧生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。：有氣體生成。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例。：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。、HCl、C2H4氣