高中化學實驗教案(更新版)

　　

【正文】 支管口處，測定餾出物的溫度）。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。九、特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。四、常用的去除雜質的方法10種:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。②實驗室制乙烯。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。、C6H5CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。；熄滅時不得用嘴去吹。：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。①溫度對反應速率影響的反應。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。或用天藍色染料配成溶液泡膠片晾干，都可代替藍色鈷玻璃。操作：把鉑絲的一端熔入玻璃棒，另一端彎成環狀，平時保存在試管內(如圖8—10所示)。同時開始加熱，不久盛碳酸氫鈉的試管口處有水珠出現，導管口有連續的氣泡冒出，澄清的石灰水變成渾濁。，可用大試管代替燒瓶，用半截試管加上帶短玻璃管的單孔塞代替干燥管。手摸干燥管球部，待感覺到發熱時用帶火星的木條伸向管口，檢驗所放出的氣體。操作： 在一支干燥的試管里放入一小匙過氧化鈉，向試管里滴入3毫升水，待有較多的氣體放出時用帶火星的木條伸向管口，木條復燃，證明是氧氣。這是檢驗銨態氮肥最簡易的方法。原理：以強堿作用于任何銨鹽的水溶液或固體，會發生下列反應：NH4++OHNH3↑+H2O 這是銨鹽和堿的特有反應，可檢驗銨根離子，當銨離子很少時就要用銨試劑檢驗，它是碘汞化鉀（K2HgI4）的堿溶液，跟銨離子反應會生成黃色沉淀，銨離子多時，生成紅棕色沉淀。這是銨鹽的特殊反應。在一支雙曲管中部盛氯化銨2克，兩端各放濕潤的pH試紙一條，然后用酒精排燈加熱氯化銨（圖788）。準備：、內徑約2厘米的玻璃管，把它的一端在酒精噴燈上熔封起來，制成一支特長的試管備用。用玻璃棒蘸一些液鹽酸放在瓶口處，如有白煙生成，表示氨氣已收集滿。氨不與空氣反應，但在純氧中能燃燒生成氮氣和水；在有催化劑存在的情況下，能跟氧氣反應生成一氧化氮。注意事項，否則鹽酸被沖稀，沉淀的溶解現象就不明顯。C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O（二）硫酸根離子的檢驗目的：認識檢驗硫酸根離子的方法。在另一支試管里加入鋅粒兩小顆，注入濃硫酸2毫升，并不發生反應。此實驗說明稀釋濃硫酸必須把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌。98％。濃硫酸、玻璃絨（或石棉絨）、硫酸銅晶體、脫脂棉花、銅片、鋅粒、木炭、硫粉、藍色石蕊試紙。2H2O和H2SO4在一只500毫升燒杯里盛水200毫升，放入驗溫器后，慢慢注入100毫升濃硫酸，邊加邊用驗溫器攪拌。％濃硫酸的試管里投入黃豆大小的脫脂棉花一小塊，用玻璃棒攪拌后微微加熱，棉花即炭化變成黑色的絮狀物。進一步加熱，聞到有硫化氫臭味。原理：鋇離子和硫酸根離子能生成硫酸鋇沉淀，它不溶于酸，而許多不溶于水的鋇鹽如碳酸鋇、亞硫酸鋇、磷酸鋇等能溶于鹽酸，所以用可溶性鋇鹽和鹽酸可以檢驗硫酸根離子的存在。（三）氨的制取和性質目的：認識實驗室內用強堿與銨鹽反應制取氨的方法；了解氨的主要性質。迅速稱取固體氫氧化鈉3克，稱好后立即埋入已研細的生石灰內，充分混和并研成粉末，即得堿石灰，制備好后要放入密閉的容器或干燥器內。氯化銨、pH試紙、硫酸銨、硝酸銨、氫氧化鈉、銅片。再把12厘米長的一臂在6厘米處向相反方向彎成約120176。氯化銨的密度較大，容易從向下的一端逸出的緣故。這是氯化銨受熱分解后生成的氨的還原反應。待微紅色的沉淀下降后，傾出清液，就是銨試劑，貯于棕色瓶中備用。(六)過氧化鈉的性質目的：認識過氧化鈉的不穩定性和氧化性。將蒸發皿置于固定在鐵架臺上的鐵圈內，用長滴管向混和物上滴1～2滴水后迅速離開。，動作要輕而迅速，以防爆炸或過氧化鈉吸濕引起燃燒。無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水。(八)堿金屬化合物的焰色反應目的：認識焰色反應并學會利用焰色反應檢驗堿金屬離子的方法。用潔凈的鉑絲分別蘸取碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鉀溶液，放在無色火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。酒精噴燈、酒精燈也可以，但酒精要純。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。②實驗室制乙烯。四、常見物質分離提純的10種方法：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。，先檢驗氣密性后裝藥品。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。十、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。②測定乙醇的沸點。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。；熄滅時不得用嘴去吹。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。..、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。：在試管口有白色晶體產生。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。常見儀器的分類 1．試管試管是用作少量試劑的反應容器，也可用于收集少量氣體。（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽或藥匙送入管底，盛裝粒狀固體時，應將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。啟普發生器的規格以球形漏斗的容積大小區別，常用為250 mL或500 mL。集氣瓶與廣口瓶的形狀相似，但為了增強集氣瓶的氣密性，玻片與瓶口應保證嚴密。當進行某些燃燒實驗時，瓶底還應輔一層細砂或盛少許水，以免高溫固體生成物濺落瓶底引起集氣瓶炸裂。（4）膠帽老化后不能吸液，要及時更換。（3）振蕩時，塞子的小槽應與漏斗口側面小孔錯位封閉塞緊。7．洗氣瓶洗氣瓶是除去氣體中所含雜質的一種儀器含有雜質的氣體通過盛于洗氣瓶中選定的液體試劑時，在通氣鼓泡的過程中，雜質被洗去，同時氣體中所含少量固體微粒或液滴也被液體試劑阻留下來，而達到凈化氣體的目的。（2）冷凝水的走向要從低處流向高處，務必不能將進水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。控制硫酸濃度可以從下面兩個方面采取措施。實際情況也確實如此，當用大理石代替碎瓷片進行反應時，(大理石的用量不能太少)，從始至終都不發生炭化，生成乙烯的氣流也很乎穩。制取乙炔既不需要加熱、又是固體CaC2和水反應，但不能用啟普發生器來制取乙炔。如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，則證明裝置不漏氣。具體方法為：關閉導氣管上的活塞，從球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出現水柱，水柱高度在一段時間內保持不變，則說明裝置不漏氣。此法有兩個缺點：①裝置內部被水浸濕；②如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。②實驗室制乙烯。：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。，先檢驗氣密性后裝藥品。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。“0”有關的實驗問題4例。3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。：有氣體生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。：有白色煙霧生成。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。本文分析了高中化學實驗教學中存在的一些問題，并且根據這些問題提出了相應的對策建議。可以說，實驗教學在高中化學實驗教學中的作用是體現在多個方面的，而且針對于浙江省的高中化學教學來說，實驗教學的作用還體現在活躍學生思維上