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20xx人教版高中化學必修1化學物質及其變化全章提高訓練-資料下載頁

2025-11-19 00:32本頁面

【導讀】2021年高中化學《化學物質及其變化》全章復習與鞏固提高訓練新。1．下列物質中屬于強電解質且能導電的是。①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉。A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥。2．下列關于膠體的敘述中不正確的是。A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區別開。B．向Fe3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀。C．丁達爾效應是膠體的特性。D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳。3．下列各組離子一定能大量共存的是。A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-. A．開始時，導電能力肯定最強B．當沉淀為最大值時，導電性最弱。③Fe與稀硝酸反應Fe+2H+==Fe2++H2↑。檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是。A．該反應是置換反應B．鉀元素化合價降低。經檢測，那是電弧產生的臭氧的氣味。O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2，對此反應，下列說法正確的是。B．反應中1molO3參加

　　

【正文】化劑的氧化性大于氧化產物，由三個方程式得出氧化劑的氧化能力順序是： MnO4＞ Cl2＞ Fe3+＞ I2，同理還原性順序為： I＞ Fe2+＞ Cl＞ Mn2+。可見加入 FeCl3可以只氧化 I。 15． B 【解析】甲燒杯的溶液呈藍色，可見甲燒杯中有 Cu2+，則不與 Cu2+共存的 CO32－、 OH－應在乙燒杯，且溶液是電中性的，有陰離子就必定有陽離子， Na+、 H+兩種離子中能與 CO32－、OH－共存的是 Na+，故選 B。 16． D 【解析】 KCl中氯元素化合價升高、被氧化； KClO3中氯元素化合價降低、被還原。 1 mol KClO3 參加反應時轉移 5 mol電子。 17． C 【解析】 KClO3和 KCl分別是氧化產物（由還原劑得到）和還原產物（由氧化劑得到），物質的量之比為 1:5，所以氧化劑與還原劑的摩爾比為 5:1。氯元素的化合價從 0價分別變為 +5價和 1價。 18． D 19． CD 20． A 【解析】 LiH中氫元素為 1價，水中的氫元素為 +1價，反應后二者都變為了 0價。 21． D 【解析】 O3和 O2中氧的化合價均為 0， O2既不是氧化產物也不是還原產物， A錯； 1mol O3參加反應，其中只有 1mol氧原子被還原，轉移的電子為 2mol， B 錯；由此反應只能知道氧化性： O3＞ I2， C 錯；氧元素的化合價由 0 降為 2，碘元素的化合價由 1 升高到 0，根據得失電子總數相對的關系可知被還原的氧原子與被氧化的 I－的個數比為 1： 2， D正確。二、填空題 1． A： BaCl2 B： AgNO3 C： CuSO4 D： Na2CO3 【解析】解答此類題目的關鍵是熟練掌握典型離子的性質。首先。因 A、 B、 C、 D都是可溶性鹽。故 Ba2+不能與 SO42－、 CO32－組合； Ag+只能與 NO3－組合； Cu2+不能與 CO32－組合。由（ 1）可知， C為銅鹽。由（ 2）可知， B為 AgNO3； D含有 CO32－，而 CO32－與 Ba2+、 Ag+、 Cu2+均不能共存，故 D 只可能是 Na2CO3。剩余陽離子為 Ba2+，故 A含之；剩余陰離子為 SO42－、 Cl－，而Ba2+與 SO42－不能共存，故 A只可能是 BaCl2。因而 C為 CuSO4。 2．（ 1） Ba2++CO2+2OH－ ==BaCO3↓ +H2O （ 2） CO2+2OH－ ==CO32－ +H2O、 CO32－ +CO2+H2O==2HCO3－（ 3）（ 4） 1∶ 1 【解析】（ 1）在 a點之前溶液中所含離子為 Ba2+、 Na+和 OH－，通入 CO2發生的反應為： Ba2++2OH－ +CO2==BaCO3↓ +H2O，即 CO2先與 Ba(OH)2反應。（ 2） a→ b，先發生 2OH－ +CO2==CO32－ +H2O，后發生 CO32－ +CO2+H2O==2HCO3－（或 OH－ +CO2==HCO3－）。（ 3）使 Ba2+沉淀所需 CO2與使 BaCO3溶解所需 CO2的體積相等。（ 4）可由 Ba2++2OH－ +CO2==BaCO3↓ +H2O、 OH－ +CO2==HCO3－比較得出。 3．（ 1） KIO3 （ 2） 1 KIO3 ＋ 5 KI＋ 3 H2SO4= 3 K2SO4＋ 3 I2＋ 3 H2O （ 3） a前應檢漏； b后應振蕩、放氣； c前應靜置分層（ 4）不穩定，受熱易分解（ 5） I2＋ 2KClO3＝ 2KIO3＋ Cl2

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