蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解同步測(cè)試(留存版)

　　

【正文】 定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 專題 3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 溫故知新 新知預(yù)習(xí) 一、鹽類的水解規(guī)律 。產(chǎn)生的大量二氧化碳和氫氧化鋁等一起 __________以的形式噴出。具體理解如下： 1.“有弱才水解，無(wú)弱不水 解 ”是指鹽中有弱酸的陰離子或者是弱堿的陽(yáng)離子才能水解；若沒(méi)有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。 小結(jié)：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸堿抑制或促進(jìn)水解。同樣，配制硫酸銅溶液，可先將 CuSO4 溶于較濃硫酸中，然后再加水沖稀至所需濃度。 當(dāng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定時(shí)，選用甲基橙或酚酞作指示劑。 知識(shí)點(diǎn) 7：離子共存問(wèn)題 ：酸性溶液中不能大量存在的離子一般為弱酸的酸根離子或易分解的酸的酸根，易揮發(fā)的酸的酸根，水解呈堿性的離子，如： ① OH ② ?2AlO ③ ?23CO ④ ?3HCO ⑤ ?23SiO ⑥ ?23SO ⑦ ?3HSO ⑧ ?232OS ⑨ S2 ⑩ HS ○11ClO ○ 12 F ○13 ?34PO ○14 ?24HPO ○15 ?42POH 如： ?232OS +2H+====S↓+SO2↑+H2O,H2O+ ?2AlO +H+====Al(OH)3↓, ?2AlO +4H+==== Al3++2H2O。 活學(xué)巧用 （ ） ① HCl+H2O H3O++Cl ② ZnCl2+2H2O====Zn(OH)2+2HCl ③ Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④ Al2(CO3)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3 A.①② B.③④ C.①②④ 解析： ① 不是水解反應(yīng)，是 HCl 的電離反應(yīng) :HCl====H++Cl、 H++H2O====H3O+，該電離是完全的，不是可逆的。L1 NaOH 溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑（ ） ③ ① 或 ② ② 或 ③ 解析： 氫氧化鈉溶液與甲酸等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，生成的甲酸鈉溶液呈堿性，選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜。 D 項(xiàng) F水解應(yīng)用 “ ”即 F+H2O HF+OH。L1）、 NaHCO3溶液（約 1 molL1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度（ mol （ 2）若向（ 1）的四支試管中分別加鹽酸， B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生， D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。 答案： B ，草酸氫鉀溶液呈酸性。L1，則 x和 y 的比值正確的是（ ） 解析： NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，其酸性是由水電離出的 H+體現(xiàn)出來(lái)的 x=105。 解析： 此題考查了 ?23CO 的水解以及水解的影響因素。 （ 2）溶液中共有 ___________種不同的粒子（指分子和離子）。 （ 2）將溶液加熱蒸干， HCl揮發(fā)最后得到 Fe(OH)3，將 Fe(OH)3灼燒，灼燒產(chǎn)物為 Fe2O3。 ④ 取上層清液繼續(xù)滴加 Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 C 中 (NH4)2SO4和 NH4Cl比較，前者 ?4NH 濃度大，水解得到的 H+濃度大， pH 小，所以 C 正確。L1， pH=12， B 正確；由物料守恒和電荷守恒可 知 C 選項(xiàng)正確；由物料守恒結(jié)合鹽的組成有： c（ Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A),D 不正確。 （ 3）向 FeCl3溶液中通入 HCl(g)，溶液的 pH___________（填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”）， FeCl3的水解程度 ___________（填 “增強(qiáng) ”“減弱 ”或 “不變 ”）。 答案： （ 1） ＞ 在 NaHSO3溶液中，存在 ?3HSO 的電離平衡 ?3HSO H++ ?23SO 和 ?3HSO的水解平衡 ?3HSO +H2O H2SO3+OH，由題給信息 c( ?23SO )＞ c(H2SO3)可知， ?3HSO 的電離程度大于其水解程度，所以 c(H+)＞ c(OH) (2)溶液的紅色褪去，呈無(wú)色 ?3HSO +OH====H2O+ ?23SO ℃ 時(shí)，將 mol CH3COONa 和 mol HCl溶于水，形成 1 L 混合溶液。 D 項(xiàng) AgNO3水解 Ag++H2O AgOH+H+，加熱蒸干時(shí) HNO3揮發(fā)， AgOH 加熱分解得到 Ag2O。溶液顯酸性，此時(shí) CH3COO、 ?3HCO 不可能大量共存，因?yàn)?CH3COO+H+====CH3COOH， ?3HCO +H+====CO2↑+H2O，故 C、 D 不選。B 為多元弱酸的酸式鹽，其電離方程為 NaHCO3====Na++ ?3HCO ， ?3HCO 水解（ ?3HCO +H2OOH+H2CO3）大于電離，呈堿性， B 錯(cuò)。⑤ H+、 K+、 ?2AlO 、 ?3HSO 。 在電解質(zhì)溶液中， “陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)在數(shù)值上等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù) ”。 解析： （ 1） Na2S 溶液中存在 S2的水解反應(yīng)： S2+H2O HS+OH HS+H2O H2S+OH 加入少量 NaOH，加入了 Na+，同時(shí)使上述平衡左移，因此可使 N(Na+)∶ N(S2)=2∶ 1。 A項(xiàng)為多元弱酸的酸根離子，水解是分步進(jìn)行的， ?23CO +H2O ?3HCO +OH， ?3HCO +H2O H2CO3+OH。根據(jù)水解規(guī)律，水解程度越大，所得溶液的堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的弱酸的酸性越弱，其水解后溶液為 pH=10 的鹽所對(duì)應(yīng)的酸的酸性最弱，而 pH=8 的鹽所對(duì)應(yīng)的酸的酸性最強(qiáng)。② Fe3+與 ClO:Fe3++3ClO+3H2O====Fe(OH)3↓+3HClO。 （ 3）質(zhì)子數(shù)守恒（呈堿性的溶液 OH守恒，呈酸性的溶液 H+守恒） 例 Na2CO3呈堿性 OH守恒，看 OH來(lái)源： H2O H++OH H+—OH H2O+ ?23CO OH+ ?3HCO ?3HCO —OH c(OH)=c(H+)+c( ?3HCO )+2c(H2CO3) NH4Cl溶液呈酸性 H+守恒，看 H+來(lái)源： H2O H++OH H+—OH ?4NH +H2O H++NH3 加熱可使 ?23CO 的水解程度增大，因而溶液堿性增大，去污能力增強(qiáng)。 ，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的，溶液顯酸性。外加酸、堿等物質(zhì)抑制或促進(jìn)鹽的水解。 （ 1） 鹽類水解可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)： 鹽 +水 酸 +堿 （ 2）鹽類水解的條件： ① 必須有 “弱根 ”離子（弱酸陰離子、弱堿陽(yáng)離子）。 ， HA 越 __________電離，則 MA 的水解程度就越 __________。 __________可以與水電離產(chǎn)生的 H+結(jié)合成 __________，消耗溶液中的__________，使水的電離平衡向 __________的方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中的 __________大于__________，因而 CH3COONa 顯 __________性。強(qiáng)電解質(zhì)易電離，重要的原因是構(gòu)成強(qiáng)電解質(zhì)的有關(guān)原子或離子之間的化學(xué)鍵較弱，原子或離子之間相互結(jié)合的牢固程度相對(duì)較低。 由規(guī)律知鹽類水解分為以下幾種情況： ① 強(qiáng)堿弱酸鹽 弱酸的陰離子發(fā)生水解，水解顯堿性。 ，一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。 （見(jiàn)后） 弱堿的金屬陽(yáng)離子（如 Al3+、 Cu2+、 ?4NH 、 Fe3+等）與弱酸的酸根〔如 ?3HCO 、 ?23CO 、 ?23SiO 、[Al(OH)4]、 F等〕在溶液中不能同時(shí)大量共 存。 、多元弱酸鹽溶液 如 H2S 溶液： H2S H++HS HS H++S2 H2S 為二元弱酸，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，故 c(H+)＞ c(HS)＞ c(S2)＞ c(OH)。 互結(jié)合形成絡(luò)合物的離子不能大量共存。 ③ 不正確。L1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)， pH變化最大的是______________（填編號(hào)）。 NH4Cl 水 解 ， 溶 液 顯 酸 性 ：NH4Cl+H2O NH3泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫 酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 ____________________。 答 案： CD NaOH混合后，溶液中 c（ Na+)=c(CH3COO)，則混合后溶液呈 ______________（填 “酸 ”“堿 ”或 “中 ”）性，醋酸與 NaOH 溶液體積大小關(guān)系是V(CH3COOH) ______________V(NaOH)(填 “＞ ”“=”“＜ ”）。 首先，因 A、 B、 C、 D都是可溶性鹽，故 Ba2+不能與 ?24SO 、 ?23CO 組合； Ag+只能與 ?3NO組合； Cu2+不能與 ?23CO 組合。L1，故 A、 B不正確， D正確。L1，故由水電離出的 c(H+)為 109 mol （ 1）該溶液中 c(H+)____________c(OH)(填 “＞ ”“=”或 “＜ ”)，簡(jiǎn)述理由（用離子方程式表示）：________________________________________________________________________。 解析： mol CH3COONa 和 mol HCl 溶 于 水 形 成 1 L 溶 液 ，CH3COO+H+ CH3COOH 生成 mol CH3COOH，為弱電解質(zhì)存在電離平衡，反應(yīng)剩余 CH3COO mol，存在 CH3COO的水解平衡 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，溶液中存在極弱的電解質(zhì) H2O： H2O H++OH。L1氨水中， c(OH)=c( ?4NH ) mL mol強(qiáng)堿性溶液中存在大量 OH，而 K+、 Na+共存，AlO 23?CO 的水解 受 OH抑制，可大