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20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)模擬試卷-解析版(編輯修改稿)

2026-04-05 05:37 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 1后溶液中有偏鋁酸鈉和過量的NaOH，加入NaHCO3的可以除去過量的氫氧化鈉，同時(shí)和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3；（3）反應(yīng)1過濾得到的濾液是Na2CO3，電解得到NaHCO3和NaOH，電解時(shí)，陰極氫離子放電，得到氫氧化鈉和氫氣，故陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?或2H++2e?=H2↑。（4）圖示知反應(yīng)3為AlCl3與NaH反應(yīng)，由原子守恒得另一種產(chǎn)物為NaCl，反應(yīng)的方程式為ACl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（5）氫化鋁鈉遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（6）①a、圖中當(dāng)全為鋁時(shí)氣體為0，故純鋁與水不反應(yīng)，錯(cuò)誤；b、f線代表純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，正確；c、當(dāng)材料含LiBH4為25%時(shí)（d線），產(chǎn)生氫氣的量最多，錯(cuò)誤；②由圖得出反應(yīng)后已沒有LiBH4，但存在大量鋁，故其完全反應(yīng)。27．（14分）硒(Se)及其氫化物H2Se是在新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物方面有重要應(yīng)用。（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=m kJmol?1②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=n kJmol?1③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=p kJmol?1反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH=______kJmol?1(用含m、n、p的代數(shù)式表示)。（2）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3mol H2和lmol Se，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝___________。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋_________________________________。③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如下圖所示：則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為______________________。（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=10?4，K2=10?11，則NaHSe溶液的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________，H2Se在一定條件下可以制備CuSe，反應(yīng)CuS(s)+Se2?(aq)CuSe(s)+S2?(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留2位有效數(shù)字，已知該條件下CuSe的Ksp=10?49，CuS的Ksp=10?36）。（4）用電化學(xué)方法制備H2Se的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：石墨電極是__________（填正極或負(fù)極），該電極附近溶液的PH__________（填變大、不變或變小），寫出Pt電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。【答案】（1）p?(n+m)（2）①c(H2Se)/c(H2) ②將分離出的H2重新通入容器中，平衡正向移動(dòng)，Se的轉(zhuǎn)化率提高 ③550℃，（3）c(Na+)c(HSe?)c(OH?)c(H+)c(Se2?) 1012 （4）正極變大 CO2e?+H2O=CO2+2H+ 【解析】（1）③（②+①）/2即可得：H2(g)+Se(s)H2Se(g)，所以反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH=p?(n+m)kJmol?1；（2）①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪之積和反應(yīng)物濃度冪之積的比值，因?yàn)镾e是固體，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為c(H2Se)/c(H2)；②將分離出的H2重新通入容器中，反應(yīng)物濃度升高，平衡會(huì)朝著正向移動(dòng)，硒的轉(zhuǎn)化率提高；③由圖可知，溫度550℃；（3）NaHSe中存在電離平衡HSe?H++Se2?和水解平衡：HSe?+H2OH2Se+OH?，其電離平衡常數(shù)K2=10?11，水解平衡常數(shù)為=10?11，所以水解大于電離，溶液呈堿性；故NaHSe溶液的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)c(HSe?)c(OH?)c(H+)c(Se2?)；反應(yīng)CuS(s)+Se2?(aq)CuSe(s)+S2?(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K====≈1012，（4）電化學(xué)制備的產(chǎn)物是H2Se，由此可知，石墨上Se發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Se+2H+2e?=H2Se，通入CO的電極為原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2e?+H2O=CO2+2H+，故石墨為正極，消耗了氫離子，PH增大；Pt電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CO2e?+H2O=CO2+2H+。28

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