第三章酸堿滴定法acid-basetitration(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 → 一元弱酸 A． 最簡式： （ CKa≥ 20Kw及 C/Ka≥ 500） B． 近似式： (CKa≥ 20Kw及 C/Ka500） (CKa20Kw及 C/Ka≥ 500） acKH ?? ][24][ 2 aaa CKKKH ?????aw cKKH ?? ?][→ 一元弱堿 A． 最簡式： （ CKb≥ 20Kw及 C/Kb≥ 500） B． 近似式： （ CKb≥ 20Kw及 C/Kb500） （ CKb20Kw及 C/Kb≥ 500） bcKOH ?? ][24][ 2 bbb CKKoH ?????bw cKKOH ?? ?][→ 多元酸（堿） A．最簡式： 當 CKa1≥ 20Kw， ， C/Ka1≥ 400時 ， B ． 近似式： 當 CKa1≥ 20Kw， 時 ， 122 ??aacKK1][ acKH ??122 2][2 ??? aaacKKHK24][ 2 aaa CKKKH ?????3. 強酸與弱酸混合溶液 Ca mol/L HCl + C mol/L HAc A． 最簡式 [H+]≈ Ca （ Ca≥ 20[Ac]） B． 近似式 2)(4)()(][ 2 CCaKaKaCaKaCaH ???????4. 兩種弱酸的混合 HA CHA KHA HB CHB KHB 最簡式 （ CHAKHACHB KHB） HBHBHAHA KcKcH ?? ?][HAHA KcH ?? ][5. 兩種弱堿的混合 （ CB1KHB1CB2 KHB2） 2211][ BbBb KCKCOH ?? ?11][ HBb KCOH ??6. 兩性物質 → 酸式鹽 NaHA 近似式： （ [HA]≈C ， 忽略 HA的離解 ） （ [HA]≈C ， Ka220Kw忽略 HA和水的離解 ） 最簡式： （ [HA]≈C ， Ka2 20Kw C 20Ka1） CKKCKKHawaa????121 )(][CKCKKHaaa???121][21][ aa KKH ??→ 一元弱酸弱堿鹽 如 NH4Ac， NH4F 近似式： （ [HA]=[A]≈C ， 忽略 HA和 A的離解 ） （ [HA]=[A]≈C ， Ka’≥ 20Kw， 忽略 HA、 A和水的離解 ） ? 最簡式： （ [HA]=[A]≈C ， Ka’≥ 20Kw， C 20Ka） CKKCKKHawaa????1)39。(][CKCKKHaaa??? 39。][39。][ aaKKH ??→ 多元酸的鹽 如 （ NH4） 2CO （ NH4） 2S 最簡式： 28][22444 aNHNHNH KKKKH???? ???→ HAc + NaF， H3BO3 + NaAc的混合液 近似式： 最簡式： 當 KHAcCHAc≥ 20Kw， CF≥ 20KHF時 ， ?????FHFwH A cH A cHFCKKCKKH )(][H A cHFFH A c KKCCH?? ?][ 酸堿緩沖溶液 1 酸堿緩沖溶液定義 2 緩沖溶液 pH值的計算 3 緩沖容量 4 緩沖溶液選擇的原則 一、酸堿緩沖溶液定義 → Buffer solution， 一種能對溶液的酸度起穩定作用的溶液 。 若往緩沖溶液中加入少量酸或少量堿 ， 或因溶液中發生的化學反應產生了少量的酸或堿 ， 或將溶液稍加稀釋 ， 溶液的酸度基本不變 。 → 緩沖溶液通常由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成 。 pH范圍一般為 2～ 12。 例如 ， HAcAc，NH4ClNH3等 。 → 強酸 （ pH2） 或強堿 （ pH12） 溶液也是緩沖溶液 ， 可以抵抗少量外加酸或堿的作用 ， 但不具有抗稀釋作用 。 二、緩沖溶液 pH值的計算 → 近似式： （ 當 pH≤ 6時 ） （ 當 pH≥ 8時 ） → 最簡式： 當 Ca， Cb≥ 20[H+]或 Ca， Cb≥ 20[OH]時 ][][][??????HCbHCKaH a][][][??????OHCOHCKHbaabaa CCKH ?? ][baaCCpKpHlo g??三、緩沖容量 （ buffer capacity） 使 1L溶液的 值增加一個單位所需強堿的量為或者使 1L溶液的 值減小一個單位時所需強酸的量稱為緩沖容量 ． 數學表達式： 越大 ， 緩沖能力越強 。 可以證明： pHpHdb dadpHdpH? ? ? ??2 .3 HA Ac? ? ? ??HA Ac c c ???? （ 1）當 和 一定，即 一定時，隨著 的增大， 也增大。 ? （ 2）當 一定時，越 接近 1， 越大。 ? （ 3）當 時， ，此時 。 ? （ 4）如果