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第三章酸堿滴定法acid-basetitration-資料下載頁

2025-09-19 14:41本頁面

【導(dǎo)讀】水溶液中的能接受質(zhì)子（反應(yīng)后生成。當(dāng)一種酸給出質(zhì)子之后，剩下。看下面的一些共軛酸堿對(duì)：。個(gè)共軛酸堿對(duì)共同作用的結(jié)果。無法實(shí)現(xiàn)其在水中的離解。是質(zhì)子在兩對(duì)共軛酸堿之間的轉(zhuǎn)移。因此它由兩個(gè)酸堿半反應(yīng)組成。溶劑分子之間發(fā)生的這個(gè)反應(yīng)，叫溶。i為i的活度系數(shù)，表達(dá)實(shí)際溶液和。理想溶液之間偏差大小。系數(shù)就可以視為1，即?對(duì)于AB型電解質(zhì)稀溶液（<），酸堿反應(yīng)進(jìn)行的程度可以用相應(yīng)平衡常數(shù)的大。和除與溫度有關(guān)外，還與離子強(qiáng)度有關(guān)。酸堿的強(qiáng)度是相對(duì)的，與本身和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。共軛酸堿對(duì)中，酸性越強(qiáng)，堿性越弱。其共軛堿的就會(huì)越小。每一對(duì)共軛酸堿對(duì)之間均存在：。括已離解和未離解兩部分，也稱總濃度，分的物質(zhì)的量濃度，用[]表示。中H+的濃度或活度，常用pH表示。未解離的和已解離的堿的濃度。通過分布系數(shù)，可求得溶液中酸堿組分。δHAc隨pH的增高而減小。主要存在形式是Ac-。

　　

【正文】 Ka1≥ 108 準(zhǔn)確的滴定， * 相鄰兩級(jí) Ka比值 ≥ 105，分步滴定。 HA： Ka c1 HB： K’a c2 HB不干擾 HA的滴定。例如： H2SO4+NH4Cl 539。21 10/ ?aa KcKc81 10acK ??多元堿的滴定用 HCl滴定 Na2CO3 pHsp1 = 酚酞 pHsp2 = 甲基橙五、酸堿滴定中準(zhǔn)確滴定的判據(jù) 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 C ≥10 4 mol/L 弱酸的滴定 Cka ≥10 8 弱堿的滴定 Ckb ≥10 8 強(qiáng)堿滴定酸式鹽 NaHA Cka2 ≥10 8 強(qiáng)酸滴定酸式鹽 NaHA Ckb2 ≥10 8 多元酸分步滴定兩級(jí) Ka比值 ≥ 105 多元堿分步滴定兩級(jí) Kb比值 ≥ 105 混合酸分別滴定（ C1Ka1） /（ C2ka2） ≥ 105 終點(diǎn)誤差 (end point error,titration errror) 1 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 2 強(qiáng)堿滴定一元弱酸 3 強(qiáng)堿滴定多元弱酸一、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 epHXept cHOHE][][ ?? ??epHXtpHpHtcKE21)(1010 ??? ??spep pHpHpH ???二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸 epHAepept cHAOHE][][ ???21)(1010epHAtpHpHtcKE??????wat KKHAOHAK ????]][[][三、強(qiáng)堿滴定多元弱酸 H3A 第一終點(diǎn) 第二終點(diǎn) 21)(101021aapHpHtKKE?????21)(2101032aapHpHtKKE??? ?? 酸堿滴定法的應(yīng)用 1 混合堿的測(cè)定 a 氯化鋇法 b 雙指示劑法 2 銨鹽中氮含量的測(cè)定 a 蒸餾法 b 甲醛法一、混合堿的分析 NaOH和含量的測(cè)定（ 1）雙指示劑法 23Na CO? ?232311 22 H C l N a C ON a C Osc V Mm? ?? ?12 H C l N a O HN a O HsV V c Mm???（ 2） BaCl2 法甲基橙一份試樣 +HCl（） → 測(cè)定總量酚酞一份試樣 +BaCl2 +HCl（） → 測(cè)定 NaOH 1V2V2H C l N a O HN a O Hsc V Mm???23231212 H Cl Na CONa COsc V V Mm????（）（ 1）雙指示劑法 2 3 3133222N a C O N aH C OH C l VN aH C O N aH C OH C l VN aC l C O H O??????+ 酚酞、酚酞變色+甲基橙、甲基橙變色? ?232311 22 Na COH ClNa COsc V Mm? ?? ? 3321 N a H C OH C lN a H C Osc V V Mm???（ 2） BaCl2法 2 3 32 3 2 32233H C lN a C O N aH C ON a C O N a C OBaClBa C OH C l VBaCO N aC l???????NaOH+加過量NaOH，VNaOH （余）加過量NaOH （余）酚酞，滴定多余的NaOH 酚酞變色2 3 322Na CO NaH CONaCl H O CO????HCl+ 甲基橙V? ? 33N a O H N a O H H C l H C l N a H C ON a H C Osc V c V Mm???? ? 232312 H C l H C l N a O H N a O H H C l H C l N a C ON a C Osc V c V c V Mm???? ????? —— 雙指示劑法對(duì)于未知混合物試樣組成也可用雙指示劑法分析： V1和 V2的變化試樣組成 1200VV??， OH?1200VV??， 3HCO?12 0VV??23CO ?120VV?23O H C O???210VV? 233H C O C O???二、銨鹽中氮含量的測(cè)定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物是和（混合弱酸），可用甲基紅作指示劑。 N含量為： 4 3 2N H O H N H H O??? ? ?3 3 3 4 2 3N H H B O N H H B O??? ? ?3 2 3 3H H B O H B O????33H BO 4NH ?? ?NNH C lsc V Mm? ?（ 2）甲醛法甲醛與銨鹽反應(yīng)，生成質(zhì)子化的六亞甲基四胺。質(zhì)子化的六亞甲基胺，可以準(zhǔn)確滴定。以酚酞為指示劑，用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸總量。 ? ?246H C H N H??和6= 7 .1 1 0aK ?? ?4 2 4 264 6 3 6N H H C H O C H N H H H O? ? ?? ? ? ?3( ) 1 0100%N a O H NNsc V Mm????? 本章作業(yè) p148 3 4 5 7 8 11 12 13 14 18 21 23 26 28 30 31 33 34 36 39 40 42 44 酸堿滴定小結(jié)（舉例）

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