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題3利用化學方程式的簡單計算(編輯修改稿)

2026-02-03 10:30 本頁面

　

【文章內容簡介】只有一種未知化學方程式計算中應注意的幾個問題 : 格式一定要規范和程序化 . 方程式一定要正確，一定要配平，否則違背客觀事實和質量守恒定律 . 計算準確不能馬虎，更不能張冠李戴 . “ 質量守恒律 ”，因此題中如給的條件是體積先要換算成質量 . 關系，計算時一定要把雜質去掉才行 . 化學方程式計算中幾個常用公式分解百分率 = 已分解的物質質量未分解時該物質質量 100% 物質純度＝純物質質量不純物質總質量 100% 不純物質總質量＝純物質質量＋雜質質量質量＝體積密度三、有關不純反應物或生成物的計算。物 ,代入的都是純物質的質量 .如果遇到不純反應物或生成物 ,應將不純物質換算成純物質的質量 . . 純物質的質量 = 不純物質的質量純度（質量分數）例 5：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物 16克 ,加熱至不再有氣體放出，冷卻后稱得剩余固體質量為。 1)求反應所生成的氣體的質量？ 2)混合物中氯酸鉀的質量？ 3)二氧化錳在化學反應前后所占的質量分數？ 4)生成的氯化鉀質量是多少？解 : 1) 根據質量守衡定律得生成氧氣的質量 = 16g = 2) 設混合物中氯酸鉀的質量為 X, 氯酸鉀分解產生的氯化鉀質量為 y 2KClO3 2KCl + 3 O2 MnO2 245 149 96 X y 245 : 96 = X : X= 149 : 96 = y : y= 3)二氧化錳的質量為 : = 反應前二氧化錳的質量分數為 : 16g 100% 反應后二氧化錳的質量分數為 : 100% =% =% 答 :略足量的鎂帶在標準狀況下與（密度為 ) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為 X 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 點燃 32 80 16克 X 32 = 16克 80 X X = 80 16克 32 = 40 克答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克。依題意，可知： () 1 .4 3 / 1 1 .2 1 6Om g L L g??? ? ? ? ?2 關于質量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質量才代入。題型一：利用質量守恒定律 1，化學方程式 2A+B=C+2D中， A的相對分子質量為103， B的相對分子質量為 71， C的相對分子質量為160，則 D的相對分子質量是 . 2，若上述反應中 212克 A與 71克 B恰好完全反應，生成 160克 C，則生成 D的質量是 . 化學計算題型小結： 123克 2A + B = C + 2D 2 106 71 160 2 y 2 106 +71=160+2 y y= 題型二 : 已知某反應物或生成物的質量，求另一反應物或生成物的質量。例：，可制得氧氣多少克？化學計算題型小結： KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2 2 設可以制得氧氣質量為 x 解 : 158 2 32 x 2 158 : 32 = : x x= 答 :可制得氧氣 . 題型三，含雜質物質的計算例：有一含雜質的的鋅 8 克與足量的稀硫酸反應共產生，計算鋅的純度？化學計算題型小結： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 解 : 設含有的純鋅質量為 x 65 2 x 65 : 2 = x : X= 鋅的純度 : g 8 g 100% =% 答 :鋅的純度為 % 題型四，理論數據與實際應用相關的計算例 : 實驗室計劃把 16克氧化銅用氫氣完全還原，實際所需氫氣的質量可

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