大一分析化學kppt課件(編輯修改稿)

2026-02-10 13:44 本頁面

　

【文章內容簡介】滴定終點誤差：滴定終點與計量點不一致所產生的誤差。要注意：計量點與滴定終點往往是不一致的。20222022高分子材料應用1. 特點：簡便、快速、準確度高，適于常量分析2. 分類：3. 1)酸堿滴定法：以質子傳遞反應為基礎的一種分析法。H++B=HB1. 2)沉淀滴定法（又稱容量沉淀法）：以沉淀反應為基礎的一種滴定分析法。Ag++Cl=AgCl↓3)配位滴定法：以配位反應為基礎的一種滴定分析法。M2++Y4=MY24)氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法。M nO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O32 滴定分析法的分類與滴定反應的條件20222022高分子材料應用置換滴定：用 K2Cr2O7標定 Na2S2O3(+KI) 直接滴定1).按一定的反應式定量進行 (% 以上)。2).快 (或可加熱、催化劑 )。3).有適當的方法確定終點 (指示劑 )。Zn2+ NaOHKMnO4返滴定 : Al+EDTA(過量 )、間接滴定： Ca2+CaC2O4(s)H2C2O4CaCO3+HCl(過量 )滴定分析的具體方法 :3.滴定分析的基本條件：20222022高分子材料應用Analytical Chemistry 分析化學分析化學化學與生命科學學院化工與環境工程學院分析化學分析化學滴定分析的具體方法? 直接滴定法? 條件：試樣與滴定劑的滴定反應能滿足滴定分析的基本條件。? 方法：將滴定劑直接加入試樣和指示劑的溶液中，當溶液顏色改變時，可指示終點的到達。當反應完成后，可依據滴定劑消耗的滴定體積和濃度，按化學計量關系計算出度樣的含量。20222022高分子材料應用Analytical Chemistry 分析化學分析化學化學與生命科學學院化工與環境工程學院分析化學分析化學滴定分析的具體方法? 返滴定法條件：無合適的指示劑指示終點或滴定反應速率較慢。方法：使用兩種滴定劑。于待測物加入定量且過量的滴定劑，待反應完成后，再用另一種標準溶液滴定剩余的第一種滴定劑。Zn2+ NaOH返滴定 : Al+EDTA(過量 )、CaCO3+HCl(過量 )20222022高分子材料應用Analytical Chemistry 分析化學分析化學化學與生命科學學院化工與環境工程學院分析化學分析化學滴定分析的具體方法? 置換滴定法? 條件 : 現有的滴定劑不適合試樣分析的要求，或化學計量關系不確定時。? 方法 : 先用適當的試劑與待測物反應，轉換成一種能定量滴定的物質，再用適當的標準溶液進行滴定。置換滴定：用 K2Cr2O7標定 Na2S2O3(+KI) 20222022高分子材料應用Analytical Chemistry 分析化學分析化學化學與生命科學學院化工與環境工程學院分析化學分析化學滴定分析的具體方法? 間接滴定法? 條件：現有所有滴定劑不適合試樣分析的要求。? 方法：在試樣中加入某種試劑，使之與試樣發生反應，生成新的產物能與現有滴定劑發生符合滴定條件的滴定反應，通過實驗數據，先計算出新產物的物質的量，然后算出試樣的含量。 KMnO4間接滴定： Ca2+CaC2O4(s)H2C2O420222022高分子材料應用1．標準溶液的配制（１）直接配制法：準確稱取一定量的基準物質，溶解，移入容量瓶中，稀至刻度，可算出準確濃度。 (適用于基準物質：如 K2Cr2O KBrO3用基

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