高一化學知識點總結(精)(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 強電解質。而易溶于水的 CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。 ② 電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。 ③ 強電解質包括：強酸 (如 HCl、 HN0 H2S04)、強堿 (如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽 (如 NaCl、 MgCl K2S0 NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。 ④ 弱電解質包括： 弱酸 (如 CH3COOH)、弱堿 (如 NH3H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質。 離子方程式的書寫 ? 第一步：寫（基礎） ? 寫出正確的化學方程式 例如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 第二步：拆（關鍵） 把易溶、易電離的物質拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示） ＋－＋－＋－ Cu2＋ SO42＋ Ba2＋ 2Cl＝ BaSO4↓＋ Cu2＋ 2Cl 第三步：刪（途徑） 刪去兩邊不參加反應的離子 － Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ 第四步：查（保證） 檢查（質量守恒、電荷守恒） － Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ 質量守恒：左 ——Ba， S 4 O 右 ——Ba， S 4 O 電荷守恒：左 2+（ —2） =0 右 0 ※ 離子方程式的書寫注意事項 : 、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。 －－ ? Hac（醋酸）＋ OH=Ac＋ H2O ? ，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。 ? 2NH4Cl（固）＋ Ca(OH)2（ 固） =CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ ? 、生成物中均寫成化學式或分子式。 － ? SO3＋ Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋ H2O ? CuO＋ 2H+=Cu2+＋ H2O H2SO4作為反應物和固體反應時，濃 H2SO4寫成化學式。 ，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。 、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 7. 微溶物作為反應物時 ,處于澄清溶液中時寫成離子形式 。處于濁液或固體時寫成化學式。微溶 物作為生成物的一律寫化學式 如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。 另加： 酸 ————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如 HCl、 H2SOHNO HBr、 HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、 H2S、 HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 堿 ————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如 KOH、 NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 離子共存問題 凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是： 凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）； 與 H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有： OH、 S HS、 SO3 HSO3 鹵族有： F、 ClO 碳族有： CH3COO、 CO3 HCO3 SiO32 與 OH不能大量共存的離子有： NH42+和 HS、 HSO HCO3等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如： Cu2+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等） 一、化學實驗安全 （ 1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （ 3）濃酸撒在實驗臺上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和， 后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （ 4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （ 6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提 純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯 化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離 NaCl和 KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl－ AgNO稀 HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋ Ag＋＝ AgCl↓ SO42 稀 HCl、 BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋ =BaSO4↓ 四 .除雜 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是 ―適量 ‖，而應是 ―過量 ‖；但過量的試劑必須在 后續(xù)操作中便于除去。 五、物質的量的單位 ―― 摩爾 （ n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 （ mol） : 把含有 1023個粒子的任何粒子集體計量為 1摩爾。 ：把 X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 ＝ 物質所含微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA （ M） (1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量 .（ 2）單位： g/mol 或 g..mol1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子 質量 . =物質的質量 /摩爾質量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 （ Vm）（ 1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 .（ 2）單位： L/mol =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm , Vm = L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 . （ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質 B 的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質 B的物質的濃度。 （ 2）單位： mol/L（ 3）物質的量濃 度 ＝ 溶質的物質的量 /溶液的體積 CB = nB/V （ 1）基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 . （ 2）主要操作 . 1計算 .2稱量 .3溶解 .4轉移 .5洗滌 .6定容 .7搖勻 8貯存溶液 . 注意事項： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶內直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷 卻至室溫時再轉移 . E 定容時，當液面離刻度線 1―2cm 時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 . ： C(濃溶液 )?V(濃溶液 ) =C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) 一、物質的分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在 1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于 1