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難溶電解質的溶解平衡教學設計(編輯修改稿)

2026-05-30 00:00 本頁面

　

【文章內容簡介】案應該是肯定的。至此，對于AgCl沉淀的生成可以有如下幾點認識：（1）Ag+和Cl之間存在著強烈的相互作用；（2）AgCl在水中的溶解度確實很小；（3）在一定條件下，AgCl在水中的溶解可以處于平衡狀態。通常，我們習慣認為AgCl是“不溶”性物質，AgNO3溶液與NaCl溶液的反應是“不可逆反應”，現在看來，這些都不是絕對的。當我們將“生成沉淀的離子反應”轉化成“固體溶解的問題”來討論時，我們所研究的對象就自然地處于動態地、變化的狀態之中，我們對生成沉淀的離子反應本質就有了更為透徹地理解，這也為后面學習沉淀的溶解與轉化奠定了基礎。3. 關于沉淀的生成和溶解，實際是分別圍繞著難溶電解質溶解平衡中兩個不同的方面進行討論。這部分設計了兩個【思考與交流】活動，主要是激發學生的思維，起一個導向作用，至于討論問題的廣度和深度須視學生實際情況而定。但需要使學生明白：生成難溶電解質的沉淀，是工業生產、環保工程和科學研究中除雜質或提純物質的重要方法之一（并不是唯一方法！）。可以在重點討論溶液中Fe3+（也可以是其他離子）的沉淀方法的基礎上，大概地介紹以下幾點：（1）沉淀劑的選擇（要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質離子還要便于除去）；（2）形成沉淀和沉淀完全的條件（由于難溶電解質溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還需要考慮溶液pH和溫度的調控）；（3）不同沉淀方法的應用。①直接沉淀（為除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質）；②分步沉淀（為鑒別溶液中含有哪些離子，或是為分別獲得不同難溶電解質）；③共沉淀（為除去一組某種性質相似的離子，加入合適的沉淀劑）；④通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉變為溶解度更小的難溶電解質以便分離出去。另一方面，關于沉淀溶解的討論，必須以探討影響溶解平衡移動的條件為中心，了解幾種促使沉淀溶解的基本方法，如通過溫度的改變、溶液pH的調控、弱電解質的形成等等。根據學生情況，還可以簡略介紹配位化合物的形成或氧化還原反應等因素對難溶電解質溶解平衡的影響。4. 關于沉淀的轉化，應該理解為難溶電解質溶解平衡移動的一種特殊形式（盡管原有的難溶電解質并沒有完全轉化為可溶物的形式）。圍繞【實驗34】的討論，結合鹵化銀的轉化和硫化銀的生成，需要從溶解平衡移動的角度具體分析，例如：16

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