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新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之二(編輯修改稿)

2025-12-24 12:08 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Ba2+ + SO42 初 0 平衡 s s+≈ Ksp=[Ba2+][SO42] =s s=Ksp/ = 1010/ = 108molL1 s,即前面的近似是合理的。答：溶解度是 108molL1。可見在溶液中離子的濃度不可能為零，我們通常當(dāng)溶液中被沉淀離子濃度小于 105molL1時(shí)即可認(rèn)為沉淀完全了。 (4) 影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素 1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) ① 難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡 ② 難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會(huì)等于 0，并不是絕對(duì)不溶。 2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理 ① 濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。 ② 溫度：升溫，多數(shù) 平衡向溶解方向移動(dòng)。 ③ 同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，平衡向結(jié)晶的方向移動(dòng) . ③ 習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對(duì)于常量的反應(yīng)來說，。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度 1 105mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全。有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是； A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的 Ksp B．兩種難溶電解質(zhì)，其中 Ksp小的溶解度也一定小 C．難溶鹽電解質(zhì)的 Ksp與溫度有關(guān) D．加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，可使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使 Ksp變小 E．向 AgCl的懸濁液中加入適量的水，使 AgCl再次達(dá)到溶解平衡， AgCl的 Ksp不變，其溶解度也不變 C E（ 5）溶度積規(guī)則 ①離子積 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) (1) Q c Ksp 時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí) Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡 (3) Q c Ksp 時(shí)，溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí) Q c =Ksp ） Q c= [Am+]n[Bn]m Q c稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下， Ksp 為一定值。 ② 溶度積規(guī)則石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 A B二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的生成（ 1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中分離或提純物質(zhì)的重要方法之一 ,但不是唯一方法。工業(yè)廢水硫化物等重金屬離子（如 Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀（ 2）方法 a 、調(diào) pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pH值至 7－ 8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b 、加沉淀劑法：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－＝ HgS↓ C、同離子效應(yīng)法 d、氧化還原法（ 3）原則： ①沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去 ②生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好。 ③通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去 (4) 分步沉淀 (區(qū)別于共同沉淀）

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